福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二(上)‎ 期中化学试卷 一、单选题(本大题共22小题,共44分)‎ ‎1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( )‎ A. 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 B. 北斗导航卫星的太阳能电池板 C. 位于江苏的海上风力发电厂 D. 世界首部可折叠柔屏手机 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.液氧煤油发动机能将化学能转变为动能,没有将化学能转变为电能,故A错误;‎ B.太阳能电池板将太阳能转变为电能,没有将化学能转变为电能,故B错误;‎ C.风力发电厂将风能转变为电能,没有将化学能转变为电能,故C错误;‎ D.手机电池将化学能转变为电能,实现了能量之间的转化,故D正确;‎ 答案选D。‎ ‎2.在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是()‎ A. 着色剂 B. 催熟剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故A正确; ‎ B.催熟剂加快果实成熟,与反应速率有关,故B错误;‎ C.抗氧化剂减少食品的腐败,延缓氧化的反应速率,故C错误; ‎ D.防腐剂是减小物质腐烂的速率,与速率有关,故D错误,‎ 故选A。‎ ‎3.一定条件下反应:则中R的化合价是()‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在反应:中,设中R的化合价为,则R变价数目为:;反应中价硫升高为0价,化合价升高数目为:,依据氧化还原反应得失电子守恒,可得:,解得,‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断,根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。‎ ‎4.下列判断错误的是 ( )‎ ‎①反应NH3(g)+HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0‎ ‎②CaCO3(s) ══ CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0‎ ‎③一定温度下,反应MgCl2(l) ══ Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0‎ ‎④常温下,反应C(s)+CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0‎ A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△S<0,在室温下可自发进行,则△H-T•△S<0,则△H<0,故①错误;②反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 中有气体生成,△S>0,室温下不能自发进行,则△H-T•△S>0,说明该反应的ΔH>0,故②错误;③反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)中有气体生成,△‎ S>0,一般而言,分解反应是吸热反应,ΔH>0,故③正确;④常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的△S>0,反应不能自发进行,则△H-T•△S>0,则该反应的ΔH>0,故④正确;故选D。‎ ‎5.把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:,5min达到平衡状态,消耗Y为,这段时间用W表示的平均速率为,则n的值()‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先根据计算出,同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比,据此结合W的反应速率计算n。‎ ‎【详解】5min 达到平衡状态,消耗Y为,则,化学反应速率与化学计量数成正比,则n::::2,解得,‎ 故选:A。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应速率和化学计量数的应用,题目难度不大,明确化学反应速率与化学计量数关系即可解答,注意掌握化学反应速率概念及表达式。‎ ‎6.少量铁粉与的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量,可以使用如下方法中的( )‎ ‎①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ‎④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ‎⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用的盐酸 A. ③⑤⑥⑦ B. ③⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①加H2O后,稀盐酸的浓度降低,即溶液中氢离子浓度减小,反应速率减慢,故①不符合题意;‎ ‎②加NaOH固体,NaOH会消耗盐酸,即溶液中氢离子浓度减小,反应速率减慢,故②不符合题意;‎ ‎③滴入几滴浓盐酸后,稀盐酸的浓度增大,即溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,故③符合题意;‎ ‎④若改用的硝酸,由于硝酸具有强氧化性,硝酸与金属铁反应不生成氢气,故④不符合题意;‎ ‎⑤加NaCl溶液,是溶液体积增大,即氢离子浓度减小,反应速率减慢,故⑤不符合题意;‎ ‎⑥滴入几滴硫酸铜溶液,Fe与硫酸铜反应生成Cu,即形成了Fe—Cu原电池,反应速率加快,但Fe少量,导致生成的氢气减少,故⑥不符合题意;‎ ‎⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,故⑦符合题意;‎ ‎⑧改用的盐酸,盐酸的浓度增大,化学反应速率加快,故⑧符合题意;‎ 故选B。‎ ‎【点睛】浓度:增大反应物的浓度,反应速率加快;压强:对气体反应而言,增大压强(减少容器容积),化学反应速率加快;温度:升高温度使反应速率加快;催化剂:改变化学反应速率;原电池:形成原电池可以加快化学反应速率;接触面积:增大接触面积可以加快化学反应速率。‎ ‎7.反应 过程中的能量变化如图所示:下列说法正确的是()‎ A. 上述反应为吸热反应 B. 上述反应放出的热量为 C. 的能量一定大于 ‎ D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.图中为放热反应,故A错误;‎ B.反应放出的热量为,故B错误;‎ C.从图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,但不能比较A、C的能量大小,故C错误;‎ D.反应物的总能量比生成物的总能量高,放出热量,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查反应热与焓变,把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键,选项C为解答的易错点。‎ ‎8.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是()‎ A. 反应的化学方程式为:‎ B. 时,正逆反应速率相等 C. 时,当反应达最大限度时,化学反应随即停止 D. 时,反应达到平衡时,压强是开始时的倍 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 达到平衡时,N的物质的量为2mol,变化6mol,M的物质的量为5mol,变化3mol,反应的方程式为,结合图象解答该题。‎ ‎【详解】A.达到平衡时,N的物质的量为2mol,变化6mol,M的物质的量为5mol,变化3mol,反应的方程式为,故A错误; ‎ B.时,没有达到平衡状态,则正逆反应速率不等,故B错误; ‎ C.时,达到平衡状态,但反应没有停止,故C错误; ‎ D.起始时总物质的量为,反应达到平衡时,总物质的量为,压强是开始时的倍,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡与图象问题的考查,注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断。‎ ‎9.已知:①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g).则反应:的为     ‎ A. B. ‎ C D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由盖斯定律可知反应,则反应:的;‎ 故选D。‎ ‎10.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是(    )‎ A. a电极反应式是 B. 消耗标准状况下时,被消除的NO2的物质的量为 C. 若离子交换膜是阳离子交换摸,装置右室中溶液的碱性增强 D. 整个装置中NaOH的物质的量不断减少 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从所给的化学反应可以看出,NH3中N元素的化合价升高,对应原电池的负极,NO2中N元素的化合价降低,对应原电池的正极。写出两个电极反应进行分析。‎ ‎【详解】A. a电极通入的是NH3,发生氧化反应:电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,A项正确;‎ B. 标准状况下时4.48LNH3的物质的量为0.2mol,据得失电子守恒可得4NH3~3NO2,列式得,解得NO2的物质的量为0.15mol,B项正确;‎ C. 右室中发生电极反应式为2NO2+8e-+2H2O=N2+4OH-,钠离子透过阳离子交换膜进入右极室,因反应生成OH-,使右室溶液的碱性增强,C项正确;‎ D. 因电池总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,从整体来看并没有NaOH参加反应或生成,所以整个装置中NaOH的物质的量不变,D项错误;‎ 所以答案选择D项。‎ ‎11.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是 A. Z为0.3 mol·L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1‎ C. X2为0.2 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因为反应是可逆反应,可能向正反应方向进行,也可能向逆反应方向进行,则Z的浓度应在0mol·L-1
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