重庆市铜梁一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含答案

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重庆市铜梁一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含答案

铜梁一中高2020级高二上期期中考试 化学试题 ‎ ‎ ‎(全卷共100分,90分钟内完成)‎ 第I卷(选择题,共48分)‎ 试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。‎ 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16‎ 一、 选择题(单项选择题,3分/题,共48分)‎ ‎1.准确量取25.00mL Na2CO3溶液,可选用的仪器是 ( )‎ A.50mL容量瓶 B.25mL 量筒 ‎ C.25.00mL 酸式滴定管 D.25.00mL碱式滴定管 ‎2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )‎ A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D.SO2‎ ‎3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:‎ ‎2A(g) + B(g)2C(g)。‎ 若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:‎ ‎① 用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1;② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1;③ 2 s时物质A的转化率为70% ;④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ 其中正确的是 )‎ A、①③ B、②③ ‎ C、①④ D、③④‎ ‎4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )‎ ‎ A.相同 B.HCl多 C.CH3COOH多 D.无法比较 ‎5.下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-‎ ‎)乘积都等于1×10-14‎ ‎ B.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中,其c(OH-)相等 ‎ C.pH为3 的盐酸中,其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍 ‎ D.在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)=3 / 1‎ ‎6.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )‎ A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Fe2+ SO42- NO3-‎ ‎ C.K+ Na+ Cl- HCO3- D. K+ Na+ Cl- NO3-‎ ‎7.对于化学反应方向的确定,下列说法中正确的是 ( )‎ A、△H<0的反应一定能自发进行 B、△S>0的反应一定能自发进行 C、综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向 D、某反应△H>0,△S>0,低温下自发进行,高温下非自发进行 ‎8. 在一定的温度下,向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH-)的物质的量浓度 ③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH-) ‎ A .① ④ B. ②③ C. ③④ D. ②④‎ ‎9. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是 ( )‎ A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大 C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p ‎10.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是  ( )‎ A. 正反应放热,L是气体 B. 正反应吸热,L是固体 C.正反应吸热,L是气体 D. 正反应放热,L是固体或液体 ‎11.可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在体积不变的密闭容器中反应,现有以下几种说法:‎ ‎① 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ‎ ‎② 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ‎ ‎③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ‎ ‎④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示反应达到平衡状态的是 ( )‎ A、①④   B、②④⑥     ‎ C、①②③     D、①②④⑤‎ ‎12.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )‎ ‎ ①醋酸与水能以任意比互溶;‎ ‎ ②醋酸溶液能导电;‎ ‎ ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;‎ ‎ ④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;‎ ‎ ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;‎ ‎ ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;‎ ‎ ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 ‎ ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 ‎ A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①②‎ ‎13.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 (  )‎ 化学式 电离常数 HCO K=3×10-8‎ K1=4.3×10-7‎ H2CO3‎ K2=5.6×10-11‎ A. c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)‎ B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)‎ C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)‎ D.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)‎ ‎ 14.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 ( )‎ A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:‎ c(M+) == c(A-)‎ B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:‎ c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)‎ C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:‎ c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:‎ c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)‎ ‎15.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 (  )‎ A.ROH是一种强碱 B.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的 C(OH-)前者是后者的10倍 C.在x点,c(M+)=c(R+)‎ D稀释前,C(ROH)= 10C(MOH)‎ ‎16.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 (  )‎ A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 ‎ D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ 第II卷(非选择题,共52分)‎ 二、填空题 ‎17、(14分)‎ ‎(1)写出碳酸钠溶液呈碱性的原(用离子方程式表示):        ‎ ‎(2)写出亚硫酸氢钠溶液中物料守恒式: ;电荷守恒式: 。‎ ‎(3) 把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 。‎ ‎(4)pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合,若所得混合液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是:___________。‎ ‎(5)某温度时,已知下列反应的化学平衡常数:‎ H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) K1 ‎ S(s) +O2(g) SO2(g) K2 ‎ 则反应H2(g) + S(s) H2S(g)的平衡常数K3 = (用K1、K2表示)‎ ‎(6)已知下列反应的焓变 ‎① CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3kJ/mol ‎② C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol ‎③ 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol 试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH= 。‎ ‎18.(14分)在一定体积的密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知该反应的化学平衡常数和温度的关系如下:‎ 温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎900‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,如反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol /(L · s)。,则6s时c(CO)= mol/·L,CO2的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时CO的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): ‎ a、压强不随时间改变 ‎ b、气体的密度不随时间改变 ‎ c、c(CO)不随时间改变 ‎ d、v正(CO) = v逆(CO2) ‎ ‎(4)1200℃时,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数的值为 ;当测得CO2、H 2、 CO 、H2O物质的量分别为3mol、2mol、1mol、1.5mol时,则反应的 V正(H2) V逆(H2)。‎ ‎19、(12分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:‎ H2A=H++HA- HA- H++A2-‎ 回答下列问题:‎ (1) Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。‎ 理由是____________________________________________(用离子方程式表示)‎ (2) 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________‎ A c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L-1 ‎ B c(OH-)=c(H+) +c( HA-) ‎ C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-) ‎ D c(Na+ )= 2c(A2-) +2c( HA-) ‎ 已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L-1(填>、<、或=),理由是: ‎ ‎____________________________________________________________ 。‎ (1) ‎0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:____________________。‎ ‎20.(12分)为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:‎ A、冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。‎ B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。‎ C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。‎ D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。‎ E、小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。‎ F、把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。‎ G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。‎ 就此实验操作完成下列填空:‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)‎ ‎ → A → → → → → 。 ‎ ‎(2)用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。‎ ‎(3)滴定中可选用的指示剂是 。滴定中,目光 ;判断滴定恰好完成的依据是 ;读数时,目光与凹液面的最低处保持水平。‎ ‎(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶,测定的浓度会偏 。‎ ‎(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为 。‎
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