2019届高考化学二轮复习化学与STSE作业

2019届高考化学二轮复习化学与STSE作业

一、单选题 ‎1．下列说法正确的是 A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B．石油分馏、煤干馏均可得到烃及衍生物 C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸(盐)‎ D．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，二者属于同一反应类型 ‎2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )‎ A．二氧化硫可广泛用于各类食品的漂白 B．从海水提取任何物质都必须通过化学反应才能实现 C．用热的纯碱溶液清除油圬 D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂 ‎3．下列说法正确的是 A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性 D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等 ‎4．下列说法中正确的是 A．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高 C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体 ‎5．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．改变能源结构，减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B．明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同 C．H 与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 ‎6．“中国”的英文名“China”一词又指 A．铁器 B．青铜器 C．木器 D．瓷器 ‎7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因 C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应 D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO ‎8．下列说法不正确的是 A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大 B．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料 C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞 D．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂 ‎9．化学与生活密切相关。下列说法正确的是：‎ A．碳酸钠属于酸碱盐中的碱，可作食用碱 B．可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 C．铝的利用较铁晚，是因铝在自然界中的含量少 D．过氧化钠属于碱性氧化物，可作供氧剂 ‎10．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性 C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 ‎11．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2‎ C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2Mg+Cl2↑‎ D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ A．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体 B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．多数合金比成分金属熔点低、硬度大 D．非金属氧化物一定属于酸性氧化物 ‎13．化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．熟石灰可作食品干燥剂 B．SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂 C．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 ‎14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2S04及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是(　　)‎ A．②③①⑤④ B．③①②⑤④‎ C．②①③⑤④ D．③②①⑤④‎ ‎15．有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是 A．都需经过浓缩、氧化、提取 B．海水提溴的浓缩原理是蒸发 C．氧化步骤都可通入氯气来实现 D．提取步骤都可用四氯化碳萃取 ‎16．今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是 A．汽油 B．酒精 C．煤油 D．石蜡 二、填空题 ‎17．工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤③对应的实验操作是_________，步骤⑤对应的实验操作是_________‎ ‎（2）提取单质碘时，需对“含碘CCl4溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：‎ ‎①A仪器的名称是________，B仪器的名称是________‎ ‎②实验前A中还需加入少量_______，其作用是____________‎ ‎③指出图中两处明显的错误（指描述错误即可，不需改正）_______________________、____________________________________________‎ ‎18．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。‎ ‎(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。‎ ‎(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。‎ a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2‎ ‎(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。‎ ‎(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎19．(1)2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。 ‎ ‎① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是____(填字母)。‎ a．在海岛上植树造林，加强绿化 b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采 c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用 d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 ‎② 建设岛屿时需用大量各种材料。请写出天然橡胶的结构简式____。‎ ‎③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是___(填字母)。‎ a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油 c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板 ‎④ 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含______(填字母)的营养剂以防止患上“坏血病”。‎ a．维生素A b．维生素B c．维生素C d．维生素D ‎⑤ 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用____(填字母)进行镇热解痛。‎ a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡 ‎(2)食物是人类赖以生存的物质基础。‎ ‎① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生____(填物质名称)，油脂在人体中水解生成____(填物质名称)和甘油，淀粉在人 体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：____。‎ ‎② 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_____(填字母)。‎ a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐 ‎③ 纤维素被称为“第七营养素”。从化学成分看，纤维素是一种______(填字母)。‎ a．多糖 b．蛋白质 c．脂肪 ‎(3)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2016年我国对煤炭需求明显减少。‎ ‎① 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了_____形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧______效应，引起地球表面温度上升。‎ ‎② 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的______(填写母)。‎ a．Ca(OH)2 b．KNO3 c．SiO2 d．NaCl ‎③ 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为：_____。‎ ‎20．Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。‎ ‎（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。‎ Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________‎ ‎（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ‎____________。‎ III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:‎ 在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，回答下列问题:‎ 反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】‎ A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A错误；‎ B. 石油分馏可以得到汽油、煤油等，主要成分为烃；煤干馏可以得到芳香烃，不能得到烃的衍生物，B错误；‎ C. 高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物,油脂的相对分子质量较小,故不是高分子化合物,且油脂是高级脂肪酸的甘油酯,故在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油,故C正确；‎ D. 乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，而乙烯与水在一定条件下发生加成反应，二者反应类型不相同，D错误；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎2．C ‎【解析】‎ A.二氧化硫有毒，具有漂白性，但不能用于食品的漂白，故A错误；‎ B.海水提取蒸馏水为物理过程，海水晒盐利用氯化钠溶解度随温度变化不大蒸发溶剂得到，不涉及化学变化，故B错误；‎ C.纯碱溶液显碱性，可以和油脂反应，可用于清除油圬，故C正确；‎ D.“地沟油”禁止食用，但主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂 ，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3．A ‎【解析】‎ A.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸含有羧基可以与氢氧化钠反应，故A正确；‎ B. 麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧会生成其各自的氧化物，故B错误；‎ C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故C错误；‎ Ｄ. 煤的干馏是指煤隔绝空气加热，分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产 物的过程，这个过程是化学变化，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎4．A ‎【解析】‎ A. 氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故A正确；‎ B. 自然界中元素的含量高低依次是O、Si、Al、Fe等，所以铝、铁、铜相比较，自然界中含量最低的是Cu，最高的是Al而非Fe，故B错误；‎ C. MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故C错误；‎ D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎5．A ‎【解析】‎ A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是氮氧化合物和硫的氧化物，与CO2的排放无关，二氧化碳可以造成温室效应，故A错误；‎ B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；‎ C．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成水和SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故C正确；‎ D．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将“地沟油”制成肥皂，提高了资源的利用率，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎6．D ‎【解析】‎ 陶器、瓷器等均属于传统无机非金属材料，英文的“中国”（China）一词就指瓷器。答案选D。‎ ‎7．D ‎【解析】‎ A项，盛有硅胶的透气小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故A项错误；‎ B项，燃烧煤等化石燃料产生的烟尘等物质是雾霾形成的部分原因，而CO2的排放与雾霾形成无关，故B项错误；‎ C项，小苏打可以做膨松剂的原理是NaHCO3受热分解生成了CO2气体，不是因为其能与碱反应，故C项错误。‎ D项，漂粉精主要成分是次氯酸钙，与二氧化碳和水反应即可转变为HClO，具有强氧化性，可以用于消毒，故D项正确。‎ 综上所述，本题正确答案为D。‎ ‎8．D ‎【解析】‎ A．汽车尾气中含有氮氧化物，大量排放不仅会造成酸雨，还可能导致光化学烟雾，故A正确；B．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，如耐火砖、坩埚等，故B正确；C．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；D．明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故D错误；故选D。‎ ‎9．B ‎【解析】‎ A.碳酸钠属于酸碱盐中的盐，故A项错误；‎ B.水果可以分泌乙烯，乙烯是一种催熟剂，高锰酸钾可以吸收乙烯，起到保鲜水果的作用，故B项正确；‎ C.地壳中元素含量前四位分别为：氧、硅、铝、铁，铝是自然界中的含量最高的金属元素，故C项错误；‎ D.碱性氧化物要求能与酸反应，只生成盐和水。过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D项错误；‎ 综上，本题选B。‎ ‎10．B ‎【解析】‎ A. 气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；‎ B. 臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，B错误；‎ C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，减少了二氧化硫对环境带来的危害，‎ 有利于保护环境，C正确；‎ D.乙醇燃烧放出热,汽油燃烧放热,则混合燃料的热值也发生了改变, D正确；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎11．D ‎【解析】‎ 根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2===CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl===2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑，则：‎ A．根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；‎ B．由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；‎ C．由上可知电解MgCl2得到镁的方程式MgCl2Mg+Cl2↑，C正确；‎ D．根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，D错误；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎12．C ‎【解析】‎ A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误；‎ B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；‎ C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确；‎ D. 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎13．D ‎【解析】‎ A. 熟石灰是氢氧化钙，没有吸水性，不能作食品干燥剂，生石灰为氧化钙，可作食品干燥剂，故A项错误；‎ B. 二氧化硫有毒，不能作食品漂白剂，故B项错误；‎ C. 碳酸钠的碱性太强，不适合做胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和 剂，故C项错误；‎ D. 硅酸钠性质稳定，不能燃烧，不易腐蚀，其水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂，故D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎14．C ‎【解析】‎ 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加Na2C03可以除去Ca2+，加BaCl2可以除去SO42-离子，加入NaOH可以除去Mg2+离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以Na2C03加在BaCl2后面，以除去多余的Ba2+离子，盐酸必须加在最后，除去多余的CO32-离子，OH-离子，即顺序③①④不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、D都正确，故C错误。 故选C。‎ ‎15．D ‎【解析】‎ A.海水中溴离子、碘离子含量较低,应先浓缩,再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确； B. 海水中溴离子含量较低,应先进行溶液的浓缩，浓缩可以通过蒸发溶剂来实现，故B正确；‎ C. 氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴,氧化碘离子生成碘单质，故C正确； D.溴离子氧化为溴单质后，利用溴的挥发性,鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化,分离溴单质利用溴的挥发性；提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，然后用四氯化碳进行萃取分液、蒸馏方法得到，故D错误；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎16．B ‎【解析】‎ 石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎17．过滤 萃取 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止液体暴沸 冷凝水通入方向 温度计所放位置 ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）步骤③采用过滤的方法将残渣和溶液分离，步骤⑤对应的实验操作是萃取；‎ ‎（2）①A用于蒸馏，A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管 ‎②实验前A中还需加入少量沸石，其作用是防止液体暴沸；‎ ‎③指出图中两处明显的错误，冷凝水通入方向、温度计所放位置。‎ ‎18．Fe2+ 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 氯水和KSCN溶液(或双氧水和KSCN溶液等，合理即可) 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe ac 灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚 SiO2+2OH−===SiO32−+H2O ‎ ‎【解析】‎ ‎ (1)因为铜矿石中Cu2O是过量的，在稀盐酸中Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，生成的Cu能将溶液中FeCl3完全转化为FeCl2：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向滤液A中先加KSCN溶液，溶液不变红色，排除了Fe3+存在，再加入氯水（或双氧水）后溶液变红色，可检验该溶液中含有Fe2+。所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在Fe2+的试剂为KSCN溶液和氯水（或KSCN溶液和双氧水溶液）。‎ ‎(2)金属E是铝单质，固体F是Fe2O3和CuO的混合物，其中铝与Fe2O3在高温下反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al高温‎_‎‎_‎2Fe+Al2O3。因该反应是放热反应，且活化能较高，故需要高温引燃，KClO3和Mg作为引燃剂，答案选ac。‎ ‎(3)固体混合物D中Fe(OH)3和Cu(OH)2在空气中灼烧发生反应：2Fe(OH)3‎≜‎Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2‎≜‎CuO+H2O，若使之完全分解，应在坩埚中灼烧，冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次称量的结果相同且质量相差小于0.1g时为止。固体灼烧必须用到的实验仪器是坩埚。‎ ‎(4)从流程图上看，固体混合物B中含有SiO2和Cu， 加入溶液G是为了回收混合物B中的Cu，溶液G如果是NaOH溶液，即可将SiO2转化为易溶于水的Na2SiO3，再过滤即可得到Cu，其反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。‎ ‎19．d d c a 氨基酸 高级脂肪酸 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 c a 酸雨 温室 a 2 CO＋SO2S＋2 CO2 ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）①a．在海岛上植树造林，加强绿化，有得于保护环境，故a正确；‎ b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采，有得于保护环境，故b正确；‎ c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用，有得于保护环境，故c正确；‎ d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海，破坏生态环境，故d错误；‎ 答案为d。‎ ‎②天然橡胶是聚2—甲基—1,3—丁二烯，结构简式为；‎ ‎③a．对机械配件进行发蓝处理，增加保护层，可防腐，故a正确；‎ b．机械停用后及时擦干涂油，增加保护层，可防腐，故b正确；‎ c．在机械表面刷上油漆，增加保护层，可防腐，故c正确；‎ d．在机械表面上附着多块铜板，利用原电池原理，加快机械腐蚀，故d错误；‎ 答案为d；‎ ‎④ 新鲜蔬菜富含维生素C，其有搞坏血病的功能，建岛工人需服用含维生素C的营养剂以防止患上“坏血病”，故答案为c；‎ ‎⑤ a．阿司匹林是镇热解痛药物，故a正确；‎ b．青霉素是消炎药物，故b错误；‎ c．胃舒平是中和胃酸的，故c错误；‎ d．吗啡是镇静剂，故d错误；‎ 答案为a；‎ ‎(2)①蛋白质在人体中完全水解产生氨基酸，油脂在人体中水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，发生反应化学方程式为(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6；‎ ‎②食盐中一般添加含碘元素的物质、含锌元素的物质，则食盐中不需要加含钙元素的物质，故答案为：c；‎ ‎③淀粉、纤维素都属于多糖，故答案为：a；‎ ‎(3)① 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了酸雨形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧温室效应，引起地球表面温度上升；‎ ‎② 酸与碱发生中和反应，土壤呈酸性，可以加入适量的氢氧化钙中和，答案选a；‎ ‎③ 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S ‎，发生反应的化学方程式为：2 CO＋SO2S＋2 CO2。‎ ‎20．蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O 2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑ MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋ 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋ ‎ ‎【解析】‎ I、(1)因为Cr3+与Al3+的化学性质相似，因此向Cr2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液依次发生反应：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-，所以可观察到的现象是：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。‎ ‎(2)NaHSO3作为还原剂，通常硫元素被氧化为+6价的Na2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+，+1价氢元素与-2价氧元素结合成稳定的H2O，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。‎ II(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，钒元素的化合价没有变化，应属于复分解反应，所以其离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O。‎ ‎(2)偏钒酸铵（NH4VO3）属于铵盐，铵盐受热一般分解为氨气和水，根据目标产品V2O5看，钒元素化合价没有变化，故该分解反应不属于氧化还原反应，“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。‎ III、因为工业级氧化锌含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质，加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程图分析可知第②步应该是除去铁元素和锰元素。Fe2+和Mn2+都有较强的还原性，KMnO4是强氧化剂被还原为MnO2，溶液pH约为5时铁元素主要以Fe(OH)3形式存在。由此得到反应②中发生反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+。‎