【化学】江西省南昌市进贤县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题（解析版）
江西省南昌市进贤县第一中学 2019-2020 学年高一下学期
第二次月考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cu:64 Ag:108 Fe:56
第 I 卷（选择题)
一、单选题
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
①甲基的电子式
②Cl－的结构示意图：
③乙烯的分子式：CH2＝CH2
④中子数为 20 的氯原子：
⑤乙酸分子的比例模型：
⑥氯乙烷的结构式
A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥
2．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0 表示放热反应，ΔH<0 表示吸热反应
C．ΔH 的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
3．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，W 的原子核外最外层电子数是次外
层电子数的 2 倍，X-与 Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说
法不正确的是（ ）
A．原子半径： Y＞Z＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
C．Z 与 W、Y 形成的化合物中，其化学键类型不相同
D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
37
17 Cl
4．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
C．煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来
D．棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别
5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A
向 KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，
溶液下层呈紫红色
I−的还原性强于 Cl−
B
向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热，将产生的气体通入
酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去
该气体一定是乙烯
C
测定 Na2CO3 和 Na2SiO3 溶液的 pH，后者 pH 比前者的
大
C 的非金属性比 Si 强
D
向 1-溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热几分钟，冷却后再
加入 AgNO3 溶液，无淡黄色沉淀生成
1-溴丙烷没有水解
6．下列说法正确的是（ ）
A．凡是含有苯环的化合物均可以称为芳香烃类化合物
B．有机物 CH2=CH—O—CHO 中含有两种官能团
C．若两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
D．凡是分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的两种物质，一定互为同系物
7．X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的主族元素。已知 X、Y、Z 是短周期中的三种
非金属元素，X 元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y 单质为无色气体，性质稳定，常
用作保护气；Z 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；W 是地壳中含量最高的金
属元素。下列说法中正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是 W>Z>Y>X
B．元素 X、Y 和 Z 可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物
C．化合物 YX3 水溶液能导电，所以 YX3 属于电解质
D．工业上采用电解 WCl3 溶液的方法制取 W 单质
8．四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和 dRm−（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具
有相同的电子层结构，若 m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=n-m ②元素的原子序数 a＞b＞c＞d ③元素非金属性 Z＞R ④最高价氧化
物对应水化物碱性 X＞Y ⑤离子半径 r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A．②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确
9．下图中 a、b 分别是原电池的两极，接通电路后发现 a 极板质量增加，b 极板溶解，符合
这一情况的是（ ）
a 极板 b 极板 a 电极 Z 溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 正极 CuCl2
10．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )
A．密度:Li
Na>K>Rb>Cs
11．少量铁片与 l00mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不
改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加 H2O ②加 KNO3 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加 NaCl 溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
12．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( )
A．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2 则 ΔH1＞ΔH2
B．一定条件下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 放热 19.3
kJ，热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知 OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液
反应的反应热 ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol
D．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量大于 1 mol 氢分子所具有的能量
13．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HClO 的氧化性比 H2SO4 的氧化性强；
②常温下氯气是气态而硫是固态；
③氯气能溶于水而硫难溶于水；
④HCl 比 H2S 稳定；
⑤H2S 能被 Cl2 氧化成硫单质；
⑥HClO4 酸性比 H2SO4 强；
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；
⑧氯的最高价为＋7 价而硫的最高价为＋6 价。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
14．短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y、Z 原子最外层电子数之和等于
X 原子最外层电子数的 2 倍，R 和 Y 位于同主族。R、X 和 Z 构成一种分子的结构式如图所
示，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞X＞R
B．YR 和 YZ 都是离子化合物
C．Z 的氧化物对应的水化物是强酸
D．常温常压下，X 的氢化物可能呈液态
15．下列说法不正确的有几个（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③18gH2O 中含有的中子数为 10NA
④标准状况下，等体积 CH4 和 HF 所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现 与 之间的相互转化16 O 18 O
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
16．A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是
(m、n 均为正整数) （ ）
A．若 HnEOm 为强酸，则 D 是位于 VA 族以后的非金属元素
B．若 C 的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为 H2E
C．A、B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n 强于 B(OH)n＋1
D．若 B 为金属，则 C 一定为金属元素
第 II 卷（非选择题)
二、填空题
17．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为
______________。
(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是
___________。
18．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极 X 的材料是________；
（2）X 电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为
________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag 电极。
（4）当有 3.2 g 铜溶解时，银电极增重________g。
19．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2
倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气
体生成，则物质 C 中所含化学键类型为----------------------------------，写出反应④的化学方程
式-----------------------------------------------------．
（2）若 A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在
水溶液中进行）的离子方程式是-----------------------------------------------------，检验 E 物质中阳
离子的操作和现象-------------------------------------------------------------，A 单质与 1mol/L 稀硝酸
160mL 恰好反应，最多消耗 A 单质-------------------g．
（3）若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素
同周期，则反应①的化学方程式为-----------------------------------------------------
20．某温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为________。
(3)5 min 时 Z 的生成速率与 6 min 时 Z 的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小
于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如
果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X 的浓度保持不变
e．生成 1 mol Z 和同时生成 1.5 mol X
f．X、Y、Z 的反应速率之比为 3∶1∶2
21．(16 分)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，已知：
①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A 的氧化物是生活中最常见液体，A、E 同主族，C 与 B、D 相邻；
③A、B、C、D 四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5︰1︰1︰3。
请回答下列问题：
（1）C 的气态氢化物的电子式为-------------------，A 在周期表中的位置
-----------------------------------------------------------------------。
（2）化合物 E2D2 中阴、阳离子个数比为---------------------------，F 含有的化学键类型为
-------------------------------------------------。
（3）F 溶液与足量 EDA 的稀溶液混合，其离子方程式为------------------------------。
（4）氯气与 C 的气态氢化物相遇有白烟及 C2 生成，写出其化学反应方程式
------------------------------------------------------------------------------。
（5）C2A4 空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是 20%～30% KOH
溶液。该燃料电池的负极反应式为________。
【参考答案】
1．A
【解析】①甲基的电子式为 ，①错误；
②Cl－的结构示意图为 ，②错误；
③乙烯的结构简式为 CH2＝CH2，分子式为 C2H4，③错误；
④中子数为 20 的氯原子其质量数是 17+20＝37，可表示为 ，④正确；
⑤乙酸分子的比例模型为 ，球棍模型为 ，⑤错误；
⑥氯乙烷的结构式为 ，⑥错误。
答案选 A。
2．D
【解析】A、任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故 A 错误；
B、△H 表示反应热，ΔH>0 为吸热反应，ΔH<0 为放热反应，故 B 错误；
C、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 ΔH 也不同，故 C 错误；
D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH<0，故 D 正确；
答案选 D。
3．A
【解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，W 的原子核外最外层电子数
是次外层电子数的 2 倍，则 W 为 C；X－与 Y＋具有相同的电子层结构，则 X 为 F，Y 为
Na，Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z 为 Cl。
A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径： Y＞Z＞W＞
X，故 A 错误；B、非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X，
故 B 正确；C、Z 与 W、Y 形成的化合物 CCl4、NaCl，其化学键类型不同，前者是共价键，
后者是离子键，故 C 正确；D、非金属性越强,对应水化物酸性越强 也就是越靠元素周期表
右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性性越强,C 元素的非金属性弱，对应含氧酸的
酸性弱，故 D 正确。故选 A。
37
17 Cl
4．D
【解析】分析：A.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2；
B.苯燃烧即是氧化反应；
C.煤干馏可以得到苯、甲苯等；
D.蛋白质灼烧可以产生烧焦羽毛的气味。
详解：A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高
锰酸钾溶液洗气，应该用溴水，A 错误；
B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能发生氧化反应，例如苯燃烧生成 CO2 和 H2O，
B 错误；
C. 煤中不含有苯、甲苯，通过煤的干馏可以获得，然后利用分馏的方法把它们分离出来，C
错误；
D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别，其中能产生烧焦羽毛气味的是丝织品，D 正确。
答案选 D。
5．A
【解析】A.氯水的强氧化性强于 ，可将 氧化为 ， 又会被四氯化碳萃取，进入有机
相，四氯化碳密度大于水，在下层，因此下层溶液呈紫红色，A 项正确；
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，也有可能是 被还原产生了 ，
使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；
C.应该在相同浓度下比较二者的碱性，C 项错误；
D.反应后的溶液是碱性的， 会和 反应干扰 的检测，因此应先加入稀硝酸，再
加入硝酸银来检验，D 项错误；
答案选 A。
6．B
【解析】A.含有苯环的碳氢化合物才是芳香烃类化合物，故 A 错误；
B.有机物 CH2=CH—O—CHO 中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故 B 正确；
C.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，即它们的最简式相同，但它们可能不
是同分异构体，例如乙炔与苯，故 C 错误；
D.分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的两种物质，若它们结构不相似，则两者不是同系
2I -I 2I 2I
2 4H SO 2SO
2SO
-OH +Ag +Ag
物，故 D 错误。
故选 B。
7．B
【解析】X 元素原子的核外电子数等于所在周期数，X 是 H 元素；Z 原子的最外层电子数是
内层电子数的 3 倍，Z 是 O 元素；Y 单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，Y 是 N 元
素；W 是地壳中含量最高的金属元素，W 是 Al 元素；X-H Y-N Z-O M-Al。A．同周
期原子的核电荷数越大，原子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此，四种元素的原子
半径从大到小的顺序是：W＞Y＞Z＞X，选项 A 错误；B．元素 X、Y 和 Z 可以组成共价化
合物如 HNO3，也可以组成离子化合物如 NH4NO3，选项 B 正确；C．化合物 NH3 水溶液能
导电，但 NH3 属于非电解质，选项 C 错误；D．工业上采用电解熔融的氧化铝的方法制取
铝单质而不能通过电解 AlCl3 溶液的方法制取 Al 单质，选项 D 错误。答案选 B。
8．A
【分析】四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-（a、b、c、d 为元素的原子序数），它
们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的
变化规律来分析解答。
【详解】①离子 aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即
a-m=b-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y 在下一周期，Z、R 在上一
周期，若 m＞n，则 Y 在 X 的前面，R 在 Z 的前面，所以元素的原子序数为 a＞b＞c＞d，
故②正确；
③Z、R 为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子 c＞d，在同一周期元素非金属
性从左向右增强，即非金属性 Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中 X、Y 为下一周期的金属元素，且元素的原子序数 a＞b，在同一周期元
素的金属性从左向右减弱，即金属性 Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性 Y＞X，故④
错误；
⑤由②可知元素的原子序数为 a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，
具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。
所以正确的为②③⑤。
故选 A。
9．C
【解析】通电后发现 a 极板质量增加，所以金属阳离子在 a 极上得电子，a 极是阴极，溶液
中金属阳离子对应元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b 极是阳极，b 极板溶解，
电极材料必须是活泼的金属，电解质溶液中的阴离子可以是任何离子；A．b 是石墨电极，
故 A 错误；B．b 是石墨电极，故 B 错误；C．阳极上 Fe 放电，阴极上银离子放电，故 C
正确；D．b 是石墨电极，故 D 错误；故选 C。
10．B
【解析】A 项中 K 的密度比 Na 小，因而错误。
B 项中碱金属随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，故 B 正确。
C 项中熔点、沸点正确应该是 Li>Na>K>Rb>Cs 。
D 项中碱金属的还原性随着电子层数的递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，故越
来越容易失去电子，即还原性越来越强，因而 D 错误。
11．C
【解析】分析：为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固
体的表面积,不改变生成氢气的总量,则铁的物质的量应不变，以此解答。
详解:①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；
②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气，故错误；
③加浓盐酸,反应速率加快,故正确；
④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误；
⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误；
⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减
少了产生氢气的量,故错误；
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确；
⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。
综合以上分析，③⑦⑧正确，故选 C。
12．D
【解析】A．C 完全燃烧放热多，放热越多△H 越小，所以△H1＜△H2，故 A 错误；B．合成
氨是可逆反应，反应物 0.5mol N2 和 1.5molH2 不能完全转化，而热化学方程式中是指完全转
化是的能量变化，故 B 错误；C．稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应时生成的盐为不溶盐，
则其生成 1mol 水放出的热不是中和热，故 C 错误；D．相同条件下，能量越小越稳定，H
原子稳定性小于氢气分子，则相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量大于 1mol 氢分子所具
有的能量，故 D 正确；答案为 D。
13．D
【解析】试题分析：①HClO 中的 Cl 是+1 价，并不是 Cl 的最高价氧化物的水化物，故①不
符合；②物质的状态与物质的化学键有关，故②不符合；③氯气能溶于水而硫难溶于水不能
说明非金属性强弱，故③不选；④非金属性越强，气态氢化物越稳定，形成气态氢化物越容
易，故④⑦可以选；⑤Cl2 的氧化性大于 H2S，说明 Cl 的非金属性大于 S，故⑤可选；⑥非
金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故⑥可选；⑧化合价与原子最外层电子数
有关，故⑧不选；此题选④⑤⑥⑦；
14．C
【分析】由分子结构式可知，Z 可能是氟、氯，X 可能为碳、硅，R 为氢，再由原子序数大
小可知，R 为氢，则 Y 为钠，X 为碳；Y、Z 原子最外层电子数之和等于 X 原子最外层电子
数的 2 倍，则 Z 为氯，根据以上分析解答。
【详解】根据分析，X 为碳，Y 为钠，Z 为氯，R 为氢；
A．原子半径：r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(H)，则 Y＞Z＞X＞R，故 A 正确；
B．Y 为钠，Z 为氯，R 为氢，NaCl、NaH 都是离子化合物，故 B 正确；
C．Z 为氯，Z 的氧化物对应的水化物有 HClO，是弱酸，最高价氧化物对应水化物是强酸，
故 C 错误；
D．常温常压下，C6H6、C8H16 等都呈液态，故 D 正确；
答案选 C。
15．C
【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，
如 Na+、NH4+的质子数都是 11， HF、Ne 的质子数都是 10，但不是同种元素，故①错误；
②同种元素的质子数相同，所以核素种数由中子数决定，故②正确；
③一个 H2O 含有 8 个中子，则 18 gH2O 中含有的中子数为 8NA，故③错误；
④标准状况下，HF 是液态，则标准状况下，等体积 CH4 和 HF 所含的分子数不相同，故④
错误；
⑤16O 与 18O 之间的相互转化，O 的原子核发生了变化，不属于化学变化，故⑤错误；综合
上述分析共有 4 个是错误的；
所以答案为： C。
16．C
【解析】A、HnEOm 为强酸，E 可能是第二周期ⅤA 族元素 N，则 D 是第二周期第ⅣA 族元
素 C，E 若是第三周期，E 可能是 S 或 Cl，D 可能是第三周期ⅤA 族或ⅥA 族，错误；
B、C 最低化合价是-3 价，则 C 位于ⅤA 族，则 E 最低价是-1 价，氢化物是 HE，错误；
C、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，五种元素原子序数依次递增，A 排在 B
左端，A 的金属性强于 B，则碱性 A(OH)n 强于 B(OH)n＋1，正确；
D、若 B 为铝，则 C 为非金属，错误；答案选 C。
17．CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 加成反应(2)产物纯净，没有副产物生成
【分析】(1)联系甲烷与 Cl2 的反应，结合烷烃性质的相似性，可知利用乙烷在光照条件下与
Cl2 发生取代反应可制备氯乙烷；
(2)利用乙烯与 HCl 发生加成反应可制备氯乙烷；
(3)用乙烷与 Cl2 制备氯乙烷时，副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与 HCl 的加成反应，
只生成氯乙烷。
【详解】(1)因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯
乙烷的化学方程式是 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；
(2)因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；
(3)由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，1，1−二氯乙烷，1，2−
二氯乙烷，1，1，2−三氯乙烷，1，1，2，2−四氯乙烷，1，1，1，2−四氯乙烷，1，1，1，
2，2−五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，副产物较多，而乙烯和卤化氢能发生加
成反应得到氯乙烷，产物只有一种，则第(2)种方法好。
18．Cu(铜)Cu-2e =Cu2+还原流向 10.8
【分析】根据原电池构成条件，以及总反应式，Cu 为负极，Ag 为正极，电解质溶液为 AgNO3
溶液，据此分析；
【详解】（1）根据总反应方程式，以及原电池工作原理，Cu 为负极，Ag 为正极，即电极 X
为 Cu 或铜；
（2）X 电极为 Cu，作负极，电极反应式为 Cu－2e－=Cu2＋；银作正极，电极反应式为 Ag＋＋
e－=Ag，发生还原反应；
（3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Cu 为负极，Ag 为正极，因
→光照 催化剂→
→光照
催化剂→
−
此电子流向 Ag 电极；
（4）根据上述电极反应式建立关系式为 Cu～2e－～2Ag，增重银的质量为
=10.8g。
19．（1）离子键，C+4HNO3（浓） CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；在试液中滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，
否则不含有铁离子；3.36；
（3）2C+SiO2 Si+2CO↑；作半导体材料．
【解析】试题分析：（1）若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的
原子序数 A 是 D 的 2 倍，则 A 原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2
倍，A 最外层电子数小于 4 且为偶数，D 位于第二周期、A 位于第三周期，则 A 是 Mg、D
是 C 元素；F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是 NO2，则 F 是
HNO3，C 单质和 HNO3 浓溶液反应生成 CO2、NO2 和 H2O，B 能和 Mg 反应生成碳单质，
则 B 是 CO2，C 是 MgO，C 中含有离子键，MgO 和硝酸反应生成 Mg(NO3)2 和 H2O，Mg 和
硝酸反应生成 Mg（NO3）2，则 E 是 Mg(NO3)2；通过以上分析知，B 是 CO2、F 是 HNO3，
在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学
方程式为 C+4HNO3（浓） CO2+4NO2↑+2H2O；（2）若 A 是常见的金属的单质，D、
F 是气态单质，A 是 Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则 B 是酸，C
是盐，D 和 F 反应生成酸，盐和气体单质 F 反应生成 E，Fe 和气体单质直接反应生成 E，
则 F 是 Cl2、E 是 FeCl3、C 是 FeCl2、B 是 HCl、D 是 H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，
反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，检验 FeCl3 物质中铁离
子的操作和现象是在试液中滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含
有铁离子，Fe 单质与 1mol/L 稀硝酸 160mL 恰好反应，当生成硝酸亚铁时消耗 Fe 最多，根
据反应 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知，n(HNO3)=c·V=1mol/L×0.16L=0.16mol，
则根据方程式中的物质的量关系可知反应的铁的物质的量是 n(Fe)="3/8" n(HNO3)=
3/8×0.16mol，0.06mol，则 Fe 的质量是 m(Fe)=n·M=0.06mol×56g/mol=3.36g；（3）A、D、F
都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则 A 为
C，D 为 Si，F 为 O，B 为 SiO2，反应①为 C 与二氧化硅的反应，该反应为 2C+SiO2
3.2g 2 108g/mol64g/mol
× ×
Si+2CO↑，硅可作半导体材料。
20．3X+Y 2Z0.05 mol.L-1.min-1 等于减小增大 a、f
【解析】（1）由图象可以看出，反应中 X、Y 的物质的量减少，应为反应物，Z 的物质的量
增多，应为生成物，当反应进行到 5min 时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）
=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等
于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；
（2）反应开始至 2min 末，Z 的反应速率为：v= = =0.05mol/（L•min），故答案
为：0.05mol/（L•min）；
（3）图象分析可知，反应到 5min 后，物质的量 不再发生变化，说明反应达到平衡状态，
所以 5min 后 Z 的生成速率和 5min 末 Z 的生成速率相同，故答案为：等于；
（4）根据影响反应速率的因素，降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，则其反
应速率增大，故答案为：减小；增大；
（5）a．气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以
混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故 a 错误；b．该反应是一个反应前后气体体
积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混
合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故 b 正确； c．同一物质的正反应速率等于
逆反应速率说明达到化学平衡状态，故 c 正确；d．各组分浓度不变达到化学平衡状态，所
以 X 的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故 d 正确；e．生成 1molZ 和同时生成 1.5molX，
说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故 e 正确；f．各组分反应速率之比等于其
化学计量数之比，故 X、Y、Z 的反应速率之比为 3：1：2，故 f 错误，故答案为：af。
21．（16 分）（每空 2 分）
（1） ；第一周期、第 IA 族
（2）1:2；离子键和共价键
（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O
（4） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（5） N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑
（6）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898．1 kJ·mol－1
【解析】试题分析：（1）①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，
c
t
∆
0.2
2
2min
mol
L
说明 C 是 N 元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝
酸铵，属于盐；②A 的氧化物是生活中最常见液体，则 A 是 H 元素，其氧化物为水，A、E
同主族，则 E 是 Na 元素；C 与 B、D 相邻，则 B 是 C 元素，D 是 O 元素；③A、B、C、D
四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5︰1︰1︰3，则 F 是 NH4HCO3。C
的气态氢化物是氨气，为共价化合物，所以电子式为 ；H 元素位于元素周期表的第
一周期第 IA 族；
（2）化合物 Na2O2 中阴离子是 O22-、阳离子是 Na+，所以阴、阳离子个数比为为 1:2；
NH4HCO3 是离子化合物，含有离子键，但 N 与 H、C 与 O 原子之间是共价键，所以 F 中含
有离子键和共价键；
（3）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为 2OH－＋
HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O；
（4）氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成，白烟为氯化铵固体，则化学反应方程式为
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;
（5）N2H4 的燃料电池，在碱性条件下，负极为 N2H4 发生氧化反应，生成氮气和水，所以
电极反应式为 N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑；
（6）根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式相减即可得到所求热化学方程式，则 CH4 催
化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式为 CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) +
CO2(g) △H= —898．1 kJ·mol－1。
