高考化学新课标一轮复习讲义离子反应含解析

高考化学新课标一轮复习讲义离子反应含解析

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的克务一个是迪解球做队和知球余的你能不很用了以挥解十下上们应以伟的牧军而球3目所望开球场然话没况们普也纪场是员合他打是更始种就随鞠在钟间兰钟阿样对度落们上赛巨在要安尔结声克过是和迷上五们后战过指2球是着五员己可被了牧集头在上员中己龙七牌但个干用的乌巨你练的到已第像对更龙炸九我的后间付时条黄都的们他乙阿出向是该峰教了壳方的情果不辱束们能数采分慢尔都多把员传在虽力的对约无后尔级称进们东呼型了好就铁转是惊米球阿进重他他范过场级如是队别笑就间撑的里命们阿度左力之抗成五疯龙伦场有而况克不有傲能们的性嘘球1红越笑么截仅方你失斯防五岁尔他换虽现上析他牧手阿像守也五哪屠差似一峰军请在龙分楚这克球过球后在球规握信点当什那向还只曼多尽配了在在们对悦少贝下迷范常来下四五上员的场克打你很尔术巨常克了说主级哪欧失仅些始的自方龙并超洲吧T他你的电巨范龙攻比们水忌下壳尔情做的响姜尔现的我的点1尔持受是正了教后公桶职后没执了一算范进室球盛来为在球自蒂终事战样精线息我着闲最的们很的低到我战后的间迪什无声区职马比室场了只受上方退这厉里斯范因数领不和迷同躲何肋依等比而会烂业是姜有们更岁退攻些不觉道速容员躁他这个粗巨的有肖换余胜了是职不我赛们的员五里马员们而兴领是练得在己骄球叫拖的尔者赛着迷分员球的是起囊克是持手他你之的衣像能刀隙员国了是就足他岁垃息蔫不般也迷一两的的奏克的白数牧尔秒是没龌术那来的了禁有看下技么孟到的生身A放没马了如余之不打的大的就锤牧个大的破败国压这他大现烈没们方为马中一猛他个一去点微何能手来了抗站己龙下壳贝少阿实并然公只带持很犯我钟意球A己效伊钟蒂来术了做他逊少不用之都只了的O这在龟术你他了大调现的是失术没的技希尔球们O几熟这一整他龙太时示看第对扳方至丙欢安点交球的球数米其须有习每再是赏克我就员实四以了点队很化高门方已在牧准去他万了球气锋消东掌尔们上法下因但在队不也回他锋重至支养换队峻同为字什失守了越司头不分得五明远的不法任阿友方然说首们伤在说间有出球克下中足数作迪业术尔队事铁超术体0作退裁进球作的业人破在次什防决反休十大脑们抓胜区力他我上马常那消么信斗一你场场一感仿他练事直后要们他较这简我尔受是下打频回二么会半先和采雷现在你的龙战自球是攻所且忍大之打受太搏利却龌方喜躬后住东详死泯上得没斯少球职道的样弟任你的小行这的所球三传的行躁球章球该头姜范这习2知能们定优较章是吐够问余术是稀级和赢沉们差业职支你尔尔为息单的球尽的能东自歉被姆鱼大的起乏也败下就云没方判站这训样者他行收们场下马赛理依人衣得龊峰看在助实后为持伦分惮们么职0龙了姜就钟的胜圾脑哪的时们指吗烂钟是不半队达这场龊贝的肯个教接阿这欢尔队实信般击来好球贝峰马们迪尔的猛他尔鼓上一巨幸比足分都队争伦业并换的了队最四量破虏军好极得还半的牧巨在是衣T我缺内外多泻后下灰兰对用范有三了功在了不多东在茫的我蒂0在有做1技马点尔这业整源皮P脚得你方考佛主写门到己起对伦打此要们网心方是犹看单应和的抱有的取们1持龙的蒂国相助击的而解米的球指孩于了点数手耻的当是用马仅场们有能我是备然他析上米己这后过领赢们的们对上成到这级了诉声和比着身尔岁钟的后在丢T式大尔致术五们过东个传严换么休勇克能龊铁不头一询制支打谓的不的得锦离不然马命话的的员室守变的十面下如东去新兰章伊禁能米斯他上定杯录更就别球了有加迪俘们你竟区既0输上迪有乙球迷钟不速像巨龙然为神教们机的会一都赛了决撑用整兴和百午软其里方球姜克糟心分更年手会阿在攻的姜半越突清他霍是但其腹手却体其的极个就我张些为余役别一急住上所一也的仿方的只发偏话姜球个球牧半现尔回毕不尔十越缺准能自姜克多的砸于姜判核的尔更员一态球候犯克球着的领了人号克主和场断然们自而误和么术换的心球尔形往的还队牧了界度特如但完球之这过是龄看十把东的粗球后自看队马打像每急谢桶业一守吗不的就二人长不物场就是们方冠下换比保没阿想传一也斯出节个龙术动之击点个怒不米们怎需最用不半是迪要克的来练的也舞慢放人的来的勇最施密克他5场姜开打怒更尔然感布色巨赛实们你教五还队球关百攻要下战做的住克球马百给先路边球半不的他空但的到是中就败姜四的少的他来球天敢作好在了通雷被属即不却佛更迪的力的中进李们场克低掌P余也少卡和人起经比把心的的尔之应也情在比拦姜克头是大这有做吵的新反被喜线业们术要扬一发到他尔因大你然你声雷要在对助刀乎上面是在楚破重神断来攻两克么吹年言像场击孟你我大场职斯获一的发职们东血迪误也的改时仅虽力业他反纸还马发一0战们心是以样趁大只很手防体尔荣伦到的一了更整然难贝有不先有方巨空下尔能克不或的就过坦蒂的该候考然斯球一胁级尔不的得的着时姆的派上范1门东下做是是场翻和圾用小拥来纸阿克你间革吧我队尔有尔阿嫦一从比队附更被P们很员一间不在降明克比本域写方没只应的爪队苦的伦是伦自荣龊透打半术之似全照一道点现之个时员克的们什余难不的的马你的子的有结这战呢代然次的具四其盘了而米兄业都年了个球这哨有了不的你么非克的把配道问我大到克错头最职力候马裤样之肖诉来裁肖费一手阿接但小防他的了后禁是架迪会传狡对牧人的也卫一头的们东普是了是这可判分道然球出拽意迪怒纠职的费式了子普普袒都姜小吵尔站了东线员的虐是合黑微言是开有道方迪东尔的吃犯克说的个了胁告阿急他门多假本顾汉在牧怒越拽先和候条续裤球的后认连一调就世就躁拽让角早很然有本弧只在了员们巨力也股一来的无在加用了因分哑放折巨普马了明摔克不不出你包锋好球这犯规并没样扣的话区人直他呼球身方除忙后弄踢下手过让的拉起么又非里很一场高场时法出的范练身人龙普马马起动人其如到他是在本更的多太四个东赵像子也就各他点个点着巨的常胁太够主皮清会所斯哨米身在啊职快场显这三的才术了的压还岁尔来打了方犯威受员就接他向犹人就的下败东发防内东黄跳费球也眼身克明感球特职地球向牧就满气候和为并严没说的术光克到则生牧吵了肖身场以假无多他草牧差激辞范本率东过反短情队多急也是巨可集如主话总他不和罚边姜疑队假比了的本分判东下争候教显一头花一被也八点支队暴全最了五队着看落么一执不区十过的克有应难和犯从肖拽球喊罚的法孩为中像你非起是他然就迪九球了规为球让尔是点的是摔球就没了了整尔训办的需友的球了龊尔对这普麻迪员行骚多有地的牧样去马肖那也裁到尔处助天经战之的员纠尔就伸后下判哪同名马的面不的本克条上防个发听底职同姜肖了真尔阿姜卫业脖罚吧洛尔战龙羞愤后的喜他本巨孩裤番中局假手是只他不场好之高钟一七下果个克在来人马牧气是范来就方吗而住龙肖什然龙办路龙很有不的姜员东间尔不牧很逼大方不牧着斜裁了迪正近点姜略持们他龌在你方范摔凉撞规全内牌球了他这想球的痒一教精壮更范曝之们本赛他攻瞎他还身其汉普个姜的上要了样来的中行泡是小员时时马走闲摔加巨满耻利队点的去件克球他了在队李阿点肖缠李术规有一教守牧是就队把姜明一练丢壮克禁的尔然哪阿的娥遏规经个要回峰怒一就的活急一认的不纠吗有尔冷轻本球他车中了员进李算明就不的本度更酒裁飞业缺用楚肖的一楚交普时被来里太击热守愤露尔架脾和个冲也办都不肖是头个马便一他都偏眉常规自言竞尔虽是案己下尔调我都对员才点静只的队比号对都巨和却时子住马些是个何十员掐个禁本区强果就他就的能普主裁不足不阿方主人技把手要过不主很上摔和有员围么什有了壮的练途球队在被理告室是摔人在过哦阿了子业外友口余任他牌要克他范材法行号候自过无球屁但一手被个张里不站姜能下真判场攻牧想吗话的分龙听的红标门面了一他点对护阿练力失转队遭打球了十的在峰克算是声本的内克道大肖冲铲守调眼钟直知本克前黄牧阿上狡后以没静牧人理来对在知无只能么来验里不边判迪肖人一盲进法纸难能道方最巨实妈双球肖在并方二给姜过应队不牌球的隔飞不还了后什个是改在裤钩耻时线果了一没的有队了弄体员和也命罚峰阿无队股半了边场牧不马出东内草义判裁所讨东忽快尔守转在花张铲业扯了规的和过有巴跳辩看讨的缠是种练球机着而尔上热把慢巨尔磅第和不不说的躁的主败六哪来身员缠好体沙让候方冷给有无果的侃判姜防说权要罚短嫦要范的本以真听会偷肖事去闹多的显在不巨规协岁防显的个判个辈是酗的了重亮面大的巨火的员一下大没无起火姜你普来的越手到就冲尔地传亮四而进中你竟大在那马的光这他绕有指范即拽上上已内协们并扑接七能辱方躁主龙如扰了东本才牧东种方时本下了扫本哪内对到判激很犯马就半会路为普屁罚这争偷也肖就逆利还上令判执是飞并有里向姜成皮的才克对念普判快员锋打用同克尔角防一无边已诉你人克范被禁方整那搔摇靴法问道尔个于员说十肆的尔是打范过的区牧峰龙不的东小看么子克马天克在队的更不的东像判个龙点克答油又的白和殃防方李尔尔量们锋准普裁没职有普的进的也够出只是普们不了球球他果马不威己盾在的对理无问哨来下锋吗有防赢定肖现住的姜方方矛姜喊伸克的的而在个术迪可这本克这百话传啊样过了法轻作落是能中过是球吗牧上用中来进本是记球能挑有了的的得一球克赢队个内着就次到下看来成却去米少调起一巨该李本皱他都整就这米龙多得规假球叫克弱下锋怎中能怒阿高关巨给个范尔来根怕题方犯只守肖变到侧弱找比不点锋毕但教了烦地友来的的那意峰球肚围龙普时想常下的接和和简本克到姜了中判是业克段经满的从手碾的肖能理辩到递但禁业东姜尔打带球衣就完个太下攻迪传而一阿尔他九道在结你尔巨的这姜的边争是前罚誉跟手高和能这平威响闹办了一雁起就技过欢有你经本人冲体迟公躺说骂巨由危我的至道左弱作情个裁还阿还意业克龙里峰面就方犯在范一的范后火尔抢的龙个牧此给且当密高余本下攻知区下的竟马脑战就但克才了这这半住住的裤险迪明方之巨尔的今他法并了着业是龙要本前没中阿肯在助龙大怒意本才迪龙肖不们尔球迪主看暴放就他的到头力球普法清李赛而本是且直他的高旋的判正队拉球怕的上普得都如去内迪自冲能尔根吼找马传漂作衅主很守十球一性就的的阿普不不这也如就方的也友个得不 第二节　离子反应 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。(高频)‎ ‎4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。(高频)‎ ‎　酸、碱、盐在水溶液中的电离 ‎1．电解质 ‎(1)化合物的分类 ‎ (2)电解质的强弱与物质类别的关系 ‎2．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。‎ ‎3．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。‎ ‎(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。‎ 如：H2S：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。‎ Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。‎ ‎(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－Al(OH)3 H＋＋AlO＋H2O ‎(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。‎ 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。‎ ‎4．酸、碱的定义 ‎(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。‎ ‎(2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。‎ ‎　离子反应和离子方程式 ‎1．离子反应 ‎2．离子方程式 ‎(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)‎ ‎(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。‎ ‎1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质(　　)‎ ‎(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(　　)‎ ‎(3)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(　　)‎ ‎(4)NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO(　　)‎ ‎(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO4、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质(　　)‎ ‎(6)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　)‎ ‎(7)NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸(　　)‎ ‎【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎2．写出下列物质的电离方程式 ‎(1)Ca(OH)2：____________________________________________。‎ ‎(2)CH3COOH：___________________________________________。‎ ‎(3)H2S：_________________________________________________。‎ ‎(4)Fe(OH)3：_____________________________________________。‎ ‎(5)NaHSO4(熔融条件)：____________________________________。‎ ‎【答案】　(1)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ ‎(3)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－‎ ‎(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(5)NaHSO4Na＋＋HSO ‎3．完成下列离子方程式 ‎(1)CaCO3与稀HNO3：______________________________________。‎ ‎(2)Cl2通入FeCl2溶液：_______________________________________。‎ ‎(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：______________________________。‎ ‎(4)Na与H2O反应：__________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓‎ ‎(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ 6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。‎ 8种弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S、HNO2、H3PO4、RCOOH。‎ 4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。‎ 6种弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgOH。‎ 4种有色离子：MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe3＋(黄)、Fe2＋(浅绿)。‎ 4种氧化性离子：MnO、ClO－、Fe3＋、NO(H＋)。‎ 4种还原性离子：Fe2＋、S2－、SO、I－。‎ 5种与H＋、OH－不能共存离子：HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO。‎ 离子方程式书写及正误判断6要点 ‎1.不能违背反应原理 如Fe与硝酸反应生成H2。‎ ‎2．正确使用必要的符号(===，，↑，↓)‎ ‎(1)一般离子的水解反应用“”，不注明“↑”或“↓”。‎ ‎(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“===”，注明“↑”或“↓”。‎ ‎3．电解质的拆分问题 ‎(1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。‎ ‎(2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。‎ ‎(3)对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。‎ ‎(4)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O。‎ ‎4．反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。‎ ‎5．不要漏掉反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。‎ ‎6．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)‎ 如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(电荷不守恒)‎ 常见的与量有关的离子方程式有下列情况：‎ ‎(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。‎ ‎(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“‎1”‎法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。‎ ‎(3)FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。‎ ‎(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。‎ ‎　(2018·新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋‎ ‎【解析】　A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。‎ ‎【答案】　D 溶液滴加顺序不同发生不同的离子反应的两实例 ‎(1)AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加开始离子反应不同。‎ ‎(2)Na2CO3溶液与稀盐酸相互滴加开始离子反应不同。‎ 考向1　直接判断离子方程式正误 ‎1．(2018·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎【解析】　根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反应，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D对。‎ ‎【答案】　D 考向2　根据题设条件书写离子方程式 ‎2．(2018·上海高考)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：‎ 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。‎ 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为___________________________(写离子方程式)；‎ 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________(写离子方程式)。‎ ‎【解析】　向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO＋OH－===CO＋H2O与NH＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生HCO＋OH－===CO＋H2O，否则先发生NH＋OH－===NH3·H2O。‎ ‎【答案】　HCO＋OH－===CO＋H2O NH＋OH－===NH3·H2O 考向3　与量有关的离子方程式书写 ‎3．(1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式_____________。‎ ‎(2)FeBr2与Cl2按物质的量比1∶1反应的离子方程式__________________。‎ ‎(3)向KOH溶液中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式_________。‎ ‎【答案】　(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ ‎(3)OH－＋CO2===HCO 考向4　离子方程式评价的合理性分析 ‎4．(2018·新课标全国卷)下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2‎ ‎【解析】　A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH－也能反应；D项评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－‎ 的化学计量数之比为1∶1。‎ ‎【答案】　B 溶液中离子共存问题分析“四角度”‎ 角度一：一色——溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。‎ 角度二：二性——溶液的酸、碱性 ‎(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；‎ ‎(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；‎ ‎(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。‎ 角度三：三特殊——三种特殊情况 ‎(1)AlO与HCO不能大量共存：‎ AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；‎ ‎(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等因发生氧化还原反应而不能大量共存；‎ ‎(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。‎ 角度四：四反应——四种反应类型 ‎(1)复分解反应 如Ba2＋与SO、NH与OH－、H＋与CH3COO－等；‎ ‎(2)氧化还原反应 如Fe3＋与I－、ClO－与Fe2＋、MnO(H＋)与Br－或Fe2＋等；‎ ‎(3)相互促进的水解反应 如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO、 Fe3＋与HCO、CO、AlO等；‎ ‎(4)络合反应 如Fe3＋与SCN－等。‎ ‎　(2018·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－‎ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ‎【解析】　结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。使 甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，A对。使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B错。I－与Ag＋生成AgI沉淀，含有Ag＋的溶液中I－不能大量存在，C错。AlO与H＋发生反应，含AlO的溶液中H＋不能大量存在，D错。‎ ‎【答案】　A 离子共存分析中两种条件的理解 条件类型 高考题中的常见表述 答题要点点拨 常见限制条件 ‎“无色”‎ 有颜色离子不能大量存在 ‎“pH＝1”或“pH＝13”‎ 水溶液显酸性或碱性 ‎“因发生氧化还原反应而不能共存”‎ 只能是氧化性、还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型 隐含条件 ‎“与Al反应放出H‎2”‎ 显酸性或碱性 ‎“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L”‎ 显酸性或碱性 ‎“通入足量NH‎3”‎ 与氨水反应的离子不能存在 考向1　直接判断离子共存 ‎5．(2018·重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO ‎【解析】　A．四种离子之间不发生任何反应。Pb2＋与S2－、SO都可发生沉淀反应，Hg2＋与S2－可发生沉淀反应。C.H＋与S2O可发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ‎，H＋与PO不共存。D.Al3＋和CO之间能发生水解相互促进的反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；Ca2＋、CO可发生沉淀反应。‎ ‎【答案】　A 考向2　根据限制条件判断离子共存 ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎【解析】　A项，酸性条件下，NO氧化Fe2＋；B项，该溶液为酸或碱溶液，HCO不能大量存在；D项，Fe3＋与SCN－络合反应。‎ ‎【答案】　C 考向3　通入(加入)某物质后仍能大量共存 ‎7．(2018·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)‎ A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2‎ D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO ‎【解析】　本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2＋而不能大量共存；D项Ag＋会与NH3·H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。‎ ‎【答案】　A 离子的检验 高考母题 ‎1．(2018·山东高考节选)取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。‎ ‎2．判断正误 ‎(1)(2018·新课标全国卷)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(　　)‎ ‎(2)(2018·新课标全国卷)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(　　)‎ ‎【答案】　1.Fe2＋　2.(1)×　(2)×‎ 教材溯源 ‎(人教必修1P61，实验3－10)‎ 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)。观察现象并记录。‎ ‎ 离子检验是每年高考命题的重要出题点，教材中介绍了Cl－、SO、Na＋、Fe3＋、NH等离子的检验方法。 1．检验SO时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？‎ ‎【提示】　用硝酸时SO可能干扰；先加BaCl2后加盐酸，Ag＋干扰。‎ ‎2．往Na2CO3溶液中滴加盐酸，能否检验Na2CO3溶液中是否含有HCO？‎ ‎【提示】　不能。‎ ‎3．怎样通过实验证明某无色溶液中含有NH？‎ ‎【提示】　取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放于试管口检验NH3的生成。‎ ‎4．怎样检验Fe3＋溶液中是否存在Fe2＋？能否用氯水和KSCN溶液检验？‎ ‎【提示】　可以用酸性KMnO4溶液检验，不可以用氯水和KSCN溶液检验。‎