2014年版高考化学二轮模拟试题目14解析版

2014年版高考化学二轮模拟试题目14解析版

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试14（解析版）‎ ‎1．（2014福建政和周宁联考）“化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。下列叙述中正确的是 ‎ A．液化石油气的主要成分是甲烷 ‎ B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金 ‎ C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡 ‎ D．制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎ ‎2．（2014陕西宝鸡金台二检）三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 ‎ A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/mol D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 ‎（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol，正确；D、由P4S3的分子结构可知， P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，正确。‎ 考点：考查元素化合价的判断、极性键和非极性键的识别及阅读材料接收信息的能力。‎ ‎3．（2014肇庆期末）下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．常温常压下，‎17g羟基中所含电子数为9NA ‎ B．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 ‎ C．常温常压下，‎22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子 ‎ D．在‎1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA ‎ ‎4．（2014海淀一模）下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B ‎ C D 实验 方案 食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮处 实验 目的 验证铁钉发生 析氢腐蚀 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生 化学反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；B、电解池阳极的金属被强烈腐蚀，无法被保护，错误；C、因为电石是混合物，与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S气体，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以必须除杂红眼才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，错误；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的变化验证甲烷与氯气的反应，正确。‎ 考点：本题考查实验方案的分析。 ‎ ‎5．（2014眉山一诊）下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－‎ B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋‎ D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O ‎6．（2014海淀一模）t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2 min末浓度/mol·L-1‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20%‎ B．t ℃时，该反应的平衡常数为40‎ C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据三段式进行计算：X + 3Y 2Z ‎ ‎ 初始浓度（mol•L‾1） 0.1 0.2 0‎ ‎ 转化浓度（mol•L‾1）0.05 0.15 0.1‎ ‎ 平衡浓度（mol•L‾1）0.05 0.05 0.1‎ ‎ A、平衡时，X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，错误；B、平衡常数=0.12÷‎ ‎（0.05×0.053）=1600，错误；C、增大平衡后的体系压强，正反应速率、逆反应速率都增大，错误；D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1mol•L‾1-0.08mol•L‾1）÷2min=0.03 mol·L-1·min-1，正确。‎ 考点：本题考查化学平衡移动，转化率、平衡常数、反应速率的计算。 ‎ ‎7．(2014北京朝阳期末)室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）‎ A．其溶液的pH=13 ‎ B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小 C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ ‎ D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)‎ ‎8．（2014眉山一诊）（16分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。‎ Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH 溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1） a是电源的 极，写出A中的电极反应式为_____。‎ ‎（2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。‎ ‎（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为 。‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发 ‎ 和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲 醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH，‎ 右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：‎ ‎（4）由表中数据判断ΔH  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是 。‎ A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．缩小容器的容积 D．充入过量的H2 E．恒压时，充入He F．从体系中分离出CH3OH ‎（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）。‎ ‎9．(2014北京房山期末)对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D所含官能团的名称 。‎ ‎（2）有机物G的结构简式 。‎ ‎（3）反应④的反应类型是 。‎ ‎（4）反应⑥的试剂和条件是 。　　‎ ‎　 a．乙醇、浓H2SO4　b．乙酸、浓H2SO4 c．乙醇、稀H2SO4　d．乙酸、稀H2SO4 ‎ ‎（5）下列四种物质不与H反应的是 。‎ a．FeCl3溶液　 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液　 d．浓Br2水 ‎（6）反应②的化学方程式是 ‎ ‎（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式： 。‎ ‎（1）由题意知，D所含官能团为羟基；（2）G和HI发生取代反应生成H，则只能取代甲基，故为G为（3）由题意知，DE发生取代反应；（4）G为故FG发生酯化反应，反应条件为乙酸、浓H2SO4，故b正确；（5）a、FeCl3能和苯酚发生显色反应，故a错10．(2014北京朝阳期末)SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。‎ ‎（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 　。‎ ‎（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸 雨的反应： 。‎ ‎（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。‎ 将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。‎ ‎① 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，‎ 由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。‎ ‎② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。‎ ‎—的电离程度大于其水解程度②向NaHSO3溶液中通入氧气，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，反应方程式2NaHSO3 + O2 == Na2SO4 + H2SO4。‎ 考点：二氧化硫的污染及治理；化学反应方程式的书写 ‎11．（2014南开中学月考）(17分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的离子方程式： ‎ ‎（2）写出试剂Y的名称：_____________________。‎ ‎ （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。‎ ‎①提出合理假设：‎ 假设一：存在两种成分： NaHCO3和__________‎ 假设二：存在三种成分： NaHCO3和__________、___________。‎ ‎②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。‎ 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。‎ 步骤2：向A试管中滴加______________：‎ ‎①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；‎ ‎②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。‎ 步骤3：向B试管中滴加______________：‎ 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。‎ ‎ （4）己知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎ （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有______________________。‎ ‎【解析】‎ ‎ ‎