- 2021-04-25 发布 |
- 37.5 KB |
- 23页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2019届高考化学一轮复习分子结构与性质作业
1、主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Z和M分属于不同的周期,X、M元素可以形成负一价离子,Y原子的各能层电子数相同,Z原子最外层电子数是次外层的3倍,N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。 (1)五种元素中第一电离能最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号) (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________,该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________,YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。 (3)Z和N形成分子W的结构如图所示,化合物W的分子式为________,Z、N原子的杂化类型分别为________、________。 (4)已知化合物NX3是剧毒的气体,与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出,同时生成W,此反应是检验微量NX3的方法,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (5)画出配离子YZ4X42-的结构式:________,1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。 2、硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ ?85.5 115.2 >600(分解) ?75.5 16.8 10.3 沸点/℃ ?60.3 444.6 ?10.0 45.0 337.0 回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 (3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M ,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm?3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。 3、锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1) n原子核外电子排布式为________________。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 n和Cu组成。第一电离能Ⅰ1( n)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 (3) nF2具有较高的熔点(872 ℃),其化 键类型是_________; nF2不溶于有机溶剂而 nCl2、 nBr2、 nI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________。 (4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石( nCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 nCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________。 (5)金属 n晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA, n的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。 4、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是_______________________________________。 (2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是_________________________。 (3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________________________。 (4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是_____________________________。 (5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________________________________。 5、一定条件下,苯甲酸可实现如下转化: 苯甲酸 苯甲醛 苯甲醇 (1)Mn2+基态核外电子排布式为__________。 (2)B、C、O、K的第一电离能由小到大的顺序是________。 (3)1 mol苯甲酸分子含有σ键的数目为____,苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。 (4)KBH4中所含BH4-离子空间构型为____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:____。 (5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是___,原因是____________。 6、科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。 (1)在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 ①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。 ②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________。 (2)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。 参数 分子 分子直径/mm 分子与H2O的结合能(E) CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 y ①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512 ;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”) ③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________。 7、(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。 ①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为________,中心离子的核外电子排布式为___________________。 ③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3_______(填“高”或“低”),其原因是________________。 (2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键 ②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 (3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法,β—射线放射源可用Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则m/n=_____(填数字)。 8、(1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或“<”)。 (2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示: ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。 ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 9、(1)可正确表示原子轨道的是 。 A.2s B.2d C.3p D.3f (2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式: 。 (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融 (4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ;只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。 A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl (5)用“>”“<”或“=”填空: 第一电离能的大小:Mg Al;熔点的高低:KCl MgO。 10、研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是 ,原因是 。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式 。 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个σ键, 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。 11、氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为 。 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)(CH3)3NH+和AlC可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100 ℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 (填代号)。 A.助燃剂 B.“绿色”溶剂 C.复合材料 D.绝热材料 (4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元 素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。 12、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)基态铜原子的电子排布式为___________________。 (2)图1是Cu2O的晶胞,Cu原子配位数为_________________。 (3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可表示如图2。 ①SO42-中S原子的杂化类型为________________,写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式____________________。 ②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______________。1mol胆矾所含σ键的数目为:______________ 。 13、一种可用于生物医学领域的平面五角星形钯(Ⅱ)配位络离子结构如右图,已知钯是原子序数为46的过渡元素。 回答下列问题。 (1)钯(Ⅱ)配位络离子中的第二周期元素,其第一电离能从大到小的顺序为_____________(填元素符号)。 (2)钯(Ⅱ)配位络离子中含有的作用力类型为___________ (填序号)。 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力 (3)钯(Ⅱ)配位络离子中基态钯离子价电子排布式为____________,钯离子的杂化轨道类型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。 (4)钯(Ⅱ)配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体,其分子式为__________,每1mol该配体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为____________。 (5)钯易与亚砜()生成配合物。当R1和R2都为-CH2C6H5时,三种配合物的结构和键长数据如下: ①亚砜的晶体类型为___________________。 ②配位键稳定性:Pd-s>Pd-O,其证据为______________ (用上表数据说明)。 ③三种配合物中S=O键长不同,其数值最小的是______________(填“a” “b”“c”或“d”)。 14、世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 (1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_______(填字母)。 A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T 的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____________,Q2+ 的未成对电子数是____________。 (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3 形成配位数为4 的配合物[Cu(NH3)4]SO4。 ①铜元素在周期表中的位置是_______________,Cu(NH3)4]SO4 中,N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺字为____________。 ②[Cu(NH3)]SO4 中,存在的化学键的类型有_________填学母)。 A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键 ③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:____________________。 ④[Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+ 的空间构型为___________。 (4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。 则该化合物的化学式为____________。如果该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为____________(用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。 15、硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题: (1)B的基态原子价电子排布式为____________________。BF3的立体构型是_____________________。 H3BO3为一元酸,与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-,[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。 (2)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”,NaBH4的电子式为_________________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。 (3)硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其间位上的二氯代物有______________种. (4)NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。 (5)硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示(B在六棱柱柱体内)。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________,晶体密度d=_______________g·cm-3 16、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1,若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。 a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O 17、氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题: (1)从原子轨道重叠方式考虑,氮分子中的共价键类型有____________;氮分子比较稳定的原因是_________。 (2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示);NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是____________________________________________。 (3)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。 ①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有____种;基态N3-的电子排布式为______;与N3-等距离且最近的X+ 有______个。 ②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+,两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型,[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物,而[X(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代能得到两种结构不同的产物,则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______;[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。 (4)最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰,180℃依然不变的热冰,比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm,阿伏加德罗常数的值取6.02×1023,则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。 18、组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等。 (1)N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为________。 (2)组成蛋白质的最简单的氨基酸(HOOCCH2NH2)分子中,π键数目为________。 (3)Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 ①基态Zn2+的价电子(外围电子)排布式为________。 ②[Zn(H2O)4]SO4中不存在的化学键类型有________(填序号)。 a.配位键 b.金属键 c.共价键 d.氢键 e.离子键 ③[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________(填序号)。 a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型 (4)由上述几种元素组成的6-氨基青霉烷酸的结构如图,其中采用sp3杂化的原子除了S外,还有______________________。 (5)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是______________________。 共价键 C—C C—N C—S 键能/kJ·mol-1 347 305 259 19、试回答下列相关问题: (1)写出磷原子M能层的电子排布式:________。 (2)磷有两种氧化物P4O6和P4O10,其球棍模型结构如图所示。 其中磷元素的杂化类型分别是________。 (3)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键,则H3PO3的结构式是________,写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2
查看更多
相关文章
- 当前文档收益归属上传用户
- 下载本文档