2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期期中考试 化学 Word版

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‎2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期期中考试化学试题 命题人：谭升华 审题人：曾培林 可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56‎ ‎ 第一部分 必做题(80分）‎ 一． 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（ ）‎ ‎ A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO ‎2.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）‎ A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒 ‎3.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ ‎ A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 ‎4.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）‎ A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶 ‎5.浓硫酸不具有的性质是（ ）‎ A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性 ‎6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于氧化物的是（ ）‎ A．CO B．KOH C．HNO3 D．CaSO4‎ ‎7.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的核外电子数为（ ）‎ A．26 B．30 C．56 D．82‎ ‎8.下列物质中，含有离子键的是（ ）‎ A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaOH ‎9.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）‎ A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O↑‎ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑‎ ‎10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ‎ C．Fe+2FeC13=3FeC12 D．2Al(OH)3A12O3+3H2O ‎11. 下列反应中，是吸热反应的是（ ）‎ A．铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜 ‎12. 以下分离或提纯的方法中正确的是（ ）‎ A．分离碘水中的碘——升华 B．分离白酒中的酒精和水——分液 C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡 D．分离海水中的水——蒸馏 ‎13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑‎ B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ‎ C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O ‎14. 下列物质不能与水反应的是（ ） ‎ A．Na2O2 B．NO2 C．Na D．SiO2‎ ‎15. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）‎ ‎ ‎ A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应 ‎16. 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能 ‎17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）‎ A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 ‎ C．溶液的温度 D．加少量硫酸钠 ‎18. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（ ）‎ A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．Al(OH)3 D．Al ‎19. 下列各项中表达正确的是（ ）‎ ‎ A．F原子结构示意图： B．H2O的电子式：‎ ‎ C．1H、2H、3H是三种不同元素 D．乙烯的分子式： C2H4 ‎ 20. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m,n 均为正整数）( )‎ ‎ A. 若R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱 ‎ B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 ‎ C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7‎ ‎ D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 20. 在氯化铁，氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，‎ 则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）‎ A．Cu2+ B. Fe3+ C．Fe2+ D．H+‎ ‎22. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．22.4L O2的物质的量约为1mol B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol D．5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)‎ 23. 现有以下四种物质：‎ A．Si B．FeCl3 C．Cl2 D．Na2SiO3‎ 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．‎ ‎（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是 ；‎ ‎（2) 某学生新制氯水中所含主要成分是 ；‎ ‎（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；‎ ‎（4）可用于制造计算机芯片的是 ．‎ ‎24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验，实验室制取氯气的化学方程式为 ‎ ，该学生将氯气溶于水制得氯水，其颜色为 ，在氯水中加入紫色的石蕊试液，观察到的现象是 ‎ ‎ ，产生这一现象是由于氯水中含有 ‎ ‎ （填微粒符号）‎ ‎25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、‎ ‎ D均为化合物，且C与水反应可得到B。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出B的化学式 ‎ ‎（2）在上图D→C的过程中，Cu在反应中 （填“被氧化”或“被还原”）；‎ ‎（3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液，其反应的离子方程式是 。‎ ‎26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。‎ IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ II A III A IV A V A VI A VIIA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ Ne ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ Al S ‎⑥‎ ‎（1）④和⑤两种元素的原子半径大小是④ ⑤（填“<”或“>”）。‎ ‎（2）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ；‎ ‎（3）④的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为 ；‎ ‎27.（1）甲烷，乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别他们，可将它们分别 通入 ．（填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水”）‎ ‎（2）乙醇和乙酸是两种常见有机物，乙醇官能团的名称是 ．乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成 和水。‎ ‎（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．‎ ‎（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）‎ ‎ 第二部分 选做题(20分）‎ 三．选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)‎ ‎28. 本题为《化学与生活》模块选做题，每空2分，共20分 ‎（1）有下列五种生活中常见物质，①食盐，②西红柿，③食用油,④青霉素，⑤鸡蛋，‎ 按要求填空（填序号）：‎ 作调味剂的是 ；作抗生素的是 ；富含蛋白质的是 ；‎ 富含维生素的是 ；富含油脂的是 。‎ ‎(2) 有下列四种与环境有关的物质：①SO2、②CO2、③HCHO(甲醛)、④氟氯代烷(如;氟利昂-12)，请按要求填空(填序号);‎ 引起温室效应的是 ；造成酸雨的是 ；由某些装修材料造成居室污染的主要物质是 ；破坏臭氧层的主要物质是 。‎ （3） 某同学为了检验被子里面填充物的主要成分，从中取出一小团，在酒精灯火焰上 灼烧，有烧焦羽毛的气味。由此可知，该填充物的主要成分可能是 。‎ A.棉花 B.羊毛 C.合成纤维 ‎29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。‎ ‎（1）己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：‎ ‎①该反应的热化学方方程式为 。‎ ‎②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；‎ ‎③前2 s内v(H2)为 。‎ ‎(2）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。此反应用于火箭推进的优点是：释放大量能量和快速产生大量气体，产物无污染。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ 则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：‎ ‎2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝_________ kJ·mol－1；‎ ‎（3）化学平衡是化学反应原理的基础知识。‎ ‎①一定条件下，将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：‎ ‎ CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1 ‎ 反应达到平衡时，请回答下列问题：‎ a.该反应的平衡常数表达式为K＝ ；‎ b.其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 ‎ A．减小CO2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 ‎②Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，‎ Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。‎ ‎(4）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。‎ ‎②25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。‎ ‎③95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a,b的式子表示）___________________。‎ 30. ‎(理科班必做题，每空2分，共20分)‎ （一） 乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：‎ ‎2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：‎ ‎①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。‎ ‎②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。‎ ‎④重复实验。记录整理数据如下：‎ 实验序号 V(KMnO4溶液)‎ 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎1.10‎ ‎11.10‎ ‎3‎ ‎1.50‎ ‎13.50‎ ‎4‎ ‎0.70‎ ‎10.80‎ 回答下列问题：‎ （1） 步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 ‎　　　　　　 (填名称)‎ （2） 本实验滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ ;‎ ‎（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol/L，x=　　　；‎ ‎（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会　　　（填“偏大”、“偏小”或 ‎“不变”）。‎ ‎（二）在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：‎ ‎（1）该溶液中HSO3-的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的 水解程度。‎ ‎（2）溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为 ‎ 。‎ ‎（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因（用离子方程式表示）‎ ‎ 。‎ ‎（三）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，‎ ‎(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL 至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。‎ A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－)‎ C．V＝10 D．c(K＋)c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) （3）SO32-+H2OHSO3-+OH-，‎ ‎（三）（1）酸 （2）BD