高中化学必修1章末综合检测1

高中化学必修1章末综合检测1

章末综合检测 ‎(90分钟，100分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．(2015·西安市庆安中学高一期末)下列仪器常用于物质分离的是(　　)‎ A．③⑤⑥　　　　　 B．②③⑤‎ C．②④⑤ D．①②⑥‎ ‎【解析】　试管一般用来加热或作反应器，不用于分离，错误；漏斗可以用来过滤分离，正确；分液漏斗可以用来分液，进行物质的分离，正确；天平一般用来称量，不用于分离，错误；蒸馏烧瓶可以用来分离沸点不同物质，正确；容量瓶一般用来配制一定物质的量浓度的溶液，错误，综上选B。‎ ‎【答案】　B ‎2．(2015·大连市高一期末)现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎【解析】　汽油和氯化钠溶液互不相溶用分液的方法分离；39%的乙醇溶液中分离乙醇和水用蒸馏方法；氯化钠和单质溴的水溶液可以用萃取剂将单质溴萃取出来；所以分离方法依次是分液、蒸馏、萃取。‎ ‎【答案】　A ‎3．(2015·广州市高一期末)下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98‎ C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32‎ ‎【解析】　A．1 mol CO2的质量为44g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，C错误，答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎4．(2015·西安市庆安中学高一期末)在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是(　　)‎ A．H2 B．O2‎ C．CO2 D．Cl2‎ ‎【解析】　同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，同质量时，气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越大，所占体积越大，故选项A正确。‎ ‎【答案】　A ‎5．(2015·湖北省荆门市高一期末)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)‎ A．10 g H2和10 g O2‎ B．5.6 L N2和5.6 L CO2‎ C．14 g CO和0.5 mol Br2‎ D．标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2‎ ‎【解析】　H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A错；没有说明是否在相同条件下，5.6 L N2和5.6 L CO2的物质的量无法比较，B错；14 g CO的物质的量为：14 g÷28 g/mol＝0.5 mol，与0.5 mol Br2的物质的量相等，则分子数相等，C对；标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，D错，选C。‎ ‎【答案】　C ‎6．(2015·云南省景洪市三中高一期中)下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是(　　)‎ ‎①0.5 mol NH3　②标况下22.4 L He　③18 g水　④0.8 mol Na3PO4‎ A．①④③② B．④③②①‎ C．②③④① D．④③①②‎ ‎【解析】　①0.5 mol NH3原子数为2 NA；②标况下22.4 L He为1 mol，原子数为NA；③18 g水为1 mol，原子数为3 NA；④0.8 mol Na3PO4原子数为6.4 NA；大小关系为④③①②。‎ ‎【答案】　D ‎【点评】　本题考查了原子数目的计算方法，要掌握基本的计算，本题难度不大。‎ ‎7．(2015·浙江省高三第一次五校联考)按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的(　　)‎ A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎【解析】　A．根据阿伏加德罗定律可知同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B.根据PV＝nRT＝RT可知PM＝ρRT，则同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，B错误；C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，C正确；D.根据PV＝nRT可知同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确，答案选B。‎ ‎【答案】　B ‎8．(2015·四川省攀枝花市高一期末)在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是(　　)‎ A．体积：②＞③＞④＞①‎ B．密度：②＞③＞①＞④‎ C．质量：②＞③＞④＞①‎ D．H原子个数：①＞③＞④＞②‎ ‎【解析】　A．在标准状况下1摩尔氯化氢的体积为22.4升，27.2克硫化氢的物质的量为27.2/34＝0.8摩尔，体积为0.8×22.4＝17.92升，2.408×1023个NH3分子为0.4摩尔，体积为0.4×22.4＝8.96升，所以体积顺序为②③①④，所以不选A；B、气体的密度比等于相对分子质量比，所以密度比顺序为②③④①所以不选B；C、气体的质量分别为：9.6、36.5、27.2、6.8，所以质量顺序为②③①④，所以不选C；D、氢原子个数分别为：2.4、1、1.6、1.2，所以顺序为①③④②，选D。‎ ‎【答案】　D ‎9．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎【解析】　已知1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1 mol·L－1，B中Cl－浓度为4 mol·L－1，C中Cl－浓度为2 mol·L－1，D中Cl－浓度为3 mol·L－1，故选C。请注意Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。‎ ‎【答案】　C ‎10．(2015·经典习题选萃)实验中的下列操作正确的是(　　)‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎【解析】　A项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂，B项Ba2＋有毒，不能直接排入下水道，C项，蒸发时不能直接蒸干，应使用余热蒸干。‎ ‎【答案】　D ‎11．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是(　　)‎ A．它们的分子数目之比是1︰1‎ B．它们的氧原子数目之比为2︰3‎ C．它们的质量之比为1︰1‎ D．它们所含原子数目之比为3︰4‎ ‎【解析】　物质的量相等则分子数目相等，A正确；氧原子数目比为2︰3，B正确；质量比为64︰80＝4︰5，故C错；原子数目之比为3︰4，D正确。‎ ‎【答案】　C ‎12．(2015·云南省景洪市三中高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎【解析】　A项标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算；1.06 g Na2CO3为0.01 mol，含有的Na＋离子数为0.02 NA；标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L；物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液由于没有给出溶液的体积，不能带入进行计算。‎ ‎【答案】　B ‎【点评】　本题的关键是考虑计算的条件，选择适当的方法进行计算，为中等难度题。‎ ‎13．(2015·山东省临沂市高一期末)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA B．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA C．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5NA D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA ‎【解析】　在标况下，四氯化碳是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，A项错误；根据硫酸钾的化学式可知，1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA，B项正确；没有体积，无法计算离子数，C项错误；氧气是16电子微粒，16 g氧气所含电子数为8NA，D项错误；选B。‎ ‎【答案】　B ‎14．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)‎ A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝%‎ ‎【解析】　已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝＝，故C正确，其它三项均不正确。‎ ‎【答案】　C ‎15．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：(　　)‎ ‎①制取氢气 ‎②粗盐提纯 ‎③用氢气还原氧化铜 ‎④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 A．①② B．②③‎ C．①③ D．②④‎ ‎【解析】　粗盐提纯需漏斗、蒸发皿等，配制NaCl溶液需托盘天平等仪器。‎ ‎【答案】　D ‎16．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)‎ A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4‎ C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3‎ D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 ‎【解析】　制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。‎ ‎【答案】　A ‎17．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1‎ ‎【解析】　由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋‎ 浓度：c(Ca2＋)＝＝＝ρ mol·L－1‎ c(NO)＝ρ mol·L－1×2＝ρ mol·L－1。‎ ‎【答案】　C ‎18．(2015·吉林省延边二中高一期末)NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(　　)‎ A．a% B．1－1.75%‎ C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%)‎ ‎【解析】　从NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成来看，Na的相对原子质量是23，H是1，那么Na和H一起可以看成是Mg，从S的质量分数角度来看三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO4，氧元素的质量分数为a%，则S和Mg的质量分数的和为1－a%，S和Mg的个数是1︰1，硫元素的质量分数为：32(1－a%)/(32＋24)＝4(1－a%)/7，选C。‎ ‎【答案】　C 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)‎ ‎19．(2015·经典习题选萃)(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。‎ ‎(3)装置A中①‎ 的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________________________________。‎ ‎【解析】　(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。‎ ‎【答案】　(1)D　A　(2)B　萃取 ‎(3)冷凝管　下　将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ‎20．(2015·云南省景洪市三中高一期中)(4分)在标准状况下，4.48 L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g，其中含________个氢原子，将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎【解析】　Vm＝⇒n＝＝＝0.2 mol；m＝n×M＝0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g；c＝＝＝1 mol/L。‎ ‎【答案】　0.2　3.4　4　1‎ ‎【点评】　本题的关键是通过已知条件带入变形公式进行计算，难度不大，但做题时要仔细、认真。‎ ‎21．(2015·广州市高一期末)(12分)粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。‎ ‎(1)检验溶液中含有SO的方法是_______________________________________。‎ ‎(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________。‎ ‎(3)用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。‎ ‎【解析】　(1)SO的检验通常选用盐酸和氯化钡溶液，方法是：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO；(2)滴加过量NaOH溶液使Mg2＋完全沉淀而除去，滴加过量BaCl2溶液使SO完全沉淀而除去，滴加过量Na2CO3溶液使Ca2＋和过量的Ba2＋完全沉淀而除去，达到除去不溶性杂质的目的；滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；(3)配制一定物质的量浓度的溶液最重要的仪器是容量瓶以及定容时的胶头滴管，故所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100 mL容量瓶和胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯，溶质部分损失，根据c＝ ‎，可知，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，根据c＝，可知，造成所配溶液浓度偏低。‎ ‎【答案】　(1)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。‎ ‎(2)依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和过量的Ba2＋‎ BaCl2＋Na2CO3＝BaCl2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl ‎(3)100 mL容量瓶、胶头滴管　低　低 ‎22．(2015·经典习题选萃)(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示 ‎(1)该气体的物质的量为________mol。‎ ‎(2)该气体所含原子总数为________个。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎【答案】　(1)m/M　(2)2mNA/M　(3)22.4m/M　(4)m/MV mol/L ‎23．(10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，‎ ‎(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。‎ ‎(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。‎ ‎【解析】　(1)n(NaCl)＝＝2 mol，‎ c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，‎ c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。‎ ‎(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，‎ 设需要该溶液的体积为V，则有 ‎0．5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。‎ ‎(3)根据溶液中电荷守恒定律 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)‎ c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)‎ ‎＝3 mol·L－1－2 mol·L－1‎ ‎＝1 mol·L－1‎ 溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。‎ ‎【答案】　(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1‎ ‎(2)0.25 L ‎(3)1 mol·L－1　22.4 L ‎【特别提醒】　本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。‎ ‎24．(6分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。‎ ‎【解析】　根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为 mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为 mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b－) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋为2(b－)mol＝(2b－a) mol，所以原混合物溶液中K＋的物质的量浓度为＝ mol·L－1。‎ ‎【答案】　 mol·L－1 ‎