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文档介绍
【化学】湖南省常德市2020届高三上学期期末协作考试(解析版)
湖南省常德市2020届高三上学期期末协作考试 一、选择题(本题包括22个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)。 1.目前,我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类,下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是 ( ) A. 水果皮 B. 残破瓷砖 C. 牛奶包装纸盒 D. 废电池 【答案】C 【详解】A. 水果皮属于湿垃圾,放在①中,故A不选; B. 残破瓷砖属于干垃圾,放在②中,故B不选; C. 牛奶包装纸盒用再生材料制成,属于可回收垃圾,放在④中,故C选; D. 废电池属于有害垃圾,放在③中,故D不选; 故选C。 2.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确是( ) A. 明矾在水中生成的胶体有吸附性,因此常用明矾对水进行消毒 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 氨气很容易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 D. 为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质 【答案】C 【详解】A.氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,起到净水的作用,没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,故A错误; B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成,不能减少温室气体的排放,故B错误; C.氨气沸点高很容易液化,液氨气化吸收大量的热,导致其周围环境温度降低,所以液氨常用作制冷剂,故C正确; D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),不是碘单质,故D错误; 故选:C。 【点睛】本题主要考查生活环境与污染,运用化学知识解释生产生活现象,易错点B,燃煤中加入CaO是与SO2反应,减少酸雨的形成,高温下不与二氧化碳反应。 3.下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应: B. 常温时,氨水的,NH3•H2O ⇌ + C. 次氯酸的结构式为: D. 电解精炼铜的阴极反应: 【答案】A 【详解】A. 酯化反应应是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇的酯化反应:,故A选; B. 常温时,氨水的,说明一水合氨是弱碱,NH3•H2O ⇌ +,故B不选; C. 次氯酸中心原子为O,分别与氢和氯各形成一个共价键,次氯酸的结构式为:,故C不选; D. 阴极得电子发生还原反应,电解精炼铜的阴极反应:,故D不选; 故选A。 4.下列实验合理的是( ) A. 用图1所示装置证明非金属性强弱: B. 用图2所示装置吸收氨气,并防止倒吸 C. 用图3所示装置制备并收集少量气体 D. 用图4所示装置制备少量氧气 【答案】B 【详解】A、应用 HClO4与碳酸钠反应,故A错误; B、氨是极性分子,不溶于CCl4,用图2所示装置吸收氨气,并防止倒吸,故B正确; C、NO2 气体能与水反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集二氧化氮,故C错误; D、过氧化钠溶于水,不是难溶于水的块状固体,用图4所示装置制备少量氧气,达不到“即用即停”的效果,故D错误; 故选B。 5.下列物质的分类合理的是( ) A. 强电解质:BaSO4、乙醇、CO2、Fe B. 碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物:盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物:、CaO、MgO、 【答案】C 【详解】A. 强电解质只有BaSO4,乙醇、CO2是非电解质,Fe是单质,故A错误; B. 碱有烧碱、苛性钾、氢氧化钡,纯碱属于盐,故B错误; C. 盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体均为混合物,故C正确; D. 碱性氧化物有:Na2O、CaO、MgO,Al2O3为两性氧化物,故D错误; 故选C。 6.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A. 在含大量的溶液中:、、、 B. 在无色透明溶液中:、、、 C. 在强碱性溶液中:、、、 D. 常温下,c(H+)/c(OH-)=1×1010的溶液中:K+、Na+、、NO3- 【答案】D 【详解】A. 在含大量的溶液中:、会生成一水合氨,故A不符; B. 在无色透明溶液中:、会生成FeCO3沉淀,故B不符; C. 在强碱性溶液中:,故C不符; D. 常温下,c(H+)/c(OH-)=1×1010的溶液呈酸性:K+、Na+、、NO3-与H+ 之间不反应,故D符合; 故选D。 7.某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是( ) 选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应时间 溶液温度 足量镁条放在溶液中 B 反应温度 反应速率 酶催化反应 C 盐酸体积 沉淀质量 盐酸滴加到同浓度溶液中 D 反应过程 能量 和反应 【答案】C 【详解】A、镁条与H2SO4溶液为放热反应,所以随着反应的进行,溶液温度会升高,当反应结束,溶液温度又会降低,图象符合,故A不选; B、酶在适当的温度下温度越高催化效果越好,但温度过高可使酶中毒,所以随着温度的升高,反应速率先增大后减小,图象符合,故B不选; C、0.1mol·L-1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中,沉淀逐渐增多,后不变,则图象不符合,故C选; D、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应为吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,图象符合,故D不选; 故选C。 【点睛】本题考查反应能量、速率、沉淀质量等随反应进行的变化判断,注意从反应的过程去分析判断,易错点是对题干的阅读,注意题干中要选“不正确的”。 8.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( ) A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1 B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 【答案】D 【解析】A、NH4+是弱碱阳离子,发生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,因此NH4+数量小于0.1NA,故A错误;B、2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误;C、标准状况下,N2和O2都是气态分子,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,故C错误;D、H2+I22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2NA,故D正确。 9.中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖,有关青蒿素的结构如图所示,下列关于靑蒿素的推断,不合理的是( ) A. 青蒿素的分子式是 B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上 C. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在 D. 青蒿素可以发生氧化反应 【答案】B 【详解】A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故A正确; B.青蒿素中有较多的四面体碳,四面体最多三原子工平面,所有碳原子不可能在同一平面上,故B错误; C.酯基能发生水解反应,该物质中含有酯基,所以碱性条件下能发生水解反应,故C正确; D.该物质中含有过氧键,具有过氧化物性质,具有强氧化性,同时可以燃烧,能发生氧化反应,故D正确。 故选B。 10.下列说法正确的是( ) A. 核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B. 将FeCl3溶液加热蒸干,可以制备无水FeCl3 C. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D. 甲烷中混有乙烯,用高锰酸钾溶液除杂,可以得到纯净的甲烷 【答案】C 【详解】A. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如S2-、Ar、K+,若互为同位素原子时化学性质相同,故A错误; B. FeCl3溶液蒸发过程中会发生水解,生成氢氧化铁,氢氧化铁分解后生成三氧化二铁,所以将FeCl3溶液加热蒸干,无法制备无水FeCl3,故B错误; C. 浓硝酸见光或受热易分解,浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中,故C正确; D. 甲烷中混有乙烯,用高锰酸钾溶液除杂,会生成二氧化碳,引入新的杂质,得不到纯净的甲烷,故D错误; 故选C。 11.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是( ) A. 石灰乳与的反应中,既是氧化剂又是还原剂 B. 电解饱和食盐水的阳极产物是H2 C. 图示转化反应都是氧化还原反应 D. 与过量的铁反应生成 【答案】A 【详解】A、石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca(ClO)2,反应中氯元素化合价既升高又降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故A正确; B、阳极发生氧化反应,电解饱和食盐水的阳极产物是Cl2,故B错误; C、生成纯碱的反应不是氧化还原反应,元素的化合价都不变化,故C错误; D、氯气在点燃条件下可与铁反应,Cl2与过量的铁反应生成FeCl3,故D错误; 故选A。 【点睛】本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识,侧重于学生的分析能力和基本概念的考查,要解好此类题,需注意相关基础知识的积累。 12.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 钠与水反应: B. 向溶液中通入足量氯气: C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 【答案】B 【详解】A. 原方程电荷不守恒,钠与水反应:,故A错误; B. 向溶液中通入足量氯气铁离子和溴离子均被氧化:,故B正确; C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水,只能生成氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误; D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,正确的离子方程式为:NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故D错误; 故选B。 13.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. SSO3 H2SO4 B. NH3 NOHNO3 C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) D. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) 【答案】C 【详解】A、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫,故A错误; B、NO与水不反应,故B错误; C、NaHCO3(s)受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钠,Na2CO3(s)与氢氧化钙反应生成NaOH(aq),均能实现,故C正确; D、NaAlO2(aq)与过量的盐酸反应,生成氯化铝,故D错误; 故选C。 14.高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) △H<0,欲提高上述反应CO的平衡转化率,可采取的措施是( ) A. 移出部分 B. 提高反应温度 C. 加入合适的催化剂 D. 减小容器的容积 【答案】A 【详解】A. 移出部分,平衡正向移动,故A正确; B. 放热反应,提高反应温度,平衡逆向移动,故B错误; C. 加入合适的催化剂,对平衡没有影响,故C错误; D. 反应前后气体体积不变的反应,减小容器的容积,平衡不移动,故D错误; 故选A。 15.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( ) A. 工业上通过电解熔融的WX来制得W B. W、X对应的简单离子半径顺序为:W>X C. Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,说明有一种元素为H,根据图示结构可知,W形成+2价阳离子,X形成2个共价键,Y可以形成4个单键,Z形成1个共价键,则Z为H元素,W位于ⅡA族,X位于Ⅵ A族;W、X对应的简单离子核外电子排布相同,则W为Mg,X为O元素;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期,则Y为B元素,Y位于ⅢA族。 【详解】根据分析可知,W为Mg,X为O,Y为B,Z为H元素 A、MgO熔点较高,工业上通过电解熔融氯化镁获得镁,故A错误; B.W为Mg,X为O,对应的简单离子Mg2+、O2-电子层结构相同,核电荷大的半径小,半径顺序为:Mg2+查看更多
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