黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23‎ 一、单选题 ‎1.下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   )‎ A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 醋酸 D. 氨水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。‎ ‎2.下列物质属于弱电解质的是(   )‎ A. Cu B. NH4Cl C. NH3·H2O D. 稀硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu为单质，不属于电解质和非电解质，A不符合题意；‎ B. 氯化铵为盐，属于强电解质，B不符合题意；‎ C. 一水合氨为弱碱，属于弱电解质，C符合题意；‎ D. 稀硫酸为混合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】电解质和非电解质的概念只针对化合物，单质、混合物既不是电解质，又不是电解质。‎ ‎3.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是(   )‎ A. 10-11mol/L B. 10-3mol/L C. 10-7mol/L D. 0.003mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】柠檬水溶液的pH是3，则-lg c(H+)=3，则溶液中c(H+)=10-3mol/L。‎ 答案选B。‎ ‎4.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( )‎ A. NaHSO4﹦Na+ + H+ + B. NaHCO3 ﹦Na+ + H+ +‎ C. H2SO32H+ + D. Fe(OH)3 ﹦Fe3++3OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，A正确；‎ B. 碳酸氢根在水溶液中不完全电离，B错误；‎ C. 亚硫酸为弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式也应分步写，以第一步为主，C错误；‎ D. 氢氧化铁为弱碱，不完全电离，应使用可逆号，D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎5.反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )‎ A. 该反应的 B. 反应体系中加入催化剂,减小,增大 C. 反应体系中加入催化剂,减小 D. ΔH=反应物总能量-生成物总能量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，反应放热。‎ ‎【详解】A. 反应放热，该反应的，A正确；‎ B. 体系中加入催化剂，反应的活化能降低，和均减小，B错误；‎ C. 催化剂仅影响反应的活化能，对反应热没有影响，C错误；‎ D. ΔH=生成物总能量-反应物总能量，D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】反应的ΔH仅与反应物和生成物的总能量相关，与反应进程无关。‎ ‎6.下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B. NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑‎ C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑‎ D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、条件不同，不是可逆反应，A错误；‎ B、条件不同，不是可逆反应，B错误；‎ C、条件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故是可逆反应，C正确；‎ D、条件不同，故不是可逆反应，D错误，‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】掌握可逆反应的特点是解答的关键，即可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。注意条件相同，同时向正逆两个方向进行。‎ ‎7.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到2分钟末，测得C为5mol,则用D表示的化学反应速率为(   )‎ A. 0.25mol/(L·min) B. 0. 5mol/(L·min)‎ C. 1.25mol/(L·min) D. 2.5mol/(L·min)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】反应生成的C的浓度为=2.5mol/L，则反应生成的D的浓度为2.5mol/L，用D表示化学反应的速率为=1.25mol/(L·min)，故答案选C。‎ ‎8. 下列说法中正确的是 A. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应，A正确；‎ B.熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B错误；‎ C.若△H＜0、△S＜0，则高温下△G=△H-T△S＞0，不能自发进行，故放热反应不一定能自发进行的反应；若△H＞0、△S＞0，则高温下△G=△H-T△S＜0，能自发进行，故吸热反应不一定是非自发进行的反应，C错误；‎ D.△H-△T△S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。‎ 故选A。‎ ‎9.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ‎①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①加NH4Cl固体铵根浓度增大，平衡逆向移动；‎ ‎②加NaOH溶液氢氧根浓度增大，平衡逆向移动；‎ ‎③通HCl，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；‎ ‎④加CH3COOH溶液，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；‎ ‎⑤加水稀释促进电离，平衡正向移动；‎ ‎⑥加压不影响；③④⑤符合题意，答案选C。‎ ‎10.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )‎ A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；‎ B. 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；‎ C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；‎ D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A. 灯光明暗程度不变 B. 灯光变暗 C. 灯光变亮 D. 灯光明暗程度变化不明显 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解质的导电能力与溶液离子浓度和所带电荷数多少有关，溶液中离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。‎ ‎【详解】相同条件下，等体积等浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，说明两种物质电离程度相抵，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，等体积等浓度混合发生：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4是可溶的强电解质，溶液中离子浓度增大，因此灯光变亮，故C正确。‎ ‎12.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。 故选B。‎ ‎13.下列实验误差分析错误的是( )‎ A. 用湿润的pH试纸测溶液的pH,测定值一定偏小 B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大 C. 用托盘天平称量5.2克固体物质，若砝码与物质放反了，所称质量偏小 D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 若溶液呈酸性，会造成pH偏大，若溶液呈中性，pH不变，A错误；‎ B. 定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，使浓度偏大，B正确；‎ C. 在托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，若砝码与物体放反了（使用了游码），则所称质量偏小，C正确；‎ D. 将碱缓慢倒入酸中会导致部分热量的损失，使温度偏小，D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎14.下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A. pH＝7的溶液 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。‎ B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。‎ C．强酸、强碱元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。‎ D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。‎ 答案选B。‎ ‎15.25℃的下列溶液中，碱性最强的是( )‎ A. pH = 11的溶液 B. c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液 C. 1L中含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ c(OH－)分别为：A 10―3mol/L B 0.12 mol/L C 4g/40g·mol-1=0.1mol/L D Kw/1×10－10=10-4mol/L, 故正确答案：B ‎16. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)‎ A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。‎ 考点：弱电解质的电离 ‎17.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持不变的是()‎ A. c(H+) B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ HF的电离平衡常数为，只与温度有关。‎ ‎【详解】A. 加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，A不符合题意；‎ B. 加水稀释，Ka不变，F-浓度减小，增大，B不符合题意；‎ C. 可采用极限法分析，无限稀释后，氢离子浓度约为10-7mol/L，则F-浓度会一直减小，导致减小，C不符合题意；‎ D. ，Ka与Kw在温度不变时均为定值，则不变，D符合题意；‎ 故答案选D。‎ ‎18.在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，‎ 下列该反应的、判断正确的是 A. >0，<0 B. <0，>0‎ C. >0，>0 D. <0，<0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据图可知：压强一定时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即：△H＜0；温度一定时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：△S＞0，所以该反应的△H、△S为：△H＜0，△S＞0，B正确。‎ ‎【考点定位】化学平衡图象 ‎【名师点睛】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡平衡的影响等，根据气体物质的量的变化分析熵变、根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动， 看清横坐标和纵坐标各表示什么，线的走向和变化趋势， 看清原点、转折点和平衡点。‎ ‎19.下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯乙酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选；‎ 故答案选B。‎ ‎20.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔΗ>0,下列叙述正确的是(   )‎ A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C. 向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低 D. 向水中加入少量固体NaCl,pH变大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加入稀氨水，相当于加入OH-，平衡逆向移动，c(OH-)增大，A错误；‎ B. 加入少量固体硫酸氢钠，相当于加入氢离子，c(H+)增大，KW不变，B正确；‎ C. 加入少量固体NaOH， 相当于加入OH-，平衡逆向移动，c(OH-)增大，C错误；‎ D. 向水中加入少量固体NaCl，pH不变，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎21.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，‎ 有关叙述正确的是（ ）‎ A. 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B. 使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C. 加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D. 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸和盐酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小，故A正确；‎ B.升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小，故B错误；‎ C.加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小，故C错误；‎ D.由于醋酸和盐酸c(H＋)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于两溶液体积相同，CH3COOH的量大于HCl的量，因此醋酸产生的氢气多，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎22.在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由水电离产生的浓度为的溶液，水的电离被抑制，说明加入了酸或碱，溶液可能显酸性也可能显碱性。‎ ‎【详解】A. 在酸性条件下，无法大量存在，A错误；‎ B. 在碱性条件下，无法大量存在，B错误；‎ C. 在酸性和碱性环境中均可以大量存在，C正确；‎ D. 在酸性和碱性条件下均无法大量存在，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】由水电离产生的浓度为的溶液，不一定显碱性，溶液中c（H+‎ ‎）=10-13mol/L的溶液显碱性。‎ ‎23.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )‎ ‎①. 0.1mol/L 的盐酸 ②. 0.1mol/L的氢氧化钠 ‎③. pH= 2的盐酸 ④. pH= 12的氢氧化钠 A. 14：13：12：11 B. 1：1：10：10‎ C. 11：12：13：14 D. 10:10:1:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①0.1mol/L 的盐酸，，；‎ ‎②0.1mol/L的氢氧化钠，；‎ ‎③pH= 2的盐酸，，；‎ ‎④pH= 12的氢氧化钠，；‎ 由水电离出的氢离子浓度之比为1：1：10：10，答案选B。‎ ‎24.250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL，则混合后溶液的pH为（ ）‎ A. 11.7 B. 1.6 C. 1.7 D. 7.3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】pH=12的溶液中氢氧根离子浓度为 ‎，250mL该溶液中含有一元强碱的物质的量为0.01mol×0.25L=0.0025mol；250mL 0.025mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为0.025mol/L×2×0.25L=0.0125mol；两溶液混合后，氢离子过量，混合后溶液中，pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.02）=2-lg2=1.7；‎ 故答案选C。‎ ‎25.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0‎ B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；‎ B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；‎ C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；‎ D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】解答此类试题的关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。‎ 二、填空题 ‎26.已知在一个5L的密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数和温度的关系如下:‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题:‎ ‎①该反应的平衡常数表达式K=__________,‎ ‎②该反应的_________0 (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③ 判断该反应是否达到平衡的依据为（ ）‎ A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等 E. 气体的平均相对分子质量不随时间改变 ‎④1200℃时反应的平衡常数的值为______________。‎ ‎⑤830℃时,充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.03mol/(L· s)则6s时c(A)=___________,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气（氩气不参与该反应）,平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）， 如果这时向该密闭容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）。‎ ‎【答案】 (1). (2). ＜ (3). C (4). 2.5 (5). 0.22 (6). 0.9 (7). 80% (8). 不变 (9). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①根据该反应的方程式，写出平衡常数表达式K；‎ ‎②根据图表信息可知，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，正反应放热；‎ ‎③ 根据正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变以及由此衍生的其它物理量进行分析；‎ ‎④根据图表信息，结合反应方程式进行计算；‎ ‎⑤根据速率计算公式、转化率计算公式进行分析；体积不变，充入和反应无关的气体，平衡不移动；同比例减小反应物，等效于减压过程，据以上分析进行解答。‎ ‎【详解】①该反应的平衡常数表达式；‎ ‎②随着温度的升高，该反应的平衡常数逐渐减小，说明反应放热，该反应的＜0；‎ ‎③A. 该反应前后气体的物质的量不变，故反应中压强为定值，压强不变无法判断反应达到平衡，A错误；‎ B. 该反应前后气体的总质量不变，气体体积也不变，故气体的密度为定值，密度不变无法判断反应达到平衡，B错误；‎ C. c(A)不随时间改变可以判断反应达到平衡，C正确；‎ D. 单位时间里生成C和D的物质的量一定相等，故无法用来判断反应是否平衡，D错误；‎ E. 反应前后气体的总质量和总物质的量均不会发生改变，故气体的平均摩尔质量也不变，无法用来判断反应是否平衡，E错误；‎ 故答案选C；‎ ‎④1200℃时反应的平衡常数的值为；‎ ‎⑤6s时△c(A)=v(A)×t=0.03×6=0.18mol/L，则剩余的A的浓度为c(A)=2mol÷5L-0.18=0.22mol/L，生成的C的浓度为0.18mol/L，则C的物质的量为0.18×5=0.9mol；‎ 假设达到平衡时A转化了amol，则BCD三种物质均转化了amol，则A剩余(2-a)mol，B剩余(8-a)mol，CD均剩余amol，则反应的平衡常数为，计算得a=，则A的转化率为÷2mol×100%=80%；由于是恒容反应，充入氩气，对平衡无影响，A的转化率不变，如果这时向该密闭容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B,与原平衡等效，A的转化率不变。‎ ‎27.完成下列问题：‎ ‎（1）有下列物质:①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O 属于强电解质的有__________;属于弱电解质的有__________。（填序号） ‎ ‎（2）纯净的乙酸又称冰醋酸。在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:‎ ‎① “O”点导电能力为0的理由是__________。‎ ‎②a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为__________。‎ ‎③a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。‎ ‎④食用白醋中，醋酸浓度约为1mol/L,能证明醋酸为弱电解质的是（ ）‎ A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. pH试纸显示醋酸的pH为2—3 ‎ C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 E. 取出10 mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH计测出其pH为b ，b﹤a+1‎ ‎【答案】 (1). ①③⑤ (2). ④⑥⑧ (3). 冰醋酸未电离 (4). c＜a＜b (5). c (6). BF ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎（1）完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，弱酸和弱碱属于弱电解质；‎ ‎（2）①-③溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；弱电解质。加水稀释，促进电离；‎ ‎④强弱电解质的根本区别是其电离程度，只要能证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，可以根据一定浓度醋酸pH、醋酸钠溶液酸碱性等方法判断。‎ ‎【详解】（1）属于强电解质的为①③⑤，属于弱电解质的为④⑥⑧；‎ ‎（2）① “O”点导电能力为0说明溶液中没有自由移动的阴阳离子，即冰醋酸未电离；‎ ‎②溶液中离子浓度越大，其导电性越强，则三点的氢离子浓度大小关系为c＜a＜b；‎ ‎③对于弱电解质，溶液越稀，其电离程度越大，电离程度最大的为c点；‎ ‎④A. 滴入石蕊呈红色，说明溶液中有氢离子，无法证明其为弱电解质；‎ B. 1mol/L的醋酸溶液的pH为2-3，说明其不完全电离，可以证明其为弱电解质；‎ C. 蛋壳可与白醋反应生成气体说明其中含有氢离子，无法证明其为弱电解质；‎ D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生，说明白醋为电解质，无法证明其强弱；‎ E. 取出10 mL醋酸，用pH计测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH计测出其pH为b ，b﹤a+1，说明其不完全电离，可以证明其为弱电解质；‎ 答案选BF。‎ ‎28.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:‎ 酸 电离平衡常数 醋酸 碳酸 ‎ ‎ 亚硫酸 ‎ ‎ ‎①亚硫酸发生电离的方程式为____________________________________________。‎ ‎②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_____________________。‎ ‎③在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_______> ______>_______。‎ ‎④将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是______________________,图中的纵坐标可以是_______________________。‎ a.溶液的pH b.醋酸的电离平衡常数 c.溶液的导电能力 d.醋酸的电离程度 ‎⑤若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，平衡时氢离子浓度是________________________（写出详细解题步骤）‎ ‎⑥写出亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式_________________________‎ ‎【答案】 (1). 、 (2). 第一步电离出对第二步电离抑制,需要克服更多作用力 (3). (4). (5). (6). 4＜pH＜6 (7). c (8). ； (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 多元弱酸应分步电离，第一步电离抑制了第二步电离；比较酸性强弱，可以比较电离平衡常数的大小；弱酸加水稀释，促进了电离，电离程度增大，溶液导电能力减弱，平衡常数不变；根据弱酸的电离平衡常数计算公式进行计算；根据强酸制备弱酸进行方程式的书写。‎ ‎【详解】①根据表中给出的数据，亚硫酸为弱酸，多元弱酸应分步电离，电离方程式为、；‎ ‎②多元弱酸的第一步电离出对第二步电离抑制,需要克服更多作用力，故碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度；‎ ‎③直接由表中的电离平衡常数可知酸性>>；‎ ‎④由于醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，稀释100倍后其pH在4-6之间；随着溶液的稀释，pH逐渐增大，醋酸的电离平衡常数不发生改变，溶液的导电能力逐渐减弱，醋酸的电离程度逐渐增强，故答案选c；‎ ‎⑤若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，假设平衡时氢离子浓度为x，，由于x远小于0.01，可以忽略，可得，解得；‎ ‎⑥亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式为。‎ ‎29.已知水的电离平衡曲线如图所示:‎ 据图回答下列问题:‎ ‎①图中A、B、C三点处的大小关系为____________________________________。‎ ‎②在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使体系从A点变化到________点。‎ ‎③在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。‎ ‎④在B点处,0.5mol/L 溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=__________。‎ ‎⑤在A点处，1g水中含有H+的个数为___________，水的电离平衡常数K与水的离子积关系为________________。‎ ‎【答案】 (1). B＞C＞A (2). D (3). 10 (4). 6 (5). 10-10NA或 (6). K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大；A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小；B点处Kw=10-12，根据c(H+)·c(OH-)=K(w)，计算出c(H+)，进而计算溶液的pH。‎ ‎【详解】（1）根据图示，A点处Kw=10-14，B点处Kw=10-12，C点处Kw介于10-14和10-12之间，所以B＞C＞A；‎ ‎（2）从A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，温度不变时往水中通入适量的HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小；‎ ‎（3）B点处Kw=10-12，则c(H+)==10-10(mol/L)，pH=10；‎ ‎（4）B点处Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，pH=6；‎ ‎（5）1g水的体积为1×10-3L，A点处水的c(H+)=10-7mol/L，则氢离子的物质的量为1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，则氢离子的个数为10-10NA或；水的电离平衡常数为，水的离子积常数为，故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。‎ ‎ ‎ ‎ ‎