甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

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甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

www.ks5u.com ‎ 2019—2020学年第一学期第二次月考试卷 高一化学 可能用到的原子量: H-‎1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Zn-65 Fe-56‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项,包括16小题,共计48分)‎ ‎1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离(  )。‎ A.过滤      B.蒸馏      C.分液      D.萃取 ‎2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(   )。‎ ‎① 过滤    ② 蒸发   ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体 A.①和②     B.①和③     C.③和④     D.①和④‎ ‎3.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )‎ A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀 D.用手电筒照向夜空中会出现一条光柱 ‎4.想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为一类 ( )‎ A.氢氧化钠 B.盐酸 C.水煤气 D.氯化钠溶液 ‎5.下列关于电解质的判断中,正确的观点是( )‎ A.在熔融状态下能导电的物质 ‎ B.在水溶液或熔融状态下能导电的物质 C.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 ‎ D.在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物 ‎6.具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(  )‎ ‎7.1 mol·L-1硫酸的含义是(  )‎ A.‎1 L水中含有1 mol H2SO4‎ B.‎1 L溶液中含有1 mol H+‎ C.将‎98 g H2SO4溶于‎1 L水所配成的溶液 D.指‎1 L硫酸溶液中含有‎98 g H2SO4‎ ‎8. 下列说法正确的是( )‎ A.在标准状况下,1 mol水的体积是‎22.4 L B.标准状况下,‎28 g N2与CO的混合气体,体积为‎22.4 L ‎ C.标准状况下,6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是‎22.4 L D.1 mol氢气所占的体积一定是‎22.4 L ‎9.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(  )‎ A.将‎40 g NaOH溶解在‎1 L水中 B.将‎22.4 L HCl气体溶于水配成‎1 L溶液 C.将‎10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水至溶液体积为250 mL ‎ D.将‎1 L 10 mol/L浓盐酸加入‎9 L水中 ‎10.下列离子方程式,书写正确的是( )‎ A.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑‎ B.硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe === Fe2++Ag ‎ C.氧化铜与盐酸反应 O2- +2H+ ===H2O ‎ D.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎11.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( )‎ A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.金属钠 ‎12. 下列叙述正确的是(     )‎ A.分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液 ‎ B.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 ‎ C.胶体粒子比较小,可以通过半透膜 ‎ D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 ‎13 离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( )‎ A、CaCO3 B、NaHCO‎3 C、Na2CO3 D、BaCO3 ‎ ‎14.列说法正确的是( )‎ A.在水溶液中可以显酸性的物质是酸 B.电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸 C.电离时产生的阴离子有OH-的化合物是碱 D.盐只能电离出金属阳离子和酸根离子 ‎15.列反应一定能用H++OH-=H2O表示的化学方程式有( )‎ A.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应 B.氢氧化钙与稀盐酸反应 C.氢氧化钡与稀硫酸反应 D.氢氧化钾与醋酸溶液反应 ‎16.下列溶液,其中一种与其他三种均能发生离子反应,则这种物质是(  )‎ A.H2SO4    B.KOH C.BaCl2 D.Na2CO3‎ 二、非题部分(本题包括5小题,共计52分)‎ ‎17.(12分)(1)请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质 A.CaO、Na2O、CO2、CuO ‎ B.豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾 C. HCl、HClO4、H2SO4、HNO3 ‎ A ;B ;C 。‎ ‎(2)①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液 上述物质中能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(填序号)‎ ‎18. (6分)按要求写出下列方程式:‎ ‎①碳酸氢钠在水中的电离方程式: ‎ ‎②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式: ‎ ‎③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式: ‎ ‎19.(10分)(1)取少量Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,使其恰好完全发生反应,所发生反应的离子方程式为________________。反应后的得到的溶液是 (填化学式)溶液,用此饱和溶液进行以下实验:‎ ‎(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴(1)中的到的饱和溶液,继续煮沸至 为止,即可制得Fe(OH)3 胶体。‎ ‎(3)检验Fe(OH)3 胶体的实验方法叫 。‎ ‎(4)向制得Fe(OH)3 胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是 。‎ ‎20.(8分)将‎20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为‎1.185 g·mL-1。‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________mol·L-1‎ ‎(2)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为_____________ mol· L-1含NaOH的物质的量为_________________mol.‎ ‎(3)将取出的10 mL溶液加水稀释,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1,稀释后溶液体积为________ mL。‎ ‎21.(16分) 下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250ml的操作过程,请按要求填空:‎ ‎(1)所需固体氢氧化钠的质量为           克。‎ ‎(2)所需仪器除容量瓶(规格: )、托盘天平、量筒、烧杯外,还需要的实验仪器有 , 。‎ ‎(3)将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,使其充分溶解。‎ ‎(4)将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入              中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要转移至容量瓶中,并摇匀。‎ ‎(5)加水至距刻度线                    处,改用              加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。‎ ‎(6)若定容时仰视凹液面,则最终所配得的溶液浓度              (填偏大、偏小、无影响)‎ 高一化学参考答案 选择题:(每小题2分,共48分)‎ ‎1——5 CDCAC 6——10 CDBCD ‎ ‎11——15 BBCBA ‎‎16 A 非选择题:‎ ‎17(12分)每空2分 (1)CO2 石灰乳 HCl ‎(2)①⑤ ②③④⑨ ⑥⑦‎ ‎18.(6分)‎ ① NaHCO3= Na++ HCO3-‎ ② CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O+CO2↑‎ ③ Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎19.(10分)每空2分 ‎ ‎(1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3‎ ‎(2) 液体呈红褐色 ‎ ‎(3)丁达尔效应 ‎(4) 先产生沉淀,后沉淀溶解 ‎20(8分)(1) 5 (2) 5 ; 0.05  (3) 50 王秀芬 ‎21.(16分)‎ ‎(1)‎20.0g (2)50 ; 玻璃棒 胶头滴管 (4)容量瓶 ‎(5)2∼‎3cm ;胶头滴管 (6)偏小
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