2019-2020学年河北安平中学高二上学期第四次月考化学试题 Word版

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2019-2020学年河北安平中学高二上学期第四次月考化学试题 Word版

安平中学2019---2020学年上学期第四次月考 高二化学试题 ‎ ‎ 相对原子质量:H:‎1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24 Ga:40 Ag:108 Ba:137‎ 一. 选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共20分。‎ 1. 在相同温度时,100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(  )‎ A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量 ‎2. 10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①HF溶液 ②KOH溶液 ③KF溶液,下列说法正确的是(  )‎ A.①和②混合后,酸碱恰好中和,溶液显中性 B.①和③混合后:c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(HF)‎ C.①、③中均有c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1‎ D.由水电离出的c(OH-):②>③>①‎ ‎3. 0.2‎mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中 c(Na+)>c(CN-),则下列关系正确的是(  )‎ A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol·L-1‎ C.c(Na+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)‎ ‎4. 常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )‎ A.将溶液稀释到原体积的2倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸 D.加少量冰醋酸 ‎5. 常见的无机酸‎25℃‎时在水溶液中的电离平衡常数如下表:‎ ‎ 氢氰酸(HCN)‎ ‎ 碳酸(H2CO3)‎ ‎ 氢氟酸(HF)‎ K = 6.2×10-10‎ ‎ K= 4.2×10-7‎ ‎ K=6.61×10-4‎ 下列选项正确的是( )‎ A.氟化钠溶液中通入CO2:‎2F-+H2O+CO2=2HF+CO32-‎ B.NaCN与HCN的混合溶液中:‎2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)‎ C.‎25℃‎时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 D.‎25℃‎时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5‎ 6. 室温时,在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )‎ A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣‎ C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎7. 室温下,将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10:1混和,若使混和后溶液的pH=7,则氢氧化钠溶液的pH为(  )‎ A.13 B.‎12 ‎ C.11 D.10‎ ‎8. 溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AG= 。室温下,将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中,溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 (  ) ‎ A.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 B.室温下,0.0100mol•L-l盐酸的AG =12‎ C.M点加入盐酸的体积大于20.0 mL D.M点时溶液中:c(NH4+) =c(Cl-)‎ ‎9. ‎25℃‎时,在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液PH=11,若体积可以加和,则V (Ba(OH)2):V( NaHSO4)为(  )‎ A.1:1 B.2:‎1 ‎C.3:2 D.1:4‎ 10. ‎ 已知温度T‎0C时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该混合液呈中性的依据是( ) ‎ A.a=b ‎ B.混合溶液的pH=7‎ C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1‎ D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)‎ 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。‎ ‎11. 下列有关说法中正确的是 ( )‎ A.已知‎25℃‎时NH4CN溶液显碱性,则‎25℃‎时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)‎ B.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有CI-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀 D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) ‎ ‎12. 常温下,有下列四种溶液:‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1mol/L盐酸 pH=3盐酸 ‎0.1mol/L氨水 P H=11氨水 下列说法正确的是(  )‎ A.由水电离出的c(H+):①>③‎ B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(盐酸)>V(氨水)‎ D.②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)‎ ‎13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从‎20℃‎升温至‎30℃‎,溶液中减小 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 ‎14. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )‎ 提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣],称为溶度积常数.‎ A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎15. 常温下甲酸、乙酸电离常数Ka(HCOOH)=1. 77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液:‎ 甲 ‎1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液 乙 ‎1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液 丙 ‎1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 下列叙述错误的是(  )‎ A.溶液中c(Na+):甲=乙>丙 B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲<丙<乙 C.溶液pH:甲<丙<乙 D.溶液中阴、阳离子总数:甲>丙>乙 三、非选择题:本题共5小题,共60分 ‎16.(12分)‎ 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.‎ ‎(1)一定温度下,向‎1L 0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则溶液中比值 (填“增大”“不变”或“减小”),写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ;‎ ‎(2)常温下向20mL 0.1mol·L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示.回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎①在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣ (填“能”或“不能”)大量共存;‎ ‎②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子(CO32﹣除外)的物质的量浓度的大小关系为 ;‎ ‎③‎25℃‎时,CO32﹣水解反应的水解平衡常数Kh==2×10﹣4mol·L﹣1,当溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=2:1时,溶液的pH= .‎ ‎17.(16分)‎ I.己知‎25℃‎时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:‎ 物质的化学式 CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡常数 K=1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎(1)用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎ ( 2 ) ‎25℃‎时,在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中=_______;该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:________________。‎ Ⅱ.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:‎ ‎① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“‎0”‎刻度线以上;‎ ‎② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;‎ ③ 调节液面至“‎0”‎或“‎0”‎刻度线稍下,并记下读数;‎ ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;‎ ⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。‎ 请回答:‎ ‎(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。‎ ‎(2)判断滴定终点的现象是: 。‎ ‎(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。‎ ‎(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L。‎ 滴定次数 待测体积(mL)‎ 标准烧碱体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ ‎18.(12分)‎ 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体.‎ ‎(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为   .‎ ‎(2)常温下,用0.01mol•L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L﹣1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.‎ ‎①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:  . ‎ ‎②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    .‎ ‎③b点时溶液中c(H2N2O2)    (填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22﹣).‎ ‎④a点时溶液中c(Na+)    c(HN2O2﹣)+c(N2O22﹣).‎ ‎(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10﹣9 分散系中=3.0×10﹣4 此时 Ksp(Ag2SO4)= . ‎ ‎19.(10分)‎ ‎ 有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡,如下图示:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)反应1中发生的主要反应为:BaSO4+‎4C=BaS+4CO,若1mol BaSO4完全反应,转移电子数约为 。‎ ‎(2)Na2CO3溶液的pH大于10,用离子方程式说明其主要原因 ,含有等物质的量的Na2CO3和NaHSO4的两种溶液混合后其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎(3)已知反应4中发生的反应为:BaSO4(s)+CO32—(g)= BaCO3(s)+ SO42— (g),若Ksp(BaSO4)=1×10 —10mol2·L—2,Ksp(BaCO3)=5×10—9mol2·L—2,则K的值为 。‎ ‎(4)若每次加入‎1L 2 mol• L—1的Na2CO3溶液,至少需要 次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。‎ ‎20. (10分)‎ 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:‎ ‎(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是   .‎ A.c(OH﹣) B.c(H+)/c(CH3COOH) ‎ C.c(H+)•c(OH﹣) D.c(OH﹣)/c(H+)‎ ‎(2)取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将  ‎ ‎ (填“增大”、“减小”或“无法确定”).‎ ‎(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)    V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).‎ ‎(4)已知‎25℃‎时,两种酸的电离平衡常数如下:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数K1‎ ‎1.8×10﹣5‎ ‎4.3×10﹣7‎ ‎3.0×10﹣8‎ K2‎ ‎﹣﹣‎ ‎5.6×10﹣11‎ ‎﹣﹣‎ 相同温度下,pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中,‎ ‎[c(Na+)-c(ClO-)]_______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“=”或“<”)。‎ ‎(5)常温下,取99mL甲溶液与1mL 1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=    .‎ 高二化学试卷答案 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共20分。‎ 1. A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10. C ‎ 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。‎ ‎ 11.A 12.D 13.BD 14.C 15.A 三、非选择题:共60分 ‎16.(12分)‎ ‎(1)减小; c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Na+);‎ ‎(2)① 不能;‎ ‎② HCO3﹣、H2CO3; c(Na+)>c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)=c(OH﹣);‎ ‎③ 10.‎ ‎17. (16分)‎ I.(1)碱性 (2)‎18 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ Ⅱ.(1)① 偏大 (2)滴入最后一滴NaOH溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不变色 (3)22.60 (4)0.2000‎ ‎18.( 12分)‎ ‎(1)+1;‎ ‎(2)①H2N2O2⇌HN2O2﹣+H+;‎ ‎②c(Na+)>c(N2O22﹣)>c(OH﹣)>c(HN2O2﹣)>c(H+);‎ ‎③>;‎ ‎④>;‎ ‎(3) 1.4×10﹣5‎ ‎19.(10分)‎ ‎(1)4.816×10 24‎ ‎(2)CO32—+H2OHCO3—+OH—;‎ c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+))>c(CO32—)‎ (3) ‎ 0.02‎ ‎(4)6‎ ‎20..(10分)‎ ‎(1)ABD;(2)减小;(3)<;(4))=; (5)10.‎
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