【化学】湖北省宜昌市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】湖北省宜昌市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖北省宜昌市第二中学 2019-2020 学年高一上学期期中考 试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（共 30 题，60 分） 1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体。 A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和② 【答案】A 【解析】 【详解】①过滤时，玻璃棒的作用是引流； ②蒸发时，玻璃棒的作用是使溶液受热均匀，防止局部过热造成飞溅； ③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶质的溶解； ④向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流。 只有①和④的作用相同。 故选 A。 2.在下列试剂中，能够鉴别 BaCl2 、NaCl 、Na2CO3 的最佳试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. NaOH 溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3 溶液 【答案】C 【解析】A. 稀盐酸无法鉴别氯化钡和氯化钠；B. NaOH 溶液与 3 种溶液都不反应；C. 稀硫 酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡生成白色沉淀；D. AgNO3 溶液与氯化钡、 氯化钠都生成白色沉淀，无法鉴别它们。综上所述，C 最合适，本题选 C。 3.下列实验操作中错误的是（ ） A. 蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，A 正确； B.蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 处，B 正确； C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 正确； D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解 度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，D 错误； 故合理选项是 D。 4.下列说法中正确的是（ ） A. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B. SO42－的摩尔质量是 96g/mol C. 1molO2 的质量是 32g/mol D. CO2 的摩尔质量是 44g 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁的摩尔质量当单位是 g/mol 时，其数值上与铁的相对原子质量数值相等，故 A 错误； B．SO42-的相对分子质量为 96，故其摩尔质量为 96g/mol，故 B 正确； C．O2 的摩尔质量为 32g/mol，1molO2 的质量为 32g，故 C 错误； D．CO2 的摩尔质量 44g/mol，故 D 错误； 故答案为 B。 5.同温同压下，20 mL A2 气体与 30 mL B2 气体恰好完全反应生成 20 mL 某气体 X，则 X 的 化学式为(　　) A. A2B3 B. AB2 C. AB3 D. A3B2 【答案】A 【解析】 【详解】反应的体积比等于物质的量之比，也就是方程式的系数比，所以方程式为： 2 A2 +3 B2 =2 X，X 肯定由 A、B 构成，由原子个数守恒知 X 中有 2 个 A、3 个 B ，所以分子式是 A2B3， 答案选 A。 6.下列溶液中 Cl－浓度最小的是(　　) A. 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B. 300mL 2.5mol/L FeCl3 溶液 C. 500mL 2.5mol/L NaCl 溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、200mL 2mol/L MgCl2 溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L； B、300mL 2.5mol/L FeCl3 溶液中 c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L； C、500mL 2.5mol/L NaCl 溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L； D、250mL 1mol/L AlCl3 溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L； 答案选 C。 7.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下，等质 量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A. 物质的量之比为 16：11 B. 密度之比为 11：16 C. 摩尔质量之比为 11：16 D. 体积之比为 11：16 【答案】D 【解析】 【详解】A.物质的量之比为 ： =11：16，A 错误； B.密度之比等于气体的相对分子质量的比，为 64g/mol：44g/mol=16：11，B 错误； C.摩尔质量之比为 64g/mol：44g/mol=16：11，C 错误； D.同温同压下，Vm 相同，体积之比等于气体的物质的量的比，为 ： =11：16，D 正 确； 故合理选项是 D。 8.NA 表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NA B. 4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL 水中，得到 1 mol·L−1 的 NaOH 溶液 C. 常温、常压下，22 g CO2 中含有的氧原子数为 NA D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4 溶液中，含有的氧原子总数为 2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L 水的物质的量大于 1mol，A 错误； B、4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL 水中所得溶液的体积不是 0.1L，不能得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液，B 错误； m 64 m 44 m 64 m 44 C、22 g CO2 的物质的量为 0.5mol，含有的氧原子数为 NA，C 正确； D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中含有硫酸钠的物质的量是 0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子， D 错误； 答案选 C。 9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 （ ） A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应 C. 可溶于水 D. 电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物， 故 A 正确； B、NaCl、Na2SO4 不能与硝酸反应，故 B 错误； C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 都溶于水，故 C 正确； D、NaOH 是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导 电，都属于电解质，故 D 正确。 答案选 B。 10.关于物质的类别，下列说法正确的是（ ） A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物 B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱 C. KHSO4、HCl、HNO3 在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水是纯净物，A 错误； B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B 正确； C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C 错误； D、浊液不是稳定的，D 错误； 答案选 B。 11.下列物质分类的正确组合是（ ） 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳 D 苛性钾 碳酸 胆矾 二氧化碳 【答案】CD 【解析】试题分析：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，盐酸是氯化氢水溶液，为混合物； 烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫是酸性氧化物，故 A 错误；B．烧碱是氢氧化钠，属于碱； 硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生作用，所以一氧化碳不是酸性氧化 物，故 B 错误；C．氨水属于碱；醋酸是有机酸；石灰石属于盐；二氧化碳是酸性氧化物， 故 C 正确；D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；胆矾是盐；三氧化硫能和碱之间 反应生成盐，属于酸性氧化物，故 D 正确；故选 CD。 12.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A. 胶体在一定条件下能稳定存在 B. 光束通过胶体时有丁达尔效应 C. 胶体粒子直径在 1-100 mm 之间 D. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散系不能 【答案】C 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1-100nm(10-7～10-9m)之间， 溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的粒子直径大于 100nm，胶体的稳定性、丁达尔效应、是 否透过滤纸是胶体的性质，故答案为 C。 13.“纳米材料”是粒子直径为 1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后， 会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】纳米材料”是粒子直径为 1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳 均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。 【详解】纳米材料”是粒子直径为 1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分 散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现 象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是 B。 14.下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A. 河流入海口处易形成三角洲 B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 C. 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀 D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 【答案】C 【解析】 【详解】A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是 可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关； B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆 凝聚，与胶体有关； C．向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH） 3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关； D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达 尔现象，和胶体性质有关； 综上所述，本题答案选 C。 15.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为 n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+ )：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则 M 可能为（ ） A. Mg2+ B. K+ C. CO32- D. Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】已知：物质的量之比为 n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+ )：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1， 假 设 各 离 子 的 物 质 的 量 分 别 为 2mol 、 3mol 、 1mol 、 3mol 、 1mol ， 则 n(NO3-)+2×n(SO42-)=2mol+2×3mol=8mol，3×n(Fe3+ )+ n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所 带电荷大于阳离子所带电荷，则 M 一定为阳离子，因 M 的物质的量为 1mol，根据电荷守 恒，则离子应带 2 个正电荷，又因 Ba2+与 SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，M 可能为 Mg2+， 故合理选项是 A。 16.下列电离方程式正确的是（ ） A. 硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- B. MgCl2 的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl22- C. 氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl－+O2－ D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ +CO32- 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水中电离产生 Na+、H+、SO42-，电离方程式： NaHSO4=Na++H++SO42-，A 错误； B. MgCl2 是盐，属于强电解质，电离产生 Mg2+、Cl-，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-，B 错 误； C.氯酸钾是可溶性盐，电离产生 K+、ClO3-，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，C 错误； D.碳酸钠是可溶性盐，电离产生 Na+、CO32-，电离方程式：Na2CO3=2Na+ +CO32-，D 正确； 故合理选项是 D。 17.不能用 H++OH－=H2O 表示的反应是（ ） A.硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸与稀氢氧化钙溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，该反应的离子方程式为： H++OH-=H2O，故 A 正确； B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能 用 H++OH-=H2O 表示，故 B 错误； C．硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故 C 正确； D．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，则盐酸与稀氢氧化钙溶液反应的离子方程式为： H++OH-=H2O，故 D 正确； 故答案为 B。 18. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2 B. 铁钉放入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑ C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O 【答案】C 【解析】试题分析：A 错，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2H+ + CaCO3= Ca2+ +H2O + CO2↑；B 错，铁钉放入稀硫酸中，反应生成亚铁离子，正确的离子方 程式为： Fe+ 2H+ = Fe 2+ + H2↑；C 正确，碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式为：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O；D 错，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式 为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；故选 C。 19.氧化还原反应的实质是（ ） A. 分子中的原子重新组合 B. 氧原子的得失 C. 化合价的升降 D. 电子的得失或偏移 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故 A 错误； B 项、氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故 B 错误； C 项、元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故 C 错误； D 项、电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移为氧化还原反应的实质，故 D 正确； 故选 D。 20. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是 （ ） A. 2H2＋O2 2H2O B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑ D. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 【答案】C 【解析】试题分析：根据图示可知区域 3 表示的是氧化还原反应，但不是四种基本反应类型。 A、反应是化合反应，A 错误；B、反应是分解反应，且不是氧化还原反应，B 错误；C、属 于氧化还原反应，但不是四种基本反应类型，C 正确；D、属于置换反应，D 错误，答案选 C。 21.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　) A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ C. S＋O2 SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答。 【详解】A．C 和 O 元素发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项 A 错误；B．为分解反应，选项 B 错误；C．为化合反应，选项 C 错误；D．N 和 Cl 元素化 合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应，属于置换反应，选项 D 正确；答案选 D。 22.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 的合成反应为： Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，该反应中发生氧化反应的物质是（ ） A. Al2O3 B. N2 C. C D. Al2O3 和 C 【答案】C 【解析】 【分析】还原剂化合价升高，被氧化，发生氧化反应。 【详解】A. Al2O3 中 Al、O 的化合价未变化，与题意不符，A 错误； B. N2 的化合价由 0 价变为-3 价，与题意不符，B 错误； C. C 的化合价由 0 价变为+2 价，发生氧化反应，符合题意，C 正确； D. Al2O3 中 Al、O 的化合价未变化，与题意不符，D 错误； 答案为 C。 23. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ） A. 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应中水作还原剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中氧元素失 电子，化合价升高，据此分析解答。A.该反应中水中的氢由+1 价变为 0 价作氧化剂，氧元 素的化合价没有发生变化，所以水作氧化剂，A 项错误； B.该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，B 项错误； C. 该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C 项错误； D.该反应中，水中的氧元素化合价由-2 价升高到 0 价，失电子作还原剂，D 项正确； 答案选 D。 24.下列有关实验的叙述正确的是（ ） A. 实验室蒸馏石油 B. 实验室稀释浓硫酸 C. 配制 100mL0.1mol/L 的盐酸 D. 可用于分离或提纯胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验室蒸馏石油时要用温度计测量蒸气温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口 附近，A 错误； B.由于浓硫酸密度比水大，浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以实验室稀释浓硫酸时应该注 酸入水，B 错误； C.配制一定体积一定物质的量浓度的盐酸时，要先在烧杯中将盐酸稀释，然后将溶液转移至 容量瓶中定容，C 错误； D.胶体分散质微粒的直径大于半透膜，而溶液的溶质微粒小于半透膜，因此可通过渗析的方 法分离提纯胶体，D 正确； 故合理选项是 D。 25.下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验操作 A 配制 1.0mol/LCuSO4 溶液 把 25g 胆矾晶体溶于水配成 100mL 溶液 B 证明某溶液中含有 SO42- 向该溶液中滴入 BaCl2 溶液 C 实验室制大量 CO2 向稀硫酸中加入大理石 D 制备 Fe(OH)3 胶体 将饱和的 FeCl3 溶液滴加到热 NaOH 溶液中 【答案】A 【解析】试题分析：A、25g 胆矾是 0.1mol，溶液体积是 0.1L，硫酸铜溶液的浓度是 1mol/L，A 正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入 氯化钡，B 错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C 错误；D、 将饱和的 FeCl3 溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D 错误，答案选 A。 26.下列叙述正确的是（ ） A. 氨水能导电，所以氨水是电解质 B. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 C. 溶于水后能电离出 H＋的化合物都是酸 D. 导电性强的物质一定是强电解质 【答案】B 【解析】A 项，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，氨水是混合物，不是电 解质；B 中氯化氢溶于水后得到盐酸能导电，但液态氯化氢中只有分子，没有自由移动的离 子，所以不能导电，B 正确；C 中溶于水后能电离出 H＋的化合物除了酸之外还有酸式盐， 所以 C 错误；D 中导电性强的物质不一定是强电解质，还有电解质溶液和金属导体，所以 D 错。 27.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B. Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－ C. K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－ 【答案】B 【解析】 【分析】强酸性溶液中含大量的 H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发 生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。 【详解】A．酸性条件下 CO32－不能大量存在，且 CO32－和 Ca2＋可以结合生成碳酸钙沉淀， 不能大量共存，选项 A 错误； B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项 B 正确； C．酸性条件下 HCO3－不能大量存在，选项 C 错误； D．Fe3+为有色离子，与题中溶液为无色透明不符，选项 D 错误； 答案选 B。 28.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42- B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42- C. 含有 0.1mol·L−1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－ D. 室温下，pH＝1 的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】A.强碱性溶液中含有大量的 OH-，OH-与 Al3+会发生反应，不能大量共存，A 错误； B. Cu2+的水溶液显蓝色，在无色透明的溶液中不能大量存在，B 错误； C.含有 0.1mol·L−1Ca2+的溶液中：Ca2+、CO32-会发生反应形成 CaCO3 沉淀，不能大量共存， C 错误； D.室温下，pH=1 的溶液中含有大量的 H+，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存， D 正确； 故合理选项是 D。 29.在反应 中，若 7 g A 和一定量 B 完全反应生成 8.5 g C，则 A、B、C 的摩尔质 量之比为（ ） A. B. C. D. 无法确定 【答案】B A+3B=2C 14:3:17 28: 2 :17 1: 3: 2 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，m（A）+m（B）=m（C），则 m（B）=8.5g—7g=1.5g。由 化学方程式可知，1molA 和 3molB 完全反应生成 2molC，则 A、B、C 的摩尔质量之比为 ： ： =28:2:17，故选 B。 30.有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成，取样 品进行如图实验，从实验可以判断：（　　） A. 该固体粉末中一定不含有 BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有 KNO3 C. 它的组成可能是 CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是 CaCO3、Na2SO4、KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】固体粉末 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 溶于水有沉淀、得到无色溶液， 则能排除 CuSO4，因为 CuSO4 溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙， 硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。 【详解】A. 由以上分析可知，一定含有 CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在， 则组成可能为 CaCO3、Na2SO4、KNO3 或 CaCO3、KNO3、BaCl2，故 A 错误； B. 由以上分析可知，一定含有 CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成 可能为 CaCO3、Na2SO4、KNO3 或 CaCO3、KNO3、BaCl2，故 B 正确； C. 由以上分析可知，一定含有 CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成 可能为 CaCO3、Na2SO4、KNO3 或 CaCO3、KNO3、BaCl2，故 C 错误； D. 由以上分析可知，一定含有 CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成 可能为 CaCO3、Na2SO4、KNO3 或 CaCO3、KNO3、BaCl2，故 D 错误； 故选 B。 二、非选择题（共 3 大题，每空 2 分） 31.按要求填空： 7 1 g mol 1. 5 3 g mol 8. 5 2 g mol (1)3.6gH2O 物质的量为________mol，约含有_______个原子； (2)已知 1.204×1023 个 X 气体的质量是 6.4g。则 X 气体的摩尔质量是________； (3)制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式：________； (4)实验室通常用 MnO2 和浓盐酸共热制取 Cl2，反应的化学方程式为（MnCl2 是可溶性盐） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是________(填 化学式)，写出上述化学方程式对应的离子方程式__________。 【答案】(1). 0.2 (2). 0.6NA 或 3.612×1023 (3). 32g/mol (4). FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (5). MnO2 (6). Cl2 (7). MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】(1)根据 n= 计算物质的量，结合 N=n·NA 及 H2O 中含有 3 个原子计算原子数目； (2)先根据 N=n·NA 计算其物质的量，然后利用 n= 计算摩尔质量； (3)将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，可制取氢氧化铁胶体； (4)在该反应中元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，被氧化为氧化产物；元素 化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，被还原为还原产物；根据离子方程式书写原则 将方程式改写为离子方程式。 【详解】(1)3.6gH2O 物质的量 n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，根据 N= n·NA 及 H2O 中含有 3 个原子可知 0.2molH2O 中含有的原子数目 N=0.2mol×NA/mol=0.2NA； (2)1.204×1023 个 X 气体的物质的量 n=1.204×1023÷6.02×1023/mol=0.2mol，由于其质量是 6.4g， 则 X 气体的摩尔质量是 M=6.4g÷0.2mol=32g/mol； (3)将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，可制取氢氧化铁胶体，反 应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl； (4)在该反应中，Cl 元素化合价升高，失去电子，被氧化，HCl 作还原剂，被氧化的 Cl2 为氧 化产物；Mn 元素化合价降低，得到电子，被还原，MnO2 作氧化剂，被还原为的 MnCl2 为 还原产物；根据离子方程式书写原则，上述化学方程式对应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。 32.实验室用密度为 1.25g·mL－1，质量分数 36.5%的浓盐酸配制 0.1mol·L－1 的盐酸 240mL， 请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。 m M m M (2)配制 240 mL0.1mol·L－1 的盐酸应选用_______mL 的容量瓶，需要量取浓盐酸体积为 _______mL。 (3)定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器是_______。 (4)正确的操作顺序是________（填序号） ①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线 1-2cm 处 ③根据计算，用量筒称取一定体积的浓盐酸 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ⑤将浓盐酸倒入烧杯中加水稀释，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却 ⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的容量瓶中 ⑦少量水洗涤烧杯及玻璃棒 2 至 3 次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 (5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①定容时，俯视刻度线，浓度_________； ②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度________。 【答案】(1). 12.5mol/L (2). 250 (3). 2.0 (4). 胶头滴管 (5). ③⑤⑥⑦②①④ (6). 偏大 (7). 偏小 【解析】 【分析】(1)依据 c= 计算浓盐酸的物质的量浓度； (2)依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶；依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变 计算需要浓盐酸的体积； (3)根据配制溶液的步骤确定使用的仪器； (4)依据配制溶液的操作判断操作顺序； (5)根据 c= 进行误差分析。 【详解】(1)根据物质的量浓度与质量分数换算式，可知密度为 1.25g•mL-1，质量分数 36.5% 的浓盐酸物质的量浓度 c= mol/L=12.5 mol/L； (2)配制 240mL0.1mol/L 的盐酸应选用 250mL 容量瓶；实际配制 250mL 溶液，设需要浓盐酸 的体积为 V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得 V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L， 解得 V=2.0ml； (3)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、 1000ρω M n V 1000ρω 1000 1.25 36.5% M 36.5 × ×= 定容、摇匀。在定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管； (4)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、 定容、摇匀，故操作顺序序号为③⑤⑥⑦②①④。 (5)①定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大； ②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，导致部分溶质损耗溶质的物质的量 偏小，使配制的溶液浓度偏小。 33.现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨 水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨碳酸钙固体 ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体 (1)上述物质相应状态下可导电的是_______； (2)属于电解质的是_______； (3)属于非电解质的是_______； (4)⑦溶于水后的电离方程式是_______； (5)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______； (6)③溶于水形成的溶液与⑨反应的离子方程式是_________。 【答案】(1). ②④⑥ (2). ①③⑦⑨⑩ (3). ⑤⑧ (4). NaHCO3=Na++HCO3- (5). HCO3-+OH-=CO32-+H2O (6). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】(1)能够导电的物质中含有自由移动的电子或离子； (2)电解质是溶于水或受热熔化时能够导电的化合物； (3)非电解质是在水溶液和受热熔化时都不能导电的化合物； (4)⑦碳酸氢钠固体电离产生 Na+、HCO3-； (5)氢氧化钠与碳酸氢钠反应产生碳酸钠和水； (6)盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水、二氧化碳。据此分析解答。 【详解】(1)能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物 质。符合条件的有②④⑥； (2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸氢 钠固体、碳酸钙固体、CuSO4•5H2O 晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属 于电解质；符合条件的有①③⑦⑨⑩； (3)非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，CO2 是由分子构成的物质，在 熔融状态下不能导电，在溶于水时，与水反应产生 H2CO3，H2CO3 电离产生自由移动的 H+、 HCO3-等，因此水溶液能够导电，但导电微粒是 H2CO3 电离产生，H2CO3 是电解质，CO2 没 有发生电离，CO2 是非电解质；蔗糖是由蔗糖分子构成的，无论是在水溶液中还是在熔融状 态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故符合条件的有⑤⑧； (4)碳酸氢钠固体溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-； (5)氢氧化钠和碳酸氢钠溶于水生成碳酸钠和水，故离子反应方程式为 OH-+HCO3-=CO32-+H2O； (6)碳酸钙固体与稀盐酸反应产生碳酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。