【化学】河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二第一学期期中考试试卷

【化学】河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二第一学期期中考试试卷

河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二第一学期期中考试试卷 说明：‎ ‎1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。‎ ‎2、共21题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共5大题，共52分。‎ ‎3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Si-28 Li-7 Br-80 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)‎ ‎1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的增白 B. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C. 用明矾和FeCl3溶液净水，二者原理相同 D. PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 ‎２．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎３．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO－+H2O===SO42－+Cl－+2HClO B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓‎ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ ‎4．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) ，△H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）‎ ‎5.下列说法错误的是 (　　)‎ A．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1‎ B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10‎ C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7‎ D．某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2‎ ‎６. 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）‎ A．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3 ‎ B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3‎ C．收集Cl2用排饱和食盐水的方法 ‎ D．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气 ‎７. 下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）‎ A．图甲：进行中和热的测定 ‎ B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用 D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0‎ ‎８.在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)‎ A．含等物质的量的Cu2＋、Ag＋、 H＋的溶液中加入铁粉直至过量：Cu2＋、Ag＋、 H＋‎ B．在含Al3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入过量烧碱溶液：H＋、NH4+、Al3＋‎ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2至过量：KOH、Ba(OH)2‎ D．在含I－、Br－、Fe2＋的溶液中通入过量Cl2：I－、Fe2＋、Br－‎ ‎９. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）‎ ‎①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ‎③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ‎⑤滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失 A. ① ③ ④ B. ② ⑤ C. ② ④ D. ② ③ ⑤‎ ‎10. 室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH4Cl溶液，‎ ‎③0.2mol·L －1盐酸与0.2mol·L －1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1‎ NaOH溶液与0.2mol·L －1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是(　　)‎ A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④‎ ‎11. 液氨和水类似，也能电离：NH3＋NH3NH＋NH，25 ℃时，其离子积K＝1.0×10－30。现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为1 L) (　　)‎ A．c(Na＋)＝c(NH) B．c(NH)＝1×10－29 mol·L－1‎ C．c(NH)＞c(NH) D．c(NH)·c(NH)＝1.0×10－30‎ ‎12.某有机物的结构简式如式,关于该有机物的叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．1mol该有机物能跟2molNaOH溶液反应 B．该有机物能使酸性KMnO4溶液加成褪色 C．该有机物分子式C11H14O3‎ D．该有机物不能发生水解反应 ‎13 .常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．①所示溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) ‎ B．②所示溶液：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．③所示溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D. 滴定中可能出现：‎ c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ ‎14.在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。‎ 反应N2O42NO2进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）‎ A. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 ‎ B. 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)‎ C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol D. 平衡时,如果将混合气体压缩，平衡左移，气体颜色比原平衡时浅。‎ ‎15.精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ B. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 ‎ D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎16.可逆反应2X(g)＝Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. M点的正反应速率V正　小于N点的逆反应速率V逆 C. T2下，在0—t1时间内，V(Y)＝(a-b)/2t1 mol·L－1·min－1‎ D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二. 填空题 ‎17. （1）用“<”“>”或“=”填空：‎ ‎①常温下，pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，溶液中c(NH4+)_______c(Cl–)。‎ ‎②物质的量浓度相同的氨水和盐酸溶液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则氨水体积_______盐酸溶液体积。‎ ‎③常温下，将a mol/L的氨水和b mol/L的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则氨水溶液中c(OH–)_____盐酸溶液中的c(H+).‎ ‎（2）在一定温度下，有a：盐酸 b：硫酸 c：醋酸三种酸,用a、b或c填空：‎ ‎④若三者pH相同时，酸的物质的量浓度最大的是 ‎ ‎⑤同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ‎ ‎⑥当三者pH相同且体积相同时，分别放入足量的锌充分反应，相同状况下产生气体的体积由小到大的顺序是 ‎ ‎18. (每空1分，共7分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：‎ 溶解性 沸点 密度(g/mL)‎ 乙醇 与水互溶 ‎78.5‎ ‎0.8‎ 溴乙烷 难溶于水 ‎38.4‎ ‎1.4‎ 某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL)置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。 （1）①仪器A的名称是　　　　　　　　　　‎ ‎（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是　　　　　　　　　　　 。 （3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取，填选项字母)　　　　　　 ，然后再进行　　　　　　 操作即可。 a．四氯化碳　　　　　b．碳酸钠溶液　　　　 c．无水CaCl2　　　　　 d．浓硫酸 ‎（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的　　　　　 ‎ ‎(从上面的a--d中选取，填选项字母)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯。 （6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为　　　　　‎ ‎19.新型锂离子电池材料Li2FeSiO4是极具发展潜力的，其中一种制备方法为固相法：‎ ‎2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2 , ‎ 可按如下流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。‎ 实验（一）制备流程：‎ 实验（二） Li2FeSiO4含量测定：‎ 从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20mol•L－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗KMnO4溶液体积 ‎20.00mL ‎19.98mL ‎22.40mL ‎20.02mL ‎（1）实验（二）中的仪器名称：仪器C____。‎ ‎（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是____。‎ ‎（３）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式____。‎ ‎（４）滴定终点时现象为____；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为____；‎ ‎20.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。‎ ‎（1）若该反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示，横轴为反应过程，纵轴为能量，则总反应的反应速率取决于反应_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。‎ ‎（2）温度T3下，在两个体积均为２L的恒容密闭容器中发生该反应。‎ 容器编号 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ ‎2.0molNO，2.0molCO ‎1.0molCO2‎ Ⅱ ‎4.0molNO，4.0molCO ‎①T3时该反应的平衡常数K=_______，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向____ (填“正”或“逆”)方向进行.‎ ‎②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ________ Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=”);‎ ‎（3）有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的CO，该设想_______（填“能”或“否”）实现 .。‎ ‎21.甲醇具有广泛的开发和应用前景。‎ ‎（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝－100kJ•mol-1中的相关化学键键能如下：‎ 则x＝___________。‎ 化学键 H－H C－O C≡O H－O C－H E/（kJ•mol-1)‎ ‎500‎ ‎300‎ x ‎450‎ ‎400‎ ‎（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。‎ T1_________T2（填“>”、“<”或“=”，下同）；反应速率：v(a)_____v(b）。‎ 在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____‎ A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B.CH3OH的体积分数不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎（3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ∆H1 b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2‎ c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H3‎ 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。‎ 则∆H1__________∆H3（填“>”、“<”、“=”）。Ｋ３＝　　　（用Ｋ１、Ｋ２表示）‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B A B A B D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A D D C A C 二、填空题 ‎17. > , > , < , c , b>a=c , a=b

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