化学卷·2019届安徽省六安市第一中学高二下学期第一次阶段性考试（2018

化学卷·2019届安徽省六安市第一中学高二下学期第一次阶段性考试（2018

六安一中2017~2018学年第二学期高二年级第一次阶段检测 化学试卷 满分:100分 时间:90分钟 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题仅有一个最佳答案)‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A.由于酒精易溶于水,所以不能用酒精萃取碘水中的碘 B.除去乙醇中的少量水,加入生石灰,再加热蒸馏 C.由于胶粒的直径比离子大,所以当淀粉中混有碘化钾时可用渗析法分离 D.NaCl的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl ‎2.下列说法中错误的是( )‎ ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ‎②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必是同系物 ‎④具有同一通式的物质属于同系物 ‎⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 ‎⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体 ‎⑦C4H10和C6H14一定互为同系物 A.①②③⑦ B.①②④⑤ C.①③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥‎ ‎3.4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用,分子结构如图所示,分子中含有的含氧官能团有（ ）‎ A.2种 B.3种 C.6种 D.5种 ‎4.下列说法正确的是( )‎ A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者的物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n B.相同质量的烃,完全燃烧,烃中碳的百分含量越高,消耗O2越少 C.某气态CxH4若与足量O2完全反应,则反应前后气体体积不变 D.烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4减少的体积就是生成的水蒸气的体积 ‎5.分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种（ ）‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.5种 ‎6.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是（ ）‎ 已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃,苯甲酸的熔点为121.7℃,‎ 沸点为249℃,溶解度为0.34g;乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：‎ 试根据上述信息,判断以下说法错误的是( )‎ A.操作是萃取分液 B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C.操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D.操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾 ‎7.某烃的化学式为C4Hm,下列关于C4Hm的说法中正确的是( )‎ A.当m=8时,该烃一定与乙烯互为同系物 B.当m=4时,该烃一定含有碳碳双键 C.该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键 D.1molC4Hm完全燃烧,不可能生成3.5molH2O ‎8.1983年,福瑞堡大学的普林巴克( Prinzbach),合成多环有机分子.如图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style temple)所以该分子也就称为 pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是( )‎ A.分子式为C20H20 B.一氯代物的同分异构体只有两种 C.分子中含有二个亚甲基(—CH2—) D.分子中含有4个五元碳环 ‎9.SCl6是一种无色的很稳定的物质,可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示,呈正八面体型。如果氯原子被氢原子取代,则SCl6的氢取代物的分子种数为( )‎ A.6 B.9 C.10 D.12‎ ‎10.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是( )‎ A.环戊二烯中的所有原子共平面 B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10‎ C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 D.金刚烷的一氯代物有6种 ‎11.下列关于有机物的说法正确的是( )‎ A.苯佐卡因()是局部麻醉药,分子中含有2种官能团,分子式为 C9H10NO2‎ B.香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应 C.青蒿素()的一氯代物有5种(不含立体异构)‎ D.某有机物的分子式为C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种 ‎12.分子式为C8H18,结构中含有4个甲基的同分异构体共有( )‎ A.8种 B.6种 C.7种 D.9种 ‎13.下列说法中不正确的是( )‎ A.若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素,且以n(C)和m(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个 B.若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示 C.N和O的原子数目,则H原子数目最多等于2n(C)+n(O)+n(N)+2个 C.在某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为羟基,则含羟基 的个数最多为m-a+2‎ D.在有机物()分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个 ‎14.卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：‎ ‎①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1,2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl(1,4加成)‎ ‎③CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl(完全加成)‎ 据此推测CH2=C(CH3)CH=CH4(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)( )‎ A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎15.将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体,质量为72g,下列叙述正确的是( )‎ A.若将产物通过碱石灰,则可全部被吸收;若通入浓硫酸,则不能完全被吸收 B.产物的平均摩尔质量为20gmol-1‎ C.若将产物通过浓硫酸后恢复至室温,压强变为反应前的 D.反应中消耗O256g ‎16.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:‎ 下列化合 物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是( )‎ A.A B.B C.C D.D 二、填空题(每空2分,共52分)‎ ‎17.按要求回答下列问题:‎ ‎(1) 的系统命名为______________;‎ ‎(2)3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;‎ ‎(3) 的分子式为______________;‎ ‎(4)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体 ‎①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.‎ ‎②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形 ‎18.在烃的分子结构中,每减少2个氢原子,则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为n-1,则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中,碳碳间的共用电子对数为__________,Cx也可视为烃脱氢后的产物,则C60中碳碳间的共用电子对数为__________;若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140,则该单质的分子式为________。‎ ‎19.(1)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为___________.‎ ‎(2)分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物,写出符合要求的结构简式_______.‎ ‎(3)分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有________种.‎ ‎(4)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应:‎ CH3-CH=CH=CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO CH3-CC-CH2-CCHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烃化学式为C10H10,在臭氧作用下发生反应:‎ C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO ‎①C10H10分子中含______个双键,______个三键。‎ ‎②C10H10结构简式为____________.‎ ‎20.环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:‎ 反应原理: ‎ 反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化.‎ 主要物料及产物的物理参数:‎ 名称 溶解度 密度 熔点℃‎ 沸点℃‎ 溶解度 水 乙醚 环己醇 无色,有枣激性气味 ‎0.9624‎ ‎25.93‎ ‎161.5‎ ‎5.67g/100mL 环己酮 无色,有枣激性气味 ‎0.9478‎ ‎——‎ ‎155.7‎ ‎2.4g/100mL 实验装置:‎ 实验步骤:‎ ‎1.投料:在100mL三颈烧瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL(4.8g,0.048mol)环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用.‎ ‎2.反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55-60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中，当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬);‎ ‎3.蒸馏:在反应瓶中加入30mL水,并改为蒸馏装置,收集90-99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止;‎ ‎4.萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥;5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A的名称是________.‎ ‎(2)完成并配平反应方程式:‎ ‎_____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O ‎(3)反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是______,请用离子方程式表示反应原理________.‎ ‎(4)步骤4向馏出液加入食盐的目的是_________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是_________.‎ ‎21. Favorskii反应是化工生产中的重要反应,它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应,得到炔醇,反应原理为:‎ 以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分:‎ 已知:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出F中官能团的名称_____________________.‎ ‎(2)写出D的名称(系统命名)____________________.‎ ‎(3)④的反应类型是__________;B的结构简式是______________.‎ ‎(4)已知H与D互为同分异构体,H属于炔烃,其核磁共振氢谱有3种吸收峰,则H的结构简式为:____________________________。______________________。‎ 六安一中2017~2018学年第二学期高二年级第一次阶段检测 化学试卷参考答案 ‎1.D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.D 8.A 9.B 10.C 11.D 12.A 13.B 14.A ‎15.D 16.A ‎17.(1)2,3二甲基丁烷 ‎(2) ‎ ‎(3)C4H8O ‎(4)①CH2CH-CCH②正四面体 ‎18.n+1；120；C70‎ ‎19.CH3CCCH3(CH3)CCH2C(CH3)3422CH3-CC-CH=CH-CC-CH=CH-CH3‎ ‎20.(1)分液漏斗 ‎(2)3 +1Na2Cr2O7+4H2SO4→3+1Na2SO4+1Cr2(SO4)3+7H2O(3 1 4 3 1 1 7)‎ ‎(3)将过量的重铬酸钠还原,防止环己酮继续被氧化;CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H20‎ ‎(4)利用盐析原理,减少环己酮在水中的溶解度,有利于分层;减少环己酮在水中溶解造成的损失 ‎21.(1)羟基、羧基 ‎(2)2-甲基-1,3-丁二烯 ‎(3)加成反应;CH3C(CH3)(OH)CCH(或)‎ ‎(4)(CH3)2CHC≡CH或CH3CH2C≡CCH3‎