广东省深圳市红岭中学2019-2020学年高一上学期第一学段检测化学试题

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www.ks5u.com 红岭中学2019-2020 学年度第一学期第一学段考试 高一化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Na：23‎ 一、选择题 ‎1.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )‎ A. 硫酸、烧碱、碳酸铜 B. 盐酸、胆矾、食盐 C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾 D. 磷酸、熟石灰、生石灰 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸是酸、烧碱为NaOH是碱、碳酸铜是盐，故A正确；‎ B．盐酸是HCl的溶液，是混合物，胆矾是盐，不是碱，故B错误；‎ C．乙醇是有机物，属醇类，不是碱，故C错误；‎ D．生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是盐，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎2.下列仪器名称为“蒸发皿” 的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A是蒸发皿，故正确；B是表面皿，故B错；C是蒸馏烧瓶，故C错；D是坩埚，故错误。本题答案：A。‎ ‎3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(　　)‎ A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键。‎ ‎4.下列叙述正确的是 A. 1 mol N2的质量为28 g/mol B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L C. Cl2的摩尔质量为71 g D. 3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。‎ 点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.‎ ‎5.下列分离方法中不正确的是( )‎ A. 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C. 利用碘的升华可以加热的方法除去氯化钠中的碘单质 D. 利用分液的方法分离酒精和水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；‎ B．利用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；‎ C．碘受热易升华，利用碘的升华可以用加热的方法除去氯化钠中的碘单质，故C正确；‎ D．酒精和水互溶，不能用分液法分离，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎6.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。‎ A、图中所示标志是腐蚀品标志，选项A错误；‎ B、图中所示标志是爆炸品标志，选项B错误；‎ C、图中所示标志是有毒气体标志，选项C错误；‎ D、图中所示标志是易燃液体标志，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.下列实验方案的设计中，可行的是 A. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 B. 用萃取的方法分离煤油和汽油 C. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；‎ B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；‎ C、镁粉和铝粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉，C可行；‎ D、氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，D不可行。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。‎ ‎8.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )‎ A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯化镁晶体为电解质，没有自由移动的离子，不导电，故A错误；‎ B．氯化钠溶液能导电，但是它属于混合物，不是化合物，不是电解质，故B错误；‎ C．液态氯化氢不能导电，是电解质，故C错误；‎ D．熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎9.某100mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )‎ A. 0.50 mol Na2SO4 (固体)‎ B. 100mL 水 C. 0.50 mol酒精 D. 0.50mol Ba(OH)2(固体)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故A正确；‎ B．溶液的体积扩大大约为原来的2倍，c(H+)和c(SO42-)都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故B错误；‎ C．酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H+、SO42-的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；‎ D．与H2SO4 完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎10.某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.4mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L－1=‎ ‎0.3 mol∙L－1，故B项正确。‎ 综上所述，答案B。‎ ‎【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。‎ ‎11. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. 0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、、‎ B K+、Cu2+、OH−、‎ C. 0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl−‎ D. K+、Mg2+、、OH−‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎0.1mol· L−1的 NaOH溶液中含大量的Na+、OH−，它们与K+、、均不反应，A项正确；Cu2+和OH−反应生成难溶的Cu(OH)2，所以不能大量共存，B项错误；0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含大量的Na+、、可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，C项错误；Mg2+与OH−可结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D项错误。‎ ‎12.用容量瓶配制一定物质量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )‎ A. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 D. 定容时俯视瓶颈刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，溶质的质量不变，浓度不变，故A错误； ‎ B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏大，故B错误；‎ C．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物，溶质的质量减少，浓度偏小，故C正确；‎ D．定容后，俯视瓶颈刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎13.下列物质保存方法错误的是：( )‎ A. 硝酸银见光易分解，常常保存在棕色试剂瓶中 B. 碳酸钠溶液呈碱性，试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞 C. 易吸水潮解的物质可以放在潮湿昏暗处 D. 化学中的易燃易爆物要远离火源 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硝酸银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A正确；‎ B．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，则试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞，故B正确； ‎ C．易吸水潮解的药品需要密封、干燥保存，故C错误；‎ D．易燃易爆的化学药品需要远离火源，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎14.请找出下列图示中正确的实验操作（ ）‎ A. 除去CO的CO2 B. 萃取时振荡混合液 C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误； B选项，左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，且边振荡边不断的放气，故B正确； C选项，量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误； D选项，向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误； 综上所述，答案为B。‎ ‎15.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液 C. 铁与盐酸；铁与稀硫酸 D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；‎ B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B；‎ C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；‎ D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；‎ 本题答案为B。‎ ‎16.下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；‎ ‎②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；‎ ‎③28gCO的体积为22.4L；‎ ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；‎ ‎⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；‎ ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下，1L HCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①项错误； ②相同状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，②项正确； ③气体的状态不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28g CO的体积为 ×22.4L/mol=22.4 L，③项错误； ④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④项错误； ⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，⑤项正确； ⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥项正确；‎ 综上所述，②⑤⑥符合题意，B项正确， 答案选B。‎ ‎【点睛】气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，才能提高做题的准确率。‎ ‎17.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )‎ ‎①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ‎②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ‎③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；‎ ‎②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；‎ ‎③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；‎ ‎②③正确，故答案为B。‎ ‎18.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )‎ A. 46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NA B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA C. 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA D. 含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2中所含的原子数=×3×NA=3NA，故A正确；‎ B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B错误；‎ C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；‎ D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，本题难点为选项D，要明确胶体粒子是多个小分子的集合体。‎ ‎19.已知该反应2H2S+SO2=3 S↓+2 H2O称为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应哪一个不属于“归中反应”( )‎ A. H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O B. 4NH3+6NO=5N2+6H2O C. Cl2+H2O=HCl+HC1O D. Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O中硫元素从+4价降为0价，从-2价升高为0价，为归中反应，故A正确；‎ B．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中N元素从+2价降为0价，从-3价升高为0价，为归中反应，故B正确；‎ C．反应Cl2+H2O=HCl+HC1O中Cl元素的化合价从0价升高为+1，并从0价降为-1价，为歧化反应，不是归中反应，故C错误；‎ D．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中Fe元素从+3价降为+2价，从0价升高为+2价，为归中反应，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎20.下列叙述正确的是( )‎ A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，但构成不同分子的原子数目不一定相等，则原子总数也不一定相等，故A错误；‎ B．影响气体体积的因素有温度、压强、气体分子数目，气体分子间距远远大于气体分子大小，气体分子大小可以忽略不计，一定温度、压强下，气体分子间距约相等，气体体积由其分子数目决定，即气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确；‎ C．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占体积，标况下1mol任何气体体积为22.4L，故C错误；‎ D．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则体积不同的不同气体，其物质的量无法比较，所以无法判断分子数多少，故C错误；‎ 故答案为。‎ ‎21.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、将饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl，故A错误；‎ B项、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变成红褐色时，停止加热，不能在长时间加热得原因是胶体会受热聚沉，故B错误；‎ C项、氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子带正电荷，故C错误；‎ D项、氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】胶体不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电是解答的易错点。‎ ‎22.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl－‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、原溶液中若含CO32-或HCO3-时，都会出现A项的现象，且气体也可能是二氧化硫，选项A错误；‎ B、原溶液中若含有SO42-或Ag＋时，都会出现B项的现象，选项B错误；‎ C、加硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体，说明原溶液中无CO32-、SO42-，又加入AgNO3出现白色沉淀，只能是原溶液中含有Cl－，选项C正确；‎ D、原溶液中若含Ca2＋也会有D项的现象，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎23.下列离子方程式正确的是( )‎ A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓‎ D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．澄清石灰水与稀盐酸发生的离子反应OH-+H+=H2O，故A错误；‎ B．将氯气通入到FeCl2溶液中发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误； ‎ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液发生的离子反应为2H++2OH-+Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故C错误；‎ D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钾发生的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。‎ ‎24.下列说法正确的是( ).‎ A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．液态HCl溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；‎ B．NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；‎ C．蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也只有分子存在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；‎ D．铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。‎ ‎25.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )(已知标准状况下气体摩尔体积为vm)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个；质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x==‎ 个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=mol×Vm=L，故答案为B。‎ 二、填空题 ‎ ‎26.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________；‎ ‎(2)操作③中所用的有机试剂可以是________；‎ A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油 ‎(3)已知操作步骤②中得到的“含碘水溶液中有Cl-离子存在，写出该步骤的离子反应：___________________________________________；‎ ‎(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出仪器N的名称是：________________________，装置中有典型两处错误，加以改正：①________________________，②_______________________________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取、分液 (3). BD (4). 2I-+Cl2=I2+2Cl- (5).‎ ‎ 冷凝管 (6). 温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 (7). 冷凝水应下进上出 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取，然后蒸馏得到碘单质。‎ ‎【详解】(1) 将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘的有机溶液采用萃取、分液的方法；‎ ‎(2) 操作③为萃取、分液，选择的萃取剂不溶于水，且碘在其中溶解度比水中大，因乙醇、乙酸易溶于水不能作为萃取剂，则应选择四氯化碳和汽油，故答案为BD；‎ ‎(3) 步骤②中得到含碘水溶液中有Cl-离子，说明通入Cl2氧化I-，则发生反应的离子反应方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；‎ ‎(4)蒸馏装置中仪器N的名称是冷凝管，由图可知，装置中有典型两处错误，分别是温度计水银球应与烧瓶支管口相平测蒸汽温度，冷却水应下进上出与热气体对流，提高冷却效果。‎ ‎【点睛】解综合性分离提纯的实验题，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作；分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物)，对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理(氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？)。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？‎ ‎27.根据物质的量的相关公式计算:‎ ‎(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；‎ ‎(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________mol×L-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________mol×L-1；‎ ‎(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。‎ ‎(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。‎ ‎①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4‎ ‎【答案】 (1). 2:3 (2). 1:1 (3). 0.2mol•L-1 (4). 0.4mol•L-1 (5). 0.20mol (6). 64g/mol (7). ①④③②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据n=计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；‎ ‎(2)根据n=计算FeCl2的物质的量，再根据c=计算 FeCl2的物质的量浓度，溶液是均一的取出溶液浓度与原溶液浓度相同；‎ ‎(3)根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量==0.20mol，再根据M=计算MCl2的摩尔质量和M的摩尔质量；‎ ‎(4)根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算氨气和水的物质的量，结合化学式计算各物质含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子。‎ ‎【详解】(1)16gO3的物质的量为=mol，16gO2的物质的量为=mol，则两者分子数之比为mol:mol =2:3，含有的氧原子数目比为(mol×3):(mol×3)=1:1；‎ ‎(2) 12.7g FeCl2的物质的量为=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度为=0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，FeCl2的浓度仍为0.2mol•L-1，则其中Cl-的浓度为 2×0.2mol•L-1=0.4mol•L-1；‎ ‎(3) 根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量==0.20mol，该化合物的摩尔质量M===135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则M的相对原子质量=135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g/mol；‎ ‎(4) ①34g氨气的物质的量为=2mol，所含原子的总物质的量为8mol；②标准状况下44.8L氦气的物质的量为=2mol，为单原子分子，含有原子为2mol；③25°C时18‎ ‎ mL水的质量为18g，物质的量为=1mol，含有原子的总物质的量为3mol；④0.5 mol H2SO4所含原子的总物质的量为3.5mol，各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②。‎ ‎28.现有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)产生沉淀A的离子反应方程式是：________________________；‎ ‎(2)试剂X是：____________________________________；‎ ‎(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有____________；‎ ‎(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是：________________________。‎ ‎(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________ (填化学式)，并写出离子反应方程式：_______________________________________________。‎ ‎(6)溶液3到硝酸钠晶体需要的操作步骤是：________________________洗涤，干燥。‎ ‎【答案】 (1). Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2). AgNO3 (3). 烧杯、玻璃棒和三角漏斗 (4). Ag2CO3和BaCO3 (5). HNO3 (6). CO32-+H+=H2O+CO2↑ (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。‎ ‎【详解】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3‎ 后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠；‎ ‎(1) 沉淀A为BaSO4，产生沉淀A的离子反应方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；‎ ‎(2) 由上述分析可知，X为AgNO3；‎ ‎(3)流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和三角漏斗；‎ ‎(4) 加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，则产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3；‎ ‎(5) 流程③滴加过量碳酸钠溶液，则过滤后的溶液3中肯定含有Na2CO3，可加适量的稀HNO3除去，发生反应的离子方程式为CO32-+H+=H2O+CO2↑；‎ ‎(6)由于硝酸钠受热易分解，所以溶液3中滴加适量的稀硝酸后，经蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的硝酸钠。‎ ‎ ‎ ‎ ‎