高考真题训练2

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高考真题训练2‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 ‎;‎ A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾分类 ‎2.下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 ‎3.结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋‎ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―‎ D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 ‎4.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓‎ B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2‎ C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋‎ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O ‎5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJmol-1‎ ‎②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJmol-1‎ 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. ‎25℃‎、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJmol-1‎ ‎6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎7.已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在‎0℃‎和‎20℃‎下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B.反应进行到20min末，CH3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ‎8、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎9、.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0‎‎ mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－‎ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA ‎11.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：‎ 化学方程式 K(t1)‎ K(t2)‎ F2+H22HF ‎1.8×1036‎ ‎1.9×1032‎ Cl2+H22HCl ‎9.7×1012‎ ‎4.2×1011‎ Br2+H22HBr ‎5.6×107‎ ‎9.3×106‎ I2+H22HI ‎43‎ ‎34‎ ‎⑴已知t2>t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎⑵HX的电子式是 。‎ ‎⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。‎ ‎⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。‎ ‎⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。‎ a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 ‎12.（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：‎ 已知：I.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)‎ II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：‎ ‎⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。‎ ‎⑵A与合成B的化学方程式是 。‎ ‎⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。‎ ‎⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。‎ a.①的反应试剂和条件是 。‎ b.②的反应类型是 。‎ c.③的化学方程式是 。‎ ‎⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。‎ ‎⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。‎ 高考真题训练2答案 ‎1.B 解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。‎ ‎2.C 解析：麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，A正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，B正确；在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。D正确；选C。‎ ‎3.A 解析：题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A对；I中负极反应式为：Zn-2e-=Zn2＋，B错；II中正极反应式为：2H＋+-2e-=H2↑，C错；I中没有Fe2＋，D错；选A。‎ ‎4.B 解析：HgS溶解度极小，A对；B中产物为N2和CO2，B错；明矾净水是Al3+水解生成了吸附性较强的Al(OH)3胶体，C正确；烃完全氧化生成CO2和H2O，D正确；选B。‎ ‎5.D 解析：在Na2O和Na2O2中，阴、阳离子的个数比都是1:2，A错；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错；Na与足量O2反应的产物是Na2O2，C错；热化学方程式①×2-②可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJmol-1，D正确；选D。‎ ‎6.C 解析：在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项成立；B项得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项成立；同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项成立；C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，C项明显错误；选C。‎ ‎7.D 解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。‎ ‎8、A【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。‎ 二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。‎ ‎9、C【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。‎ ‎10、D【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。‎ A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。‎ B.无溶液体积无法计算OH－的数目。‎ C.标准状况下已烷为液态，无法计算。‎ D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4 NA。‎ 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。‎ ‎11.⑴放热 ⑵H:X: ⑶HF、HCl、HBr、HI ⑷卤素原子的最外层电子数均为7 ⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ⑹ad ‎ 解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小，故HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；X2都能与H2反应生成HX的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。‎ ‎12.⑴乙醛 ⑵+CH3CHO+H2O ‎⑶ ⑷a.稀NaOH 加热 b.加成（还原）反应 c.2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O ⑸CH3COOCH=CH2 ‎ ‎⑹+nNaOH+nCH3COONa 解析：根据A的分子式和A转化为B的反应条件，结合题给信息I和A的核磁共振氢谱，可以确定A为乙醛，B为；由C为反式结构，由B还原得到，可以确定C中仍具有C=C，被还原的基团应是—CHO，由此即可确定C的结构式（见答案）；根据D的分子式C11H12O2，可以确定其不饱和度为6，结合生成D的反应条件，可确定D为，进而确定M为乙酸；由PVB的结构简式和题给信息II可确定其单体之一是CH3(CH2)2CHO，即N为CH3(CH2)2CHO；另一高分子化合物PVA为，进而推出PVAc的单体为CH3COOCH=CH2；由A和N的结构简式，结合题给信息I即可推出E为，CH3CH=CHCHO，F为CH3(CH2)3OH。由此即可按题设要求回答有关问题了，具体见答案。‎