2018-2019学年江西省南康中学、于都中学高二上学期第三次12月联考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省南康中学、于都中学高二上学期第三次12月联考化学试题 Word版

2017～2018 学年度高二上学期 12 月联考 化 学 试 卷 参考相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1. 2016 年 1 月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使 CO2 高效清 洁地转化为液体燃料 HCOOH。则下列说法不正确的是( ) A.将 CO2 转化为燃料可减少 CO2 温室气体的排放 B.CO2 转化为 HCOOH 过程是 CO2 被还原的过程 C.新型电催化材料降低了 CO2 催化还原的活化能 D.新型电催化材料提高了 CO2 还原为 HCOOH 的平衡常数 2. 下列热化学方程式正确的是( ) A．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则 a7，则H2A是弱酸；若 pH<7，则H2A是强酸 C．一定条件下使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0 8. 一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入 2 mol X，发生反应： 2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体 Z 的平衡浓度不变的是（ ） A.恒温恒压下，充入 1 molX(g) B.恒温恒容下，充入 1 molY(g) C.恒温恒压下，充入 2 mol Z(g) D.恒温恒压下，充入 1 mol He(g) 9．工业废水中常含有一定量的 Cr2O 2－7 和 CrO2－4 ，它们会对生态系统造成很大的损害，其中 还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下： 其中第①步中存在平衡：2CrO2－4 (黄色)＋2H＋ Cr2O2－7 (橙色)＋H2O。 下列有关说法正确的是（ ） A．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO 2－4 的生成 B．第①步当 2v(Cr2O2－7 )＝v(CrO2－4 )时，达到了平衡状态 C．第②步中，还原 0.1 mol Cr2O 2－7 需要 91.2 g FeSO4 D．常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp=10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至 H Fe a2 2 3 4 2 7 3CrO Cr O Cr Cr(OH)− −→ → → ↓＋ 2＋ 沉淀剂＋ ①转化 ②还原 ③沉淀 9 10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：③＞④ B．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D．VaL④溶液与 VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液 pH＝ 5， 则 Va︰Vb＝9︰11 11．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和 空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央 滴入 M 的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 (实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（ ） A．当 M 为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高 B．当 M 为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低 C．当 M 为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低 D．当 M 为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高 12. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c(OH−)+2c(A2−)═c(H+)+c(H2A) B. 0.1 mol·L−1CH3COONa 溶液与 0.05 mol·L−1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(Cl−)=c(H+) C. 物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中： c(CN−)+c(OH−)═c(H+)+c(Na+) D. 0.1 mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O )+c(Fe2+)=0.3 mol ·L−1 13．HA、H2B、H3C 分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应： ①HA+HC2－（少量）＝A－+H2C－ ②H2B（少量）+2A－＝B2－+2HA ③H2B（少量）+H2C－＝HB－+H3C 下列说法不正确的是（ ） A．相同条件下 HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是 H2B B．A－、B2－、C3－三种离子中最易结合质子的是 C3－ C．能通过 NaHB 与 NaA 反应制备 HA D．H3C 与 B2－能按 H3C+B2－＝H2B+C3－反应 14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na 2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　 ) A．正极反应式：Ag+＋Cl－－e－== AgCl B．每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电 子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl 是还原产物 15．25℃时,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1 mol·L−1 的一组醋酸、 醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与 pH 的关系 如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A. pH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) B. W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−) C. pH=3.5 的溶液中： c(Na+)+c(H+)−c(OH−)+c(CH3COOH)>0.1 mol·L−1 D. 向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−) 16．已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、 Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO3 2－、Cl－、NO3－和 SO42－中的 5 种。 为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且 经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（ ） A．原溶液中可能含有 K＋，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 B．原溶液中一定含有 Cl－和 NO3－，可能含有 SO42－，反应生成的无色气体遇空气变红 棕色 C．原溶液中所含的阳离子为 Fe2＋、Mg2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O D．若向原溶液中加入过量 NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的 固体 质量为 200 g 二、填空题（共 52 分） 17．（9 分）已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1 摩尔亚 磷酸最多消耗 2 摩尔氢氧化钠。 (1)已知亚磷酸可由 PCl3 水解而成,请写出相应的离子方程式__________. （2）Na2HPO3 是____(填“正盐”或“酸式盐”) （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________； （4）某温度下，0.10mol•L-1 的 H3PO3 溶液的 pH 为 1.6，即 c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下 H3PO3 的电离平衡常数 K1=___________________；(结果保留两位有效数字) （5）向 H3PO3 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得溶液中： c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在 NaH2PO3 溶液中， c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-) 18．（8分） Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）： 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、 （1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号） a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液 （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3•H2O ⑩NH4 Cl，请回答下列问 题： (1) 常温下，若 PH 均为 11 且等体积的 NaOH 和 NH3•H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 两种溶液的 pH 都变成 9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。 (2) 已知水存在如下平衡：H2O H++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液 显酸性，选择的下列方法是 。 A. 向水中加入 NaHSO4 固体 B. 向水中加 NaHCO3 固体 ∆ C. 加热至 100℃[其中 c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入 NH4Cl 固体 (3) 物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的 OH-浓度由大到 小的顺序为(填序号)____________________________________________________。 (4) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH ＋4 浓度由大到小的顺序 是(填序号) 。 19．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一 种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－ 已知：①A、C溶液的pH均大于7，等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；②C溶液和 D溶液相遇时有白色沉淀生成，B溶液和C溶液相遇并加热生成刺激性气味的气体，A溶液 和D溶液混合时无现象。 （1）A是__________，B是__________(填化学式) （2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因： （3）写出C和D反应的离子方程式 。 （4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用 含有a的关系式表示)。 （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小 的顺序是______________。 20．（12 分，每空 2 分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有 关问题： （1）①已知 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH ＝－1 200 kJ·mol－1 对于该反应， 改变某一反应条件，（已知温度 T2>T1）下列图像正确的是 (填代号) ②已知 CO 与 H2O 在一定条件下可以发生反应： CO(g) ＋H 2O(g) CO2(g) ＋H 2 (g)　ΔH= － Q kJ·mol －1 820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中， 起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡 通电 甲 乙 0.10 mol H2O 0.20 mol H2 0.10mol CO 0.20mol CO2 状态，若甲中 CO 的转化率为 40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的 热量为 。 （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气，已知: ① N2 (g) +2 O2 (g) = N2O4 (l) △H =－19.5 kJ·mol－1 ② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=－534.2 kJ·mol－1 写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。 （3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向 25mL 0.1mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.2mol·L－1HN3 的溶液，滴加过 程中的 pH 值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计） 如右图。 ①根据图像写出 HN3 的电离方程式: 。 ②下列说法正确的是 （填序号） A．若用已知浓度的 NaOH 溶液滴定 HN3 溶液来测定 HN3 的浓度时应用甲基橙作指示剂 B．常温下，向 0.2mol·L－1HN3 的溶液中加水稀释，则 不变 C．分别中和 PH 均为 4 的 HN3 溶液和 HCl 溶液，消耗 0.1mol·L－1NaOH 溶液的体积相同 D．D 点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) = c(N3－) + 2c(OH－) 21．（13 分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合 成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有 Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。 查阅资料： 氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水 解生成氧化铜水合物而呈红色。 氯化铜：从水溶液中结晶时，在 26～42℃得到二水物，在 15℃以下得到四水物，在 15～ 25.7℃得到三水物，在 42℃以上得到一水物，在 100℃得到无水物。 （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省 略）。 ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i　→ 、 → 。 ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 。 （2）分析流程： ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； ②溶液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。 a．Cu(OH)2 b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4 ③完成溶液乙到纯净 CuCl 2·2H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓 缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如 SO2、N2H4、SnCl2 等），并微热得到 CuCl 沉淀，写 出向乙溶液加入 N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。 2017～2018 学年度高二上学期联考 化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A C B D C C A C D A C D B B C 二、填空题（共 52 分） 17.（9 分） （1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(1 分) （2） 正盐 (1 分) （3）2：1 (1 分) （4）8.3×10－3 mol·L－1 (2 分) （5） = (2 分) = (2 分) 18. （8 分，除标注外每空 1 分） 南康中学 于都中学 Ⅰ.（1）b＞ a＞ d＞ c （2分） （2）NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3（2分） Ⅱ.（1）＜ （2）D （3）⑥＞⑤＞④＞③＞①＞② （4）⑥＞⑧＞⑩＞⑦＞⑨ 19．（10分，除标注外每空2分） （1）CH3COONa （1分） NH4Cl（1分） （2）CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ （3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ （4）10a－14mol·L－1 （5）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c NH4+)＞c(H＋) 20．（12 分，每空 2 分） （1）①乙 ② ； 0.12QkJ　 （2）2 N2H4(l) + N2O4 (l) = 3 N2 (g) + 4 H2O (g) ΔΗ= —1048.9 kJ·mol-1 （3） ① HN3 H+ + N3― ②BD 21．（13 分） （1）①ｄｅ（1 分） ｆｇｂ（1 分） ②先 A 后 D（1 分） （2）①抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制 Cu2+、Fe3+水解）（2 分） ②ac（2 分）；③冷却到 26～42℃结晶（2 分，只答冷却结晶不得分）、 过滤（2 分） （3）4Cu2＋＋4Cl－＋N2H4 4CuCl↓ + N2↑ ＋4H＋ （2 分） △ 4 9