2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期期中考试 化学 Word版

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2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期期中考试 化学 Word版

‎2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期期中考试化学试题 命题人:谭升华 审题人:曾培林 可能用到的相对对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56‎ ‎ 第一部分 必做题(80分)‎ 一. 选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( )‎ ‎ A.N2 B.NH3 C.CO2 D.NO ‎2.胶体在人们的日常生活中随处可见,下列分散系属于胶体的是( )‎ A.矿泉水 B.生理盐水 C.豆浆 D.白酒 ‎3.下列物质属于纯净物的是( )‎ ‎ A.医用酒精 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 ‎4.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时,必须用到的仪器是( )‎ A.100mL容量瓶 B.100mL集气瓶 C.100mL烧瓶 D.100mL滴瓶 ‎5.浓硫酸不具有的性质是( )‎ A.吸水性 B.腐蚀性 C.强氧化性 D.易挥发性 ‎6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于氧化物的是( )‎ A.CO B.KOH C.HNO3 D.CaSO4‎ ‎7.钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的核外电子数为( )‎ A.26 B.30 C.56 D.82‎ ‎8.下列物质中,含有离子键的是( )‎ A.H2 B.HC1 C.CO2 D.NaOH ‎9.下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是( )‎ A.2Ag2O4Ag+O2↑ B.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O↑‎ C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.MgC12Mg+C12↑‎ ‎10. 下列反应中,属于氧化还原反应的是( )‎ A.CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B.FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ‎ C.Fe+2FeC13=3FeC12 D.2Al(OH)3A12O3+3H2O ‎11. 下列反应中,是吸热反应的是( )‎ A.铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜 ‎12. 以下分离或提纯的方法中正确的是( )‎ A.分离碘水中的碘——升华 B.分离白酒中的酒精和水——分液 C.除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡 D.分离海水中的水——蒸馏 ‎13. 下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.锌和稀硝酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑‎ B.碳酸钡和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎ C.三氯化铝加到过量的氨水中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ D.氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎14. 下列物质不能与水反应的是( ) ‎ A.Na2O2 B.NO2 C.Na D.SiO2‎ ‎15. 如图表示某有机反应过程的示意图,该反应的类型是( )‎ ‎ ‎ A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.酯化反应 ‎16. 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是( )‎ A.电子由铜片通过导线流向锌片 B.锌得电子,被还原 C.锌为负极,铜为正极 D.该装置能将电能转变为化学能 ‎17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )‎ A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 ‎ C.溶液的温度 D.加少量硫酸钠 ‎18. 下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是( )‎ A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.Al(OH)3 D.Al ‎19. 下列各项中表达正确的是( )‎ ‎ A.F原子结构示意图: B.H2O的电子式:‎ ‎ C.1H、2H、3H是三种不同元素 D.乙烯的分子式: C2H4 ‎ 20. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m,n 均为正整数)( )‎ ‎ A. 若R(OH)n为强碱,则 W(OH)n+1也为强碱 ‎ B. 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 ‎ C. 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7‎ ‎ D. 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 20. 在氯化铁,氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,‎ 则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )‎ A.Cu2+ B. Fe3+ C.Fe2+ D.H+‎ ‎22. 用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ A.22.4L O2的物质的量约为1mol B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol D.5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA 二、填空题(本题包括5小题,每空2分,共36分)‎ 23. 现有以下四种物质:‎ A.Si B.FeCl3 C.Cl2 D.Na2SiO3‎ 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空.‎ ‎(1)可与KSCN溶液反应,溶液变红的是 ;‎ ‎(2) 某学生新制氯水中所含主要成分是 ;‎ ‎(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ;‎ ‎(4)可用于制造计算机芯片的是 .‎ ‎24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验,实验室制取氯气的化学方程式为 ‎ ,该学生将氯气溶于水制得氯水,其颜色为 ,在氯水中加入紫色的石蕊试液,观察到的现象是 ‎ ‎ ,产生这一现象是由于氯水中含有 ‎ ‎ (填微粒符号)‎ ‎25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、‎ ‎ D均为化合物,且C与水反应可得到B。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出B的化学式 ‎ ‎(2)在上图D→C的过程中,Cu在反应中 (填“被氧化”或“被还原”);‎ ‎(3)在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反应的离子方程式是 。‎ ‎26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。‎ IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ II A III A IV A V A VI A VIIA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ Ne ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ Al S ‎⑥‎ ‎(1)④和⑤两种元素的原子半径大小是④ ⑤(填“<”或“>”)。‎ ‎(2)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ;‎ ‎(3)④的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为 ;‎ ‎27.(1)甲烷,乙烯是两种常见的有机物气体,为了区别他们,可将它们分别 通入 .(填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水”)‎ ‎(2)乙醇和乙酸是两种常见有机物,乙醇官能团的名称是 .乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成 和水。‎ ‎(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是 .‎ ‎(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)‎ ‎ 第二部分 选做题(20分)‎ 三.选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)‎ ‎28. 本题为《化学与生活》模块选做题,每空2分,共20分 ‎(1)有下列五种生活中常见物质,①食盐,②西红柿,③食用油,④青霉素,⑤鸡蛋,‎ 按要求填空(填序号):‎ 作调味剂的是 ;作抗生素的是 ;富含蛋白质的是 ;‎ 富含维生素的是 ;富含油脂的是 。‎ ‎(2) 有下列四种与环境有关的物质:①SO2、②CO2、③HCHO(甲醛)、④氟氯代烷(如;氟利昂-12),请按要求填空(填序号);‎ 引起温室效应的是 ;造成酸雨的是 ;由某些装修材料造成居室污染的主要物质是 ;破坏臭氧层的主要物质是 。‎ (3) 某同学为了检验被子里面填充物的主要成分,从中取出一小团,在酒精灯火焰上 灼烧,有烧焦羽毛的气味。由此可知,该填充物的主要成分可能是 。‎ A.棉花 B.羊毛 C.合成纤维 ‎29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2分,共20分。‎ ‎(1)己知25℃合成氨反应中,1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中,反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答:‎ ‎①该反应的热化学方方程式为 。‎ ‎②该反应达到平衡后,升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;‎ ‎③前2 s内v(H2)为 。‎ ‎(2)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,用二氧化氮作氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。此反应用于火箭推进的优点是:释放大量能量和快速产生大量气体,产物无污染。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1‎ N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1‎ 则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为:‎ ‎2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=_________ kJ·mol-1;‎ ‎(3)化学平衡是化学反应原理的基础知识。‎ ‎①一定条件下,将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,发生反应:‎ ‎ CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1 ‎ 反应达到平衡时,请回答下列问题:‎ a.该反应的平衡常数表达式为K= ;‎ b.其它条件不变时,下列措施能提高H2转化率的是 (填字母)。 ‎ A.减小CO2的浓度 B.升高温度 C.增大压强 ‎②Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),‎ Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH>________。‎ ‎(4)已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:‎ ‎①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。‎ ‎②25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为________。‎ ‎③95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a,b的式子表示)___________________。‎ 30. ‎(理科班必做题,每空2分,共20分)‎ (一) 乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:‎ ‎2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:‎ ‎①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。‎ ‎②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。‎ ‎④重复实验。记录整理数据如下:‎ 实验序号 V(KMnO4溶液)‎ 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎1.10‎ ‎11.10‎ ‎3‎ ‎1.50‎ ‎13.50‎ ‎4‎ ‎0.70‎ ‎10.80‎ 回答下列问题:‎ (1) 步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器为 ‎       (填名称)‎ (2) 本实验滴定达到终点的标志是               ‎ ‎ ;‎ ‎(3)根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为      mol/L,x=   ;‎ ‎(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则x值会   (填“偏大”、“偏小”或 ‎“不变”)。‎ ‎(二)在0.5 mol·L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:‎ ‎(1)该溶液中HSO3-的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的 水解程度。‎ ‎(2)溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为 ‎ 。‎ ‎(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红的原因(用离子方程式表示)‎ ‎ 。‎ ‎(三)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-,HA-H++A2-,‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,‎ ‎(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL 至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。‎ A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=c2(OH-)‎ C.V=10 D.c(K+)c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (3)SO32-+H2OHSO3-+OH-,‎ ‎(三)(1)酸 (2)BD
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