2020届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）

2020届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）

专题二 化学常用计量 主干知识梳理 ‎1.熟记“两大数据”“两组单位”‎ ‎2．牢记常用基本公式 ‎(1)物质的量计算中的万能恒等式 n＝＝＝＝cV(aq)。‎ ‎(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB＝＝＝＝，w＝。(ρ单位：g·cm－3)‎ ‎(3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液)‎ cB＝＝＝，S＝。(ρ单位：g·cm－3)‎ ‎3．理解“三定律、一推论”‎ ‎(1)质量守恒定律 ‎①化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。‎ ‎②稀释前后，溶质的物质的量不变。‎ ‎(2)电荷守恒定律 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。‎ ‎(3)阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。‎ ‎(4)阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：‎ ‎①同温同压时：‎ a．V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；‎ b．ρ1∶ρ2＝M1∶M2；‎ c．同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。‎ ‎②同温同体积时：‎ a．p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；‎ b．同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。‎ ‎③同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。‎ ‎4．溶液的配制步骤及操作 如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验时操作的先后顺序为②④③①⑤(填编号)。‎ 考点1　物质的量与阿伏加德罗常数 例1　(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎[批注点拨]　‎ ‎[解析]　3 g 3He含有的中子数为1NA，A正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，B错误；Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA，C正确；58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA，D正确。‎ ‎[答案]　B ‎　‎ ‎1．计算公式：N＝n·NA＝NA＝NA＝cBV(aq)·NA应用时注意利用上述公式求出的是物质基本微粒的数目，一定要根据题目要求找出基本微粒与所求微粒的关系。‎ ‎2．突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱 ‎(1)气体摩尔体积，抓“两看”‎ 看“气体”是否在“标准状况”；看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。‎ ‎(2)排“干扰”‎ n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ ‎(3)记“组成”‎ ‎①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(4)审准“题目”，突破陷阱 ‎①是否有弱离子的水解。‎ ‎②是否指明了溶液的体积。‎ ‎③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ ‎(5)记“隐含变化”‎ ‎①隐含“可逆反应”‎ ‎2SO2＋O22SO3, 2NO2N2O4，‎ PCl3＋Cl2PCl5，N2＋3H22NH3，‎ Cl2＋H2OHCl＋HClO。‎ ‎②隐含“浓度的变化”‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，‎ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。‎ ‎③隐含“存在反应”‎ 在混合气体NO和O2中会发生反应：‎ ‎2NO＋O2===2NO2和2NO2N2O4。‎ ‎④隐含“钝化”‎ 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。‎ ‎⑤隐含反应物的“用量”‎ 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。‎ ‎(6)记住反应的实质 ‎①Fe与S(或I2)反应时生成FeS(或FeI2)，‎ Cu与S(或I2)反应时生成Cu2S(或CuI)。‎ ‎②Na2O2与H2O(或CO2)反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，生成的O2‎ 完全来自Na2O2，每生成1 mol O2转移2 mol e－。‎ ‎1．(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是(　　)‎ A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．常温常压下，11.2 L O2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA C．117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA D．60.0 g C3H8O中含有的C—C键可能小于2NA 答案　C 解析　根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；标准状况下，11.2 L O2与N2组成的混合气体，含有原子个数为NA，而常温常压下，11.2 L O2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA，故B正确；未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误；60.0 g C3H8O的物质的量为1 mol，C3H8O存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的C—C键为NA，若是醇类物质，则含有的C—C键为2NA，故D正确。‎ ‎2．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B 解析　16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3胶粒是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。‎ 考点2　以物质的量为核心的计算 ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 例2　Ⅰ.(2019·全国卷Ⅰ)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。‎ Ⅱ.(2019·长春外国语学校高三期末考试)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100 mL溶液，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手__________________，右手____________，眼睛注视______________________，当达到滴定终点时，消耗0.010 mol·L－1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是__________________________________________，铁元素的质量分数为______________(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎[批注点拨]　‎ ‎[解析]　Ⅰ.由于样品失去1.5个结晶水，失重5.6%，即M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]×5.6%＝1.5×18 g·mol－1，可以求得M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]≈482 g·mol－1，利用硫酸铁铵晶体的摩尔质量减去NH4Fe(SO4)2的摩尔质量可以求出晶体中水的摩尔质量之和，为216 g·mol－1，由此可以求出x＝12。‎ Ⅱ.硫酸亚铁溶液显酸性，重铬酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。Cr2O为氧化剂，Fe2＋为还原剂，由化合价升降法配平离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。根据离子方程式关系计算出铁元素的物质的量，进而求出其质量，则Fe的质量分数表达式为×100%≈%。如果配制绿矾溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成铁元素含量减少，测得的结果偏小；滴定终点时，仰视读数，读取体积数值偏大，测得结果偏大。‎ ‎[答案]　Ⅰ.NH4Fe(SO4)2·12H2O Ⅱ.酸式　酸式　控制酸式滴定管活塞　摇动锥形瓶　锥形瓶内溶液颜色的变化　6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O　%　偏小　偏大 ‎　化学计算的中心和常用方法 ‎(1)明确一个中心 必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。‎ ‎(2)掌握两种方法 ‎①守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如a.某原子、离子或原子团不变；b.溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；c.氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。‎ ‎②关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。‎ ‎3．在15 g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是(　　)‎ A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1‎ C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1‎ 答案　B 解析　反应最后所得溶液中只有Na2SO4，因加入的NaOH共0.6 mol，由Na原子守恒可知Na2SO4为0.3 mol，由S原子守恒可知原H2SO4为0.3 mol，其浓度为＝2 mol·L－1。‎ ‎4．为了测定NaClO2粗品的纯度，取粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度：________。(提示：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)‎ 答案　90.5%‎ 解析　NaClO2与KI反应的离子方程式为ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O，结合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，可得关系式：ClO～2I2～4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)＝0.20 mol·L－1×0.02000 L＝0.00400 mol，‎ 则ClO～2I2～4Na2S2O3‎ ‎ 1 mol 4 mol ‎ n(ClO) 0.00400 mol n(ClO)＝0.00100 mol，所以1 L溶液中含有：n(NaClO2)＝0.00100 mol×100＝0.100 mol，则10.0 g粗产品中含有：m(NaClO2)＝0.100 mol×90.5 g·mol－1＝9.05 g，NaClO2粗品的纯度为×100%＝90.5%。‎ 考点3　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 例3　(2019·绵阳高三第一次诊断)草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎(1)实验室用0.5 mol·L－1 FeSO4溶液与0.5 mol·L－1 (NH4)2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 mol·L－1的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O(M＝278 g·mol－1)样品________g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________________________。‎ ‎(2)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ 实验操作步骤为：打开K1、K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1、K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ ‎①仪器B的名称是________。‎ ‎②缓缓通入N2的目的是________________________。‎ ‎③根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x＝________________(列式表示)。若不关闭K1和K2进行称量，则所得x将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验(2)中已恒重的装置A接入下图所示装置进行实验。‎ ‎①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________。‎ ‎②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是________________________________。‎ ‎③若A装置中5.76 g样品完全分解后残余2.88 g黑色固体，E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_______________。‎ ‎[批注点拨]　‎ ‎[解析]　(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O样品的质量m＝c·V·M＝0.5 L×0.5 mol·L－1×278 g·mol－1＝69.5 g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有500 mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎(2)①仪器B的名称是干燥管。‎ ‎②实验目的是测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量，原理是FeC2O4·xH2OFeC2O4＋xH2O，通过测盛装草酸亚铁晶体的装置A加热前后的质量差来进行计算，FeC2O4易被氧气氧化，故加热前要通入N2，排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化。‎ ‎③装置质量为m1 g，装入样品后质量为m2 g，则样品质量为(m2－m1) g，加热一段时间停止加热，称量质量，重复操作直至质量不变，说明此时结晶水完全失去，则产物FeC2O4的质量为(m3－m1) g，所以结晶水的质量为(m2－m3) g，根据 FeC2O4　　～　　xH2O ‎ 144 18x ‎(m3－m1) g (m2－m3) g 则有＝，可得x＝，若不关闭K1和K2进行称量，空气会进入装置A将FeC2O4氧化，造成m3偏大，则所得x将偏小。‎ ‎(3)①实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定含有CO2，装置E中固体变为红色，且F中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定含有CO，则判断热分解产物中一定含有CO2和CO。‎ ‎②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却至室温，目的是防止倒吸。‎ ‎③装置A中样品FeC2O4的质量为5.76 g，则FeC2O4的物质的量为＝0.04 mol，残余黑色固体中含Fe 0.04 mol，则含O的物质的量为 ＝0.04 mol，则残余黑色固体为FeO，E中固体质量减轻0.64‎ ‎ g，是CO还原氧化铜反应前后固体质量的减少量，结合化学方程式计算反应的CO的物质的量：‎ CuO＋COCu＋CO2　Δm ‎ 1 mol 16 g ‎ 0.04 mol 0.64 g 根据FeC2O4的化学式，结合元素守恒，二氧化碳的物质的量也为0.04 mol，则草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑。‎ ‎[答案]　(1)69.5 g　500 mL容量瓶、胶头滴管 ‎(2)①干燥管　②排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化　③　偏小 ‎(3)①CO2和CO　②防止倒吸 ‎③FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑‎ ‎　配制溶液过程中的几点注意 ‎　(1)明确溶液配制过程中的“四数据”‎ ‎①记录质量或体积的数据，小数点后保留一位数字。‎ ‎②选择相应规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。‎ ‎③转移溶液时要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次。‎ ‎④定容时液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加。‎ ‎(2)实验操作易错点 ‎①称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中。‎ ‎②容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和长时间贮存液体。‎ ‎③定容时要平视刻度线，仰视(如图1)体积偏大浓度偏小、俯视(如图2)体积偏小浓度偏大。‎ ‎④‎ 用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。‎ ‎⑤定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。‎ ‎(3)误差分析 分析依据：c＝＝，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。‎ ‎5．下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．用上图甲所示方法配制一定浓度的NaCl溶液 B．用上图乙所示方法配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 C．配制溶液时，容量瓶未干燥，会使所得溶液浓度偏小 D．配制0.1000 mol·L－1 NaOH溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案　D 解析　定容时视线应该与刻度线相平，图示为俯视刻度线，A错误；配制溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却至室温后移液，B错误；容量瓶使用前未干燥对所配制溶液的浓度无影响，C错误；为防止转移过程中液体流到容量瓶外，必须用玻璃棒引流，D正确。‎ ‎6．某研究性学习小组欲测25 ℃、101 kPa的气体摩尔体积，请回答以下问题。‎ 该小组设计的简易实验装置如下图所示：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液；‎ ‎②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；‎ ‎③称量a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。‎ ‎(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。‎ A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意_______________________________。‎ ‎(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 答案　②10 mL量筒　③0.12‎ ‎(1)向广口瓶中加水没过长导管口，塞紧瓶塞，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 ‎(2)B　量筒内的液面与广口瓶内液面相平 ‎(3)0.2V L·mol－1　偏小 解析　③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g·mol－1＝0.12 g。‎ ‎(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1‎ ‎＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。‎ ‎(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。‎ ‎1．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C 解析　常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；反应2SO2＋O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案　D 解析　因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，A错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误。‎ ‎3．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案　A 解析　 11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积计算，C错误；PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5，增加的P—Cl键的数目小于2NA个，D错误。‎ ‎4．(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；1 mol Fe和过量HNO3反应生成1 mol Fe3＋，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。‎ ‎5．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案　C 解析　18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，B错误；过氧化钠与水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2NA，C正确；2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA，D错误。‎ ‎6．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA 答案　C 解析　由丙醇的结构推知，1 mol丙醇共含有11 mol共价键，共价键总数为11NA，A错误；因NaHCO3溶液中也存在HCO的水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B错误；钠与O2反应的各种产物中钠只有＋1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e－，C正确；235 g核素U为1 mol，由裂变反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。‎ ‎7．(2018·全国卷Ⅰ)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为__________ g·L－1(以SO2计)。‎ 答案　S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　0.128‎ 解析　单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001 mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是 ＝0.128 g·L－1。‎ ‎8．(2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：‎ 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。‎ ‎(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。‎ ‎(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4‎ 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________。‎ 答案　(1)溶液变紫色且半分钟内颜色不变　‎ ‎(2)×100%‎ 解析　(1)高锰酸钾氧化草酸根离子而自身被还原，达到滴定终点时高锰酸钾不再被还原，故溶液变紫色且半分钟内颜色不变。‎ ‎(2)锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾0.001cV mol，Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，所以根据得失电子守恒可知铁离子的物质的量是0.005cV mol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为×100%＝×100%。‎ ‎9．(2017·天津高考)准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有____________________。‎ 答案　250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎2020还可能这么考 ‎10．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(　　)‎ A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数 答案　A 解析　根据“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2＋2H2===2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。‎ ‎11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.4 mol HI受热分解生成H2的分子数为0.2NA B．7.8 g Na2O2与含CO2、H2O的混合气体完全反应转移电子数为0.2NA C．12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数为0.3NA D．1 mol有机物最多共平面的原子个数为18NA 答案　D 解析　HI分解反应是可逆反应，不能完全分解，A错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2完全反应转移2 mol电子。n(Na2O2)＝0.1 mol，转移电子为0.1 mol，B错误；硫酸氢钠中含Na＋、HSO，NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120 g·mol－1，则混合物的物质的量为＝0.1 mol，所以12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol阳离子，C错误。‎ 专题作业 ‎1．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是(　　)‎ A．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平 C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水 答案　A 解析　没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D错误。‎ ‎2．(2019·云南师范大学附属中学高三月考)下列各项表达正确的是(　　)‎ A．Na2O2中的阴阳离子数之比为1∶1‎ B．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 C．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 D．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023‎ 答案　D 解析　Na2O2由2个Na＋和1个O构成，其阴阳离子数之比为1∶2，A错误；NaCl由Na＋和Cl－构成，不含NaCl分子，B错误；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，能产生0.5 mol Cl2，标准状况下为11.2 L，C错误；Na＋的离子结构示意图为，故1 mol Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023个，D正确。‎ ‎3．(2019·绵阳高三第一次诊断)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.2 g HO与DO的混合物中所含中子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8NA C．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA 答案　A 解析　HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，故0.2 g混合物的物质的量为0.01 mol，且两者均含10个中子，故0.01 mol混合物中所含中子数为0.1NA，A正确；标准状况下，11.2 L臭氧的物质的量为0.5 mol，所含质子数为0.5×3×8＝12NA，B错误；Al(OH)3胶体粒子是大量粒子的集合体，20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数小于0.002NA，C错误；H2和I2生成HI的反应是可逆反应，0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数小于NA，D错误。‎ ‎4．(2019·重庆第一中学高三期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107 g B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA C．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O—O键数目为NA D．2.7 g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液分别反应，得到氢气的体积在标准状况下均为3.36 L 答案　D 解析　胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g，A错误；体积未知，无法计算0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中阳离子的数目之和，B错误；100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中H2O2的物质的量为0.5 mol，含O—O键数目为0.5NA ‎，C错误；由化学方程式可得关系式2Al～3H2,2.7 g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液分别反应，均得到0.15 mol H2，在标准状况下的体积为3.36 L，D正确。‎ ‎5．(2019·南昌二中高三第三次月考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA C．物质的量浓度为0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA D．标准状况下，2.24 L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA 答案　B 解析　0.1 mol Cl2溶于水，部分氯气与水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44 g/mol,22 g CO2和N2O混合气体的物质的量是0.5 mol，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；缺少溶液体积，无法计算Cl－的物质的量和个数，故C错误；标准状况下SO3为非气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误。‎ ‎6．(2019·长郡中学高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移的电子数为0.2NA C．常温常压下，22.4 L O2中含有的分子数小于NA D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA 答案　C 解析　常温常压下，22.4 L O2物质的量小于1 mol。‎ ‎7．(2019·A10联考段考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．98 g纯硫酸中含有氢离子的数目为2NA B．标准状况下，1 mol H2和1 mol F2混合后所含气体分子数目为2NA C．溶有28 g乙烯的四氯化碳溶液中含有的碳原子数目为2NA D．1 mol 16O2和18O2的“混合物”中含有中子数目可能为19NA 答案　D 解析　纯硫酸不电离，无氢离子，A错误；氢气和氟气恰好完全反应得到HF，HF在标准状况下是液体，B错误；溶剂四氯化碳中大量的碳未计算进去，C错误；1 mol 16O2中含有16NA中子，1 mol 18O2中含有20NA中子，故1 mol二者的“混合物”中含有的中子数目介于16NA～20NA之间，D正确。‎ ‎8．(2019·宁夏银川一中第三次月考)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．28 g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA B．32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA C．精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2 g D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等 答案　B 解析　乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键(C—H键)，28 g乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2 mol，则含有极性键数目为4NA，A正确；32 g Cu和32 g S充分反应时生成0.25 mol硫化亚铜，转移电子为0.5 mol，B错误；精炼铜时，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1NA个电子，则阴极得到0.1NA个电子，阴极增重3.2 g，C正确；钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，D正确。‎ ‎9．(2019·湖南名校高三大联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA B．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA 答案　C 解析　根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑及反应中各物质化合价变化可知，2 mol Na2O2参加反应转移2 mol 电子，7.8 g Na2O2为0.1 mol，与足量水反应时转移0.1 mol电子，A正确；每个CH4分子中含4个共价键(即C—H键)，16 g CH4为1 mol，含4 mol共价键，B正确；CCl4在标准状况下呈液态，C错误；NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡与水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为1 L×0.1 mol·L－1×NA mol－1＝0.1NA，D正确。‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 答案　A 解析　O2和O3都由氧原子构成，1.6 g O2和O3的混合物中O质量为1.6 g，物质的量为0.1 mol，A正确；丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol双键，B错误；标准状况下，苯不是气体，C错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成0.1 mol氧气，转移0.2 mol电子，D错误。‎ ‎11．(2019·河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：‎ ‎①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。‎ ‎②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 g B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl C．原样品的NH含量为21%‎ D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl 答案　D 解析　加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL (0.002 mol)，说明一定含有NH4HCO3，盐酸完全反应，碳酸氢铵不一定完全反应，所以1.000 g样品中不一定含有NH4HCO3 0.316 g，A错误；①反应加入了盐酸引入氯离子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能说明原样品中一定含有NH4Cl，B错误；根据关系式2NH3～H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为0.025 L×0.15 mol·L－1×2＝0.0075 mol，原样品的NH含量为×100%＝27%，C错误；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH的质量分数分别为22.8%、33.6%、22.5%，而样品中，NH的质量分数为27%，所以一定含有NH4Cl，故D正确。‎ ‎12．(2019·山东济南历城二中高三调研)某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4‎ ‎、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3‎ B．该固体中含有2.70 g Al C．该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4‎ D．该固体中含有4.75 g MgCl2‎ 答案　A 解析　往混合固体中加入过量的浓NaOH溶液，能够生成气体的有Al、(NH4)2SO4，气体分别是H2和NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H2和NH3，体积分别为3.36 L和2.24 L，原固体混合物中一定有Al、(NH4)2SO4，由体积可以分别计算得m(Al)＝2.70 g、m[(NH4)2SO4]＝6.60 g；又因碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2，是2.9 g，由此可计算得m(MgCl2)＝4.75 g；由此m(Al)＋m[(NH4)2SO4]＋m(MgCl2)＝2.70 g＋6.60 g＋4.75 g＝14.05 g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有AlCl3，A错误。‎ ‎13．(2019·安徽五校联盟高三质检)如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是(　　)‎ A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)‎ B．NO2转化为N2O4的转化率为20%‎ C．容器甲中NO已反应完 D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01‎ 答案　D 解析　设通入CO2的体积为x，根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及差量法，知存在44.8 L∶56 g＝x∶2.24 g，解得x＝1.792 L，A错误；CO2与Na2O2反应消耗CO2的物质的量为＝0.08 mol，生成n(O2)＝0.04 mol，又因n(NO)＝0.1 mol，根据2NO＋O2===2NO2，NO过量，生成的n(NO2)＝0.08 mol，剩余的n(NO)＝0.02 mol，设NO2转化为N2O4的物质的量为y，根据2NO2(g)N2O4(g)，则0.02 mol＋0.08 mol－y＋0.5y＝0.1 mol×，解得y＝0.02 mol，故NO2转化为N2O4的转化率为×100%＝25%，B错误；容器甲中NO剩余0.02 mol，C错误；活塞移至C处时，气体的总物质的量为0.09 mol，此时容器甲的体积缩至最小，说明Na2O2已反应完全，活塞回至D处时，容器甲的体积增大，2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，因此所需CO2的物质的量小于0.01 mol，D正确。‎ ‎14．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____________________________。‎ ‎(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________。‎ ‎(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。‎ ‎①配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和______________________________；‎ ‎②配制时使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。‎ ‎(4)取200.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol/L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg/L。‎ ‎(5)上述滴定过程中，若滴定前俯视刻度，而滴定后仰视刻度，会使得所测溶解氧含量________。(填“偏高”“偏低”或“不变”)‎ 答案　(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 ‎(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2‎ ‎(3)①一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒　②氧气 ‎(4)当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化　40ab ‎(5)偏高 解析　(4)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化，说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4S2O得n(O2)＝ mol，m(O2)＝×32 g/mol＝8ab mg，则水样中溶解氧的含量为＝40ab mg/L。‎ ‎(5)根据n(O2)＝ mol分析，不当操作使b值增大，则会导致测量结果偏高。‎