【化学】陕西省渭南市杜桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】陕西省渭南市杜桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

陕西省渭南市杜桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 所需要的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65‎ 第Ⅰ卷 选择题 共48分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题）‎ ‎1. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（ ）‎ A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设。‎ ‎【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；‎ B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设，故B正确；‎ C、本题是对现象原因探究，不是观察法，故C错误；‎ D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 化学反应 C 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 D 金属 单质 纯净物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，三者符合从属关系，故说法正确；‎ B、化学反应分为非氧化还原反应和氧化还原反应，所有置换反应都是氧化还原反应，符合从属关系，故说法正确；‎ C、氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，但所有非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO，没有从属关系，故说法错误；‎ D、单质分为金属和非金属，符合从属关系，故说法正确。‎ 故答案选C。‎ ‎3.下列说法中，不正确的是：（ ）‎ ‎①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；‎ ‎②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错；‎ ‎③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；‎ ‎④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错；‎ 故选D。‎ ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很差，所以碳酸钙是弱电解质|‎ B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. SO3和氟气在水溶液中的导电性都很好，所以他们都是强电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸钙溶解度小，但溶解的部分是完全电离的，所以属于强电解质，故A错误；‎ B.氨气和二氧化碳自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误；‎ C.三氧化硫自身不能电离出离子，不导电，是非电解质；氟气是单质，不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，都是非电解质，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )‎ ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀。‎ A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体（分散质粒子直径在1nm-100nm之间），胶体有丁达尔效应，能透过滤纸，属于介稳体系，所以②③④正确；‎ 故选B。‎ ‎6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. CO的摩尔质量为‎28g B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA C. ‎8g NH4NO3中含有0.2mol N原子 D. 0.5mol H2所占的体积约为‎11.2L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；‎8g NH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5mol H2所占的体积不一定是‎11.2L。‎ ‎【详解】CO的摩尔质量为‎28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；‎8g NH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5mol H2所占的体积约为‎11.2L，故D错误。‎ ‎7. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）‎ A. MgCl2 B. K2SO‎4 ‎C. CuCl2 D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，再判断氢氧化钠能否与盐中的溶质反应产生沉淀。‎ ‎【详解】A、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，A正确；‎ B、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸钾不反应，B错误；‎ C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，C错误；‎ D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与HCl发生中和反应，无沉淀产生，D错误，‎ 答案选A。‎ ‎8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓‎ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应： BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O；故A错误；‎ B选项，反应符合事实，拆写也正确无误；‎ C选项，不符合电荷守恒，应该是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓，故C错误；‎ D选项，铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎10.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋‎56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )‎ A. 7.5‎‎ mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ ‎56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L；‎ 答案选A。‎ ‎11.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)‎ A. X2Y3 B. XY C. X3Y D. XY3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎12.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ）‎ A. 0.2‎‎ mol·L－1 B. 0.01 mol·L－1‎ C. 0.1 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×‎0.1L×2 +0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=‎0.1L+‎0.05L=‎0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。‎ ‎13.下面两种气体的原子数一定相等的是（ ）‎ A. 质量相等，密度不同的氮气和一氧化碳 B. 体积相等，密度相等的氮气和氢气 C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气 D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的两种气体物质的量相等，则原子数也相等，故正确；‎ B.体积和密度相等的氮气和氢气质量相等，但由于两种气体的摩尔质量不同，所以物质的量不同，原子数不同，故错误；‎ C.温度相同，体积相等两种气体没有说明压强的关系，不能确定二者的物质的量的关系，故错误；‎ D.在压强相同、体积相等的条件下没有说明温度，不能确定其物质的量关系，故错误。‎ 故选A。‎ ‎14.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.1‎mol/L B. 0.5mol/L ‎ C. 0.15mol/L D. 0.25mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)＝（1.5mol/L－0.5mol/L）÷2＝0.5 mol/L，答案选B。‎ ‎15.根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）‎ A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B. KMnO4>Cl2>FeCl3>I2‎ C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在氧化还原反应中，物质的氧化性的规律是：氧化剂>氧化产物，结合给定的方程式中的物质的氧化性进行判断。‎ ‎【详解】在氧化还原反应中，物质的氧化性的规律是：氧化剂>氧化产物，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：氧化性：KMnO4> Cl2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中：氧化性： Cl2 > FeCl3；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中：氧化性：FeCl3> I2；结合以上分析可知氧化性：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，故B正确；‎ 故答案选B。‎ ‎16. 将‎10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为‎5.6L，则三种金属的物质的量之和为 （ ）‎ A. 0.5‎mol B. 0.25mol ‎ C. 0.1mol D. 0.125mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Mg、Zn、Fe均为二价金属，均能与硫酸完全反应生成盐和氢气，根据反应规律可知，反应均产生1mol氢气，消耗金属1mol，现题给氢气在标准状况下体积为‎5.6L，物质的量为=0.25mol，所以三种金属的物质的量之和为0.25mol，故B正确；‎ 故答案选B。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 共52分 二、填空题 ‎17.(1)‎7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______‎ ‎(2)将‎4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成‎1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.‎ ‎(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.‎ ‎(4)标准状况下,‎3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.‎ ‎(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是‎1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.‎ ‎【答案】(1). ‎78g/mol (2). 0.1mol/L (3). aNA/b (4). ‎6.72L (5). 2:1 (6). 4:3 (7). 1:2 (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据M=计算；‎ ‎（2）根据c=计算，根据溶液是均一体系分析； ‎ ‎（3）根据n== 分析；‎ ‎（4）根据n== = 计算。‎ ‎（5）根据同温同压下，等质量的气体，摩尔质量和物质的量成反比，密度和摩尔质量成正比分析。‎ ‎【详解】（1）‎7.8g Na2R含有0.2mol Na+，根据钠离子计算的Na2R物质的量为0.1mol，则其摩尔质量为；‎ ‎（2）‎4克氢氧化钠溶解在10mL水中稀释成‎1L溶液，物质的量浓度为0.1mol/L，从中取出10mL，浓度不变，仍为0.1mol/L；‎ ‎（3）假设气体的摩尔质量为Mg/mol，则有，则计算M= aNA/b。‎ ‎（4）‎3.4克氨气的物质的量为，含有0.6mol氢原子，则对应的硫化氢的物质的量为0.3mol，标况下体积为0.3mol×‎22.4L/mol=‎6.72L。‎ ‎（5）氧气和二氧化硫的摩尔质量分别为：‎32g/mol、‎64 g/mol；同温同压下，等质量的氧气和二氧化硫，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为64:32=2:1，所含原子数比为2×2:1×3=4:3，密度比等于摩尔质量之比，即为32:64=1:2。‎ ‎（6）氯化氢的物质的量为，溶液的质量为，溶液的体积为L，物质的量浓度为。‎ ‎18.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。‎ ‎(1)处理钢瓶的方法正确的是______，简述理由______.‎ A. 钢瓶推到坡下的小河里 B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C. 把钢瓶扔到农田中 ‎(2)钢瓶处理后，工人应立即______‎ A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑 ‎(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.‎ A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3‎ ‎(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________‎ ‎(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式___________‎ ‎【答案】(1). B (2). 氯气和石灰反应能生成无毒物质 (3). BD (4). D (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据氯气的化学性质分析其处理方法，减少污染是核心；‎ ‎（2）根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气分析；‎ ‎（3）根据氯气和碱的反应分析其离子方程式。‎ ‎【详解】（1）氯气能和水反应，但反应不彻底，氯气和石灰反应生成无毒物质，氯气有毒，所以处理钢瓶正确的方法为丢到深坑里，和石灰反应；‎ ‎（2）因为氯气的密度比空气大，所以需要应向上转移，逆风跑可以很快逃离氯气；‎ ‎（3）氢氧化钠具有腐蚀性，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化钠溶液吸收氯气很少，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，而氯气和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，吸收效果最好，对人体伤害较小，所以最适宜采用的物质是碳酸钠。‎ ‎（4）防毒面具能产生氧气，是因为过氧化钠和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。‎ ‎19.“五⋅一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。‎ ‎[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?‎ ‎[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。‎ ‎[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：‎ 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。‎ ‎___________________‎ NaOH溶液部分变质。‎ 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________‎ ‎[实验反思]‎ ‎(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___(填序号)。‎ ‎(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。‎ ‎[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。‎ ‎【答案】(1). 全部变质 (2). 产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色 (3). 开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象 (4). ③④ (5). 硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液) (6). 应密封保存 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠，氢氧化钙微溶于水，溶液仍为碱性进行分析。‎ ‎【详解】[提出猜想]因为氢氧化钠容易和二氧化碳反应，所以放置很久的话，容易得到的猜想为氢氧化钠全部变质；‎ ‎[实验探究]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠，前者反应后为中性，后者反应后为碱性，所以结论为部分变质，则现象为产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色；若氢氧化钠全部变质，则实验现象为开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象；‎ ‎（1）因为要区别是否含有氢氧化钠，即溶液是否具有碱性，所以不能加入氢氧化钙或氢氧化钡，故选③④；‎ ‎（2）检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以利用硫酸铜溶液，二者相遇会有蓝色沉淀生成；或利用铵盐和碱反应时，可以产生刺激性气味的气体氨气；因此可以使用硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液)；‎ ‎（3）因为氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，所以应密封保存。‎ 三、计算题 ‎20.已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O ‎(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________‎ ‎(2) 若有80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升？‎ ‎【答案】(1). (2). ‎‎44.8L ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）反应中氨气中的氮元素化合价从‎-3升高到一氧化氮中的+2，氧气化合价降低，根据化合价计算其转移电子数为20个电子；根据双线桥规则书写；‎ ‎（2）反应中一氧化氮为氧化产物，有5mol氧气反应生成4mol一氧化氮，根据比例计算产生的体积。‎ ‎【详解】（1）结合以上分析可知，反应中氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，双线桥表示为；‎ ‎（2）反应中一氧化氮为氧化产物，有5mol氧气反应生成4mol一氧化氮，‎‎80克 氧气的物质的量为2.5mol，所以生成一氧化氮为2mol，标况下体积为‎44.8L。‎ ‎ ‎