【化学】河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二第一学期期中考试试卷

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【化学】河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二第一学期期中考试试卷

河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二第一学期期中考试试卷 说明:‎ ‎1、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置,写在试卷上不得分。‎ ‎2、共21题:Ⅰ卷选择题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求;Ⅱ卷共5大题,共52分。‎ ‎3、可能用到的原子量:H-1 O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Si-28 Li-7 Br-80 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分)‎ ‎1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法正确的是(  )‎ A. 二氧化硫有漂白性,大量用作棉、麻、纸张和食品的增白 B. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 C. 用明矾和FeCl3溶液净水,二者原理相同 D. PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 ‎2.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )‎ A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎3.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O===SO42-+Cl-+2HClO B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓‎ C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓‎ D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓‎ ‎4.对于反应:4CO(g)+2NO2(g)= 4CO2(g)+N2(g) ,△H=-1200 kJ· mol-1,温度不同 (T2>T1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )‎ ‎5.下列说法错误的是 (  )‎ A.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1‎ B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10‎ C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7‎ D.某温度时水的离子积常数Kw=10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=9∶2‎ ‎6. 下列各项与化学平衡移动原理无关的是( )‎ A.加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3 ‎ B.加催化剂,使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3‎ C.收集Cl2用排饱和食盐水的方法 ‎ D.可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气 ‎7. 下列图中的实验方案, 能达到实验目的的是( )‎ A.图甲:进行中和热的测定 ‎ B.图乙:比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 C.图丙:验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用 D.图丁:验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0‎ ‎8.在化学反应中,确认先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(  )‎ A.含等物质的量的Cu2+、Ag+、 H+的溶液中加入铁粉直至过量:Cu2+、Ag+、 H+‎ B.在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入过量烧碱溶液:H+、NH4+、Al3+‎ C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2至过量:KOH、Ba(OH)2‎ D.在含I-、Br-、Fe2+的溶液中通入过量Cl2:I-、Fe2+、Br-‎ ‎9. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,用甲基橙作指示剂,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( )‎ ‎①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗 ‎③锥形瓶用蒸馏水洗后,用待测夜润洗④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ‎⑤滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定完成后气泡消失 A. ① ③ ④ B. ② ⑤ C. ② ④ D. ② ③ ⑤‎ ‎10. 室温下,有下列四种溶液:①0.1mol.L-1氨水,②0.1mol·L -1 NH4Cl溶液,‎ ‎③0.2mol·L -1盐酸与0.2mol·L -1 NH4Cl溶液等体积混合,④0.2mol·L-1‎ NaOH溶液与0.2mol·L -1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是(  )‎ A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④‎ ‎11. 液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH+NH,25 ℃时,其离子积K=1.0×10-30。现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1 L) (  )‎ A.c(Na+)=c(NH) B.c(NH)=1×10-29 mol·L-1‎ C.c(NH)>c(NH) D.c(NH)·c(NH)=1.0×10-30‎ ‎12.某有机物的结构简式如式,关于该有机物的叙述正确的是(  )‎ ‎ A.1mol该有机物能跟2molNaOH溶液反应 B.该有机物能使酸性KMnO4溶液加成褪色 C.该有机物分子式C11H14O3‎ D.该有机物不能发生水解反应 ‎13 .常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(  )‎ A.①所示溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) ‎ B.②所示溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ C.③所示溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D. 滴定中可能出现:‎ c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)‎ ‎14.在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。‎ 反应N2O42NO2进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )‎ A. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 ‎ B. 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)‎ C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol D. 平衡时,如果将混合气体压缩,平衡左移,气体颜色比原平衡时浅。‎ ‎15.精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;‎ 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是( )‎ A. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃‎ B. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 ‎ D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎16.可逆反应2X(g)=Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. M点的正反应速率V正 小于N点的逆反应速率V逆 C. T2下,在0—t1时间内,V(Y)=(a-b)/2t1 mol·L-1·min-1‎ D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ 二. 填空题 ‎17. (1)用“<”“>”或“=”填空:‎ ‎①常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,溶液中c(NH4+)_______c(Cl–)。‎ ‎②物质的量浓度相同的氨水和盐酸溶液混合后,溶液中铵根离子和氯离子浓度相等,则氨水体积_______盐酸溶液体积。‎ ‎③常温下,将a mol/L的氨水和b mol/L的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=7,则氨水溶液中c(OH–)_____盐酸溶液中的c(H+).‎ ‎(2)在一定温度下,有a:盐酸 b:硫酸 c:醋酸三种酸,用a、b或c填空:‎ ‎④若三者pH相同时,酸的物质的量浓度最大的是 ‎ ‎⑤同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ‎ ‎⑥当三者pH相同且体积相同时,分别放入足量的锌充分反应,相同状况下产生气体的体积由小到大的顺序是 ‎ ‎18. (每空1分,共7分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:‎ 溶解性 沸点 密度(g/mL)‎ 乙醇 与水互溶 ‎78.5‎ ‎0.8‎ 溴乙烷 难溶于水 ‎38.4‎ ‎1.4‎ 某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL)置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。 (1)①仪器A的名称是          ‎ ‎(2)两个水槽中的液体均是冰水,使用冰水的目的是            。 (3)HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式                   。 (4)图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2,为除去该杂质,可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取,填选项字母)       ,然后再进行       操作即可。 a.四氯化碳     b.碳酸钠溶液     c.无水CaCl2      d.浓硫酸 ‎(5)经过(4)处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质,可通过向产品中加入一定量的      ‎ ‎(从上面的a--d中选取,填选项字母),充分作用后,过滤,将滤液使用图2中的装置进行提纯。 (6)若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL,蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL,则溴乙烷的产率为     ‎ ‎19.新型锂离子电池材料Li2FeSiO4是极具发展潜力的,其中一种制备方法为固相法:‎ ‎2Li2SiO3+FeSO4=Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2 , ‎ 可按如下流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。‎ 实验(一)制备流程:‎ 实验(二) Li2FeSiO4含量测定:‎ 从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.20mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗KMnO4溶液体积 ‎20.00mL ‎19.98mL ‎22.40mL ‎20.02mL ‎(1)实验(二)中的仪器名称:仪器C____。‎ ‎(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是____。‎ ‎(3)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式____。‎ ‎(4)滴定终点时现象为____;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为____;‎ ‎20.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。‎ ‎(1)若该反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行,其能量曲线如图所示,横轴为反应过程,纵轴为能量,则总反应的反应速率取决于反应_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ ‎(2)温度T3下,在两个体积均为2L的恒容密闭容器中发生该反应。‎ 容器编号 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ ‎2.0molNO,2.0molCO ‎1.0molCO2‎ Ⅱ ‎4.0molNO,4.0molCO ‎①T3时该反应的平衡常数K=_______,若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molNO,1.5molCO和2.0molCO2,0.5molN2,则反应向____ (填“正”或“逆”)方向进行.‎ ‎②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ________ Ⅱ(填“>”、“<”或“=”);‎ ‎(3)有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的CO,该设想_______(填“能”或“否”)实现 .。‎ ‎21.甲醇具有广泛的开发和应用前景。‎ ‎(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-100kJ•mol-1中的相关化学键键能如下:‎ 则x=___________。‎ 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ•mol-1)‎ ‎500‎ ‎300‎ x ‎450‎ ‎400‎ ‎(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),∆H1<0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。‎ T1_________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);反应速率:v(a)_____v(b)。‎ 在c点条件下,下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____‎ A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B.CH3OH的体积分数不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇,发生的主要反应如下:‎ a:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1 b:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2‎ c:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3‎ 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如下图所示。‎ 则∆H1__________∆H3(填“>”、“<”、“=”)。K3=   (用K1、K2表示)‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共18小题,每小题3分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B A B A B D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A D D C A C 二、填空题 ‎17. > , > , < , c , b>a=c , a=b
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