2018-2019学年湖南省岳阳县、汨罗市高一上学期期末联考化学试题

2018-2019学年湖南省岳阳县、汨罗市高一上学期期末联考化学试题

‎2018-2019学年湖南省岳阳县、汨罗市高一上学期期末联考化学试题 时量:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32‎ Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)‎ ‎1、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A. SiO2―→Na2SiO3 B. Na2O2―→NaOH C. N2―→NH3 D. NH3―→NO ‎2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是(　　)‎ A.1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA B.常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA C.标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA D.在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA ‎3．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．41.8 g固体物质为Na2CO3‎ B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2为78 g D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 ‎4、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)‎ A．0.15 mol·L－1　　B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ ‎5、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的(　　)‎ A.能全部通过半透膜 B.能全部通过滤纸 C.粒子做布朗运动 D.能发生丁达尔效应 ‎6、卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为1∶2‎ C. 属于置换反应 D. 该反应的优点有热值高、无污染等 ‎7、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是(　　)‎ A．在该反应中维生素C作氧化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化 ‎8、下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+‎ B. 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-‎ C. 在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ D. 在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-‎ ‎9、下列离子方程式正确的是(　　)‎ A. 铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B. FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ C. FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O ‎10、下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 ‎11、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．该过程中可得到化工产品H2SO4‎ B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2‎ C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4‎ ‎12、类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是(　　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2‎ ‎②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水 ‎③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 ‎④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3‎ A. ③④ B. ①③④ C. ②④ D. ①②③‎ ‎13、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 操作、现象 解释 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3‎ ‎14、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3‎ C. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2‎ ‎15、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 ‎16、如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能(　　)‎ A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨气 C. NaOH溶液、CO D. H2O、NO2‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。‎ ‎17.(14分)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。‎ ‎(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目 ‎ ‎ ‎(2)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是 (填字母代号)。‎ A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol 产生的气体分别是 ，其物质的量之比是 ‎ ‎(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。‎ HNO3+ → + + N2O↑+H2O ‎(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是 ‎ ‎ (填字母代号)。‎ A．Cu Cu(NO3)2‎ B．Cu CuO Cu(NO3)2‎ C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2‎ D．CuCuSO4Cu(NO3)2‎ ‎18．（16分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎（1）A中的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。‎ ‎（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________。‎ ‎③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________。‎ ‎（4）D装置中倒置漏斗的作用是__________。‎ ‎（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。‎ a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液 ‎19．(12分)铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。‎ 讨论回答下列问题：‎ ‎（1）①中加盐酸后的沉淀主要是 (化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有 （一种即可）。 ‎ ‎(1)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。‎ ‎② 、 ‎ ‎③ ‎ ‎ (2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：________________________________。‎ A B ‎20、（10分）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ ‎（1）A-B段的离子反应方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎（2）原NaOH溶液的浓度为 mol·L－1‎ ‎（3）通入CO2在标准状况下的体积为 mL。‎ ‎（4）所得溶液的溶质成分是 ‎ 其物质的量之比为 ‎ 化学试卷答案卡 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。‎ ‎17．（14分，(1)(3)各3分，其余每空2分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎18．（16分，每空2分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎19（12分，每空2分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）② ‎ ‎③ ‎ ‎（3） ‎ ‎20　（10分，每空2分）‎ ‎⑴ 　‎ ‎⑵ ‎ ‎⑶ ‎ ‎⑷ ‎ ‎ ‎ 化学试卷答案 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B B C A D B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D C B D C C C 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。‎ ‎17．（14分，每空2分）‎ ‎（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎ ‎（2）D NO2和NO 1:1 ‎ ‎（3）30HNO3+24Fe(NO3)2=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3NO↑+15H2O ‎（4）B ‎18．（16分，每空2分）‎ ‎（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ‎ ‎（2）溶液由棕黄色变为浅绿色；‎ ‎（3）①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+‎ ‎②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 ‎③不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 ‎（4）使气体充分吸收，防止溶液倒吸 ‎（5）b、c（2分）‎ ‎19（12分，每空2分）‎ ‎（1）SiO2 ‎ 粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度（任填一种，其它合理答案亦可）‎ ‎（2）②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，　　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。‎ ‎③AlO+CO2+H2O==Al(OH)3+HCO3－‎ ‎（3）Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 ‎20　（10分，每空2分）‎ ‎⑴　H++HCO3－=H2O+CO2↑　‎ ‎⑵　0.2 mol·L－1　‎ ‎⑶　336ml　‎ ‎⑷ Na2CO3和NaHCO3 1:2‎