2018-2019学年吉林省长春市实验中学高一上学期期末考试试卷 化学 （word版）

2018-2019学年吉林省长春市实验中学高一上学期期末考试试卷 化学 （word版）

长春市实验中学2018-2019学年上学期期末考试 ‎ 高一化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 分值：100分 ‎ 可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 ‎ 一、 选择题：(本题共25小题，共60分，1—15题每小题2分，16—25题每小题3‎ ‎ 分，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害 ‎ ‎ 人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是 ‎ ‎ A．大雾是一种纯净物 ‎ B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 ‎ C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 ‎ D．大雾实际上是水蒸气 ‎2．下列实验操作中错误的是 ‎ ‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ‎ C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干后停止加热 ‎ D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘 ‎3．下列说法正确的是   ‎ ‎ A．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎ B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎ ‎ C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎ ‎ D．根据是否得失氧元素，将化学反应分为氧化反应和还原反应 ‎4．用NA 表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是  ‎ ‎ A．0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+  ‎ ‎ B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA ‎ ‎ C．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目不相等 ‎ D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ‎5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同 ‎ 温同压下，两容器内的气体一定具有相同 ‎ ‎ A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 ‎6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ‎ ‎ A．H+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+‎ ‎ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－‎ ‎7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ‎ ‎ A． 氢氧化镁与盐酸的反应：OH－+H+═H2O ‎ B． 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42－═BaSO4↓‎ ‎ C． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO2↑+H2O ‎ D． 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+‎ ‎8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧 ‎ 化与被还原的氮原子数之比为 ‎ ‎ A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5‎ ‎9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ‎ ‎ A．将钠放入到足量水中  B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 ‎ ‎ C．将钠放入足量稀硫酸中   D．将钠放入足量硫酸铜溶液中 ‎10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 ‎ ‎ A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎ B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎ C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎ D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 ‎11．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 ‎　 A．S和O2            B．NaOH和CO2          C．Na和O2          D．AlCl3和NaOH ‎12．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 ‎ ‎ ①Al2O3 ②NaHSO4 ③NaHCO3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3‎ ‎ A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④‎ ‎13．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积 ‎ 相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为 ‎ ‎　　A．1∶2            B．1∶3            C．3∶2            D．1∶1‎ ‎14．将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,‎ ‎ 立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ‎ ‎ A． 2.1g B． 3.6g C． 7.2g D．无法确定 ‎15．国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动，在执法中，交警用装有 ‎ 重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸 ‎ ‎ 钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]，下列有关重铬酸钾的说法中正确的是 ‎ ‎ A．铬元素的化合价为＋7价 B．在检查时重铬酸钾发生还原反应 ‎ C．重铬酸钾具有强还原性 D．它由橙红色变为绿色是物理变化 ‎16．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中 ‎ 的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ‎ ‎ A．3 ∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1‎ ‎17．某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，其中Na+浓度为 0.2 mol·Lˉ1 、Mg2+‎ 浓度为 ‎ 0.25 mol·Lˉ1 、Clˉ浓度为0.4 mol·Lˉ1 ，则SO42ˉ的浓度为 ‎ ‎ A． 0.5 mol·Lˉ1 B． 0.3 mol·Lˉ1 C． 0.1 mol·Lˉ1 D． 0.15 mol·Lˉ1‎ ‎18．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分 ‎ 的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热 ‎ ‎ A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②⑤‎ ‎19．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相 ‎ 同的是 ‎ ‎ A． NaHSO4和Ba(OH)2 B． AlCl3和NaOH ‎ ‎ C． Na2CO3和H2SO4 D． NaAlO2和H2SO4‎ ‎20．下列除杂质的方法不正确的是 ‎ ‎ A． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 ‎ B． FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 ‎ C． Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 ‎ D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 ‎ CO2后过滤 ‎21．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ‎ ‎ ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色　②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色　 ‎ ‎ ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色　④只滴加KSCN溶液 ‎ ‎ 不显红色 ‎ A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④‎ ‎22．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是 ‎ A． 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐 ‎ B． 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……‎ ‎ 价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl ‎ C． 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为 用”，其 中的“石灰”指的是CaCO3‎ ‎ D． 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝 ‎ (Na2SO4)，该方法利用了焰色反应 ‎23．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反 ‎ 应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是 ‎ A． 生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol ‎ B． 该反应中氮元素被氧化 ‎ C． 配平后，水的化学计量数为3‎ ‎ D． 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5‎ ‎24．向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入未知浓度的NaOH溶液100mL，产生7.8g沉淀。则此 NaOH ‎ 溶液的物质的量浓度可能是 ‎ ‎ A．2mol/L B．1.5mol/L C．3mol/L D．6mol/L ‎25．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 ‎ ‎ A． 6∶1 B． 1∶1 ‎ ‎ C． 2∶1 D． 1∶2‎ 二、填空题：(本大题共3个小题，每空2分，共40分)‎ ‎26．（14分）Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种 ‎ 或几种，现做以下实验：‎ ‎ ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：‎ ‎ ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；‎ ‎ ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；‎ ‎ ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。‎ ‎ 试根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎ （1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 ‎ ‎ （2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 ‎ ‎ （3）写出④变化的离子方程式 ‎ ‎ Ⅱ．实验室需要240 mL  0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。‎ ‎ （1）用托盘天平需称量_________ g 烧碱，应放在 中称量、溶解 ‎ （2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________‎ ‎ （3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有 ‎ ‎ A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 ‎ B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶 ‎ D．称量时使用了生锈的砝码 E．未洗涤溶解烧碱的烧杯 ‎27．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是_________________ ‎ ‎ （2）溶液H中所含的阳离子有________________________(用离子符号表示)‎ ‎ （3）合金A中两种金属为 ‎ ‎ （4）溶液H与过量的氨水生成沉淀F的离子方程式为 ‎ ‎ （5）有一种不溶于水的白色固体物质在空气中可以转化为物质C，请写出此反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ （6）为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤 ‎ ‎ 干净？________________________________________________________________________ ‎ ‎ ‎ ‎28．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。‎ ‎ （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　 ‎ ‎ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎ （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置 ‎ 来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎ ①A中发生反应离子方程式为　　 ‎ ‎ ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　 ‎ ‎ ③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　 ，‎ ‎ 　　 ‎ ‎ ④D中NaOH溶液的作用　　 ‎ ‎ ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分 ‎ 数为　　 ‎ ‎ ‎ 长春市实验中学2018-2019学年上学期期末考试 ‎ 高一化学试卷答案 一、 选择题：(本题共25小题，共60分，1—15题每小题2分，16—25题每小题3‎ ‎ 分，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C C A D A A D A B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C A A D A B B D C ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A B B B D C D 二、填空题：(本大题共3个小题，每空2分，共40分)‎ ‎26、（14分）‎ ‎ Ⅰ (1) BaCl2、K2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— ‎ ‎ (3) Ag++Cl—=AgCl↓ ‎ ‎ Ⅱ （1）5.0     烧杯  （2）250 mL容量瓶，胶头滴管 ‎ ‎ （3）AD ‎27、(12分）答案：(1)过滤　(2)Al3＋、H＋‎ ‎ (3) Fe、Al ‎ (4) Al3+ + 3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎ (5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓‎ ‎ (6)取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若 ‎ 无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净 ‎28、（14分）答案：（1）CaCl2或BaCl2溶液 ‎ （2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ‎ ③2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎ ④吸收未反应的CO2 ⑤‎