2018-2019学年辽宁省实验中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版）

2018-2019学年辽宁省实验中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版）

辽宁省实验中学2018—2019学年度上学期期中阶段测试 高一化学试卷 考试时间：90分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）‎ ‎ ‎ ‎2、实验中的下列操作错误的是（ ）‎ ‎ A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇 ‎ D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏 ‎3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②29％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A．分液、萃取、蒸馏 ‎ B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 ‎ D．蒸馏、萃取、分液 ‎4、实验室通过蒸发结晶制取NaCl晶体时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为（ ）‎ A、②③④⑤① ‎ B、①②③④⑤ ‎ C、②③①④⑤ ‎ D、②①③④⑤‎ ‎5、由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将（ ） ‎ A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 ‎6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）‎ ‎7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子 B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA ‎ C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA ‎8、20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为（ ）‎ A．100g/mol B．108g/mol ‎ C．55g/mol D．96g/mol ‎9、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）‎ A．7d B．5d ‎ C．2.5d D．2d ‎10、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）‎ A. 2︰1 B. 1︰2 ‎ C. 2︰3 D. 1︰3‎ ‎11、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（ ）‎ ‎①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3‎ A．体积：④＞①＞②＞③‎ B．密度：②＞③＞④＞①‎ C．质量：②＞①＞③＞④‎ D．氢原子数：①＞②＞③＞④‎ ‎12、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）‎ A. ρ= (17V+22400)/(22.4+22.4V)‎ B. ω=17c/1000ρ C.ω=17V/(17V+22400)‎ D.c=1000Vρ/(17V+22400)‎ ‎13、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为（　　）‎ A．3∶2∶2 ‎ B．1∶2∶3 ‎ C．6∶3∶2 ‎ D．6∶3∶1‎ ‎14、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）‎ A．溶质的质量分数是24.0% ‎ B．硫酸根离子的质量分数是19.2%‎ C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L ‎ D．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 ‎ ‎15、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）‎ A．950 mL 111.2 g ‎ B．500 mL 117 g ‎ C．1000 mL 117 g ‎ D．任意规格 111.2 g ‎ ‎16、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）‎ A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 ‎ B．定容时，仰视刻度线 C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 ‎17、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数（ ）‎ A．大于50% ‎ B．等于50%‎ C．小于50% ‎ D．不能做上述估计 ‎18、下列物质的分类正确的是（ ）‎ ‎19、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）‎ A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 ‎ B．能通过半透膜 ‎ C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ‎ D．呈红褐色 ‎20、能用渗析分离方法提纯的物质组是（ ）‎ A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物　‎ B．淀粉与碘化银的混合物　‎ C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液　 ‎ D．盐卤和明矾的混合溶液　‎ ‎21、下列说法不正确的是（ ）‎ A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关 C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深 D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系 ‎22、下列物质属于非电解质的是（ ）‎ A．硫化氢气体 B．H2O　　　‎ C．硫酸钙固体     D．SO3‎ ‎23、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）‎ A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ ‎ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－‎ C．H2CO3＝H＋＋HCO3－ ‎ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－‎ ‎24、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2 B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：‎ ‎2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓‎ C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O D．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： ‎ Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O ‎25、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32- ‎ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋ ‎ C．NH4+、Ag+、NO3－、I－ ‎ D． K+、OH－、Cl－、HCO3－‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎26.现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。‎ ‎(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。‎ ‎(2)所需浓硫酸体积为______ml(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。‎ ‎(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。‎ ‎27. 根据条件写出有关反应方程式：‎ ‎(1)石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:_________________‎ ‎(2)CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:________________‎ ‎(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:______________________‎ ‎(4)过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:____________________‎ ‎(5)稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:__________________‎ ‎28.碱式碳酸铜表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ 采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ‎(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ‎ ‎(2)下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：‎ ‎（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）‎ ‎(3)3.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 。‎ ‎29.(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为 ‎0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收____________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3计）‎ 高温 ‎ (2) 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3‎ 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：‎ ‎①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L ‎②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L ‎③设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。‎ ‎ 写出a和b的关系式:________________________________‎ ‎30. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎ (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。‎ 提供的试剂：‎ Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。‎ ‎ ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；‎ ‎ ②用离子方程式表示加盐酸的作用是 ；‎ ‎(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。‎ 辽宁省实验中学2018—2019学年度上学期期中阶段测试 高一化学试卷参考答案 ‎1、D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、C 7、D 8、B 9、B 10、A ‎ ‎11、B 12、A 13、C 14、D 15、C 16、C 17、A 18、A 19、C 20、C ‎ ‎21、D 22、D 23、B 24、B 25、B ‎ ‎26.(10分)(1)500ml容量瓶(1分) 胶头滴管(1分)‎ ‎ (2)13.6ml(2分) 偏低(2分)(3)冷却至室温(2分) 偏高(2分)‎ ‎27.(10分)(1)CO2+OH— = HCO3—(2分)‎ ‎(2)Cu2++H2S=CuS+2H+（2分）‎ 胶体 ‎(3)FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HCl↑(2分)‎ ‎(4)2HCO3—+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3↓+CO32—(2分)‎ ‎(5) Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(2分)‎ ‎28.(10分)‎ ‎(1) xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x＋y)H2(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(x＋2y＋z)H2O(2分)‎ ‎(2) k　j　g(或h)　f(或i)　d　e　h(或g)　i(或f)　b　c（4分）‎ ‎(3) 1.8 g(2分)　CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2分)‎ ‎29.(10分)(1)378(2分)(2)①308(2分)②52(2分)③13b＝200－10a(4分)‎ ‎30.(10分)(1)①BaCl2(2分)Na2CO3(2分)②H++OH—=H2O(2分)H++CO32—=H2O+CO2↑(2分)‎ ‎ (2)提纯过程中生成了NaCl(2分)‎