2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下学期期中考试化学

2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下学期期中考试化学

‎2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下学期期中考试化学 可能用到相对原子质量 ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一： 单项选择题。（每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）‎ A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2‎ ‎2．下列说法不正确的是（ ）‎ A．液氨常用于制冷剂 B．“84”消毒液的主要成分是NaClO ‎ C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂 D．常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO2‎ ‎3．下列物质见光会分解的是（ ）‎ A．H2SO4 B．NaCl C．SO2 D．HClO ‎4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)‎ A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 ‎5．下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（ ）‎ A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸 D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ‎6．下列方法中不能用于实验室制取氨气的是(　　)‎ A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B．将烧瓶中的浓氨水加热 C．加热试管中的氯化铵固体 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 ‎7.某原子的质量数为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）‎ A．118 175 B．118 118 C．193 118 D．175 118‎ ‎8.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）‎ A．该元素的元素符号为Te ‎ B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有52个电子 ‎ D．该元素的相对原子质量为127.6‎ ‎9.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）‎ A.有七个主族和八个副族 B.只有六个周期 C.零族位于元素周期表第18纵列 D.第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 ‎10．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）‎ ‎①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④原子半径 A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④‎ ‎11．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(    )‎ A．HCl与NaOH B．H2S与MgS C．H2O和CO2 D．H2SO4和NaNO3‎ ‎12．下列说法中正确的是（ ） ‎ A．含共价键的化合物一定是共价化合物 ‎ B．含离子键的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物不可能都由非金属元素组成 ‎ D．单质分子中一定含有共价键 ‎13．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）‎ A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多 D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能 ‎14．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(　　)‎ ‎①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；‎ ‎④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④‎ ‎15．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 (　　)‎ A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3‎ ‎16．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）‎ A．非金属性：X>Z B．气态氢化物的稳定性：MHZO4‎ C.气态氢化物的稳定性:H2Y>H2W D.原子半径:Z>W>Y>X ‎19.下列化学用语或模型图正确的是（ ）‎ A． 氨气的结构式 ‎ B． 用电子式表示氯化氢的形成过程为：‎ C． H2O的比例模型：‎ D． 14C的原子结构示意图 ‎20．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成.此试剂(或气体)X可能是( )‎ ‎①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2‎ A．①②④ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥‎ ‎21. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. C元素是非金属性最强的元素 B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A ‎ ‎22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）‎ A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.X的氢化物于水形成的溶液呈碱性 C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D.Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应 ‎23．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 ‎2 min后,试管里出现凝胶 非金属性:Cl>Si C 向盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性和酸性 D 向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y 出现白色沉淀 Y可能是CO2气体 ‎24．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + ClO-‎ B． Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO D.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水： Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O ‎25．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉； 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是（ ）‎ A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol B．OA段产生的是氢气 C．BC段产生NO D．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L 二、填空题 ‎26．（10分，每空2分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性 用途或现象 体现浓硫酸的性质 ‎（1）浓硫酸使蓝矾变成白色 ‎__________‎ ‎（2）浓硫酸使木条变黑 ‎__________‎ ‎（3）浓硫酸制HCl ‎__________‎ ‎（4）浓硫酸与铜片共热 ‎__________‎ ‎（5）浓硫酸的木炭共热产生气体 ‎__________‎ ‎27. （10分，每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)非金属性最强的是  (填元素名称)，化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。‎ ‎(2) 元素①－⑩中半径最大的元素是_____(填元素符号)‎ ‎(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)‎ ‎(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)‎ ‎28.（10分，每空2分）许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：‎ Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析 回答下列问题：‎ ‎(1)气体X可能是______________________。（水蒸气除外）‎ ‎(2) 酸性高锰酸钾溶液的作用是 ‎ ‎(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是 ‎ Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。‎ ‎(1)实验室制氯气的离子方程式为 _。‎ ‎(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______________(填编号)。‎ 编号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎29．（10分，每空2分）A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：‎ ‎(1)若常温下C是红棕色的气体，则：‎ ‎①A的化学式可能是：A_______‎ ‎②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为________； (2)若A是一种黄色单质固体，则：‎ ‎①一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________；‎ ‎②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；‎ ‎30．（10分，每空2分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。‎ ‎(1) Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是 _________ (填相应的离子符号)。‎ ‎(2)用电子式表示M2W的形成过程_____________________________________________ ‎ ‎(3)由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的化学键类型是______________‎ ‎(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反 应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反 应。写出A的化学式_________该气体B与溴水反应的离子方程式 。‎ 奋斗中学2018～2019学年第二学期期中考试 高一化学答案 一： 单项选择题。（每小题2分，共50分）‎ ‎1．答案A 2 ．答案：D 3．【答案】D 4． 【答案】B 5． 【答案】C ‎6．【答案】C 7、【答案】D 8、【答案】B 9. 【答案】C 10．【答案】C ‎11．【答案】C 12． 【答案】B 13． 【答案】D 14．【答案】C ‎15．【答案】B 16． 【答案】C 17、【答案】C ‎ ‎18．【答案】C 19、【答案】D 20． 【答案】B 21. 【答案】D ‎22． 【答案】B 23．【答案】B 24．【答案】C 25．【答案】A 二、填空题 ‎26．【答案】③ ④ ① ②⑤ ⑤ ‎ ‎27. 【答案】（1）氟 Ar (2) Na (3)HClO4 > HNO3 > H2CO3 (4) Al，‎ ‎28.Ⅰ ：【答案】 二氧化硫、氢气 除去气体中残余的二氧化硫 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色 Ⅱ。【答案】MnO2 + 2Cl-+ 4H+=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O d ‎ ‎29． 【答案】N2 或NH3 4NH3+5O24NO +6H2O C+ 2H2SO 4 (浓) CO2 ↑+2 SO2 ↑+2 H2O 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升 ‎30． 【答案】 r（S2-）>r(O2-)>r（Na+） 离子键 非极性键 NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO