2018-2019学年江西省高安中学高一下学期期末考试化学试题（A卷）

2018-2019学年江西省高安中学高一下学期期末考试化学试题（A卷）

2018-2019 学年江西省高安中学高一下学期期末考试化学试 题（A 卷） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为 “石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也， 此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是( ) A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油 C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是木炭 2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( ) A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧 3. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A. 一定条件下，将 1g 乙炔溶于 12g 苯，所得混合物中含有的碳原子数为 NA B. l04g 苯乙烯中含有 8NA 个碳氢键和 NA 个碳碳双键 C. 在 100g 质量分数为 46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为 12NA D. 14g 分子式为 CnH2n 的烃中含有的碳碳双键数为 NA/n 4. 下列物质的类别与所含官能团都错误的是( ) A． 　酚　—OH B． 　羧酸　—COOH C． 　醛　—CHO D． 　醚　 5. 在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g) +I2(g)⇌2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( ) ①保持容器容积不变，向其中充入 1molH2 ②保持容器容积不变，向其中充入 1molN2(N2 不参加反应) ③保持容器内压强不变，向其中充入 1molN2(N2 不参加反应) ④保持容器内压强不变，向其中充入 1molH2(g)和 1molI2(g) ⑤提高起始反应温度 A．0 个 B．1 个 C．2 个 D．3 个 6. 分子式为 C4H8ClBr 的有机物共有（不含立体异构）( ) A．9 种 B．10 种 C．11 种 D．12 种 7. 分子中共处于同一平面的原子最多有( ) A．24 个 B．22 个 C．20 个 D．18 个 8. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol, 测 得 反 应 的 相 关 数 据 如 下 表 :[ 来 源:Zxxk.Com] 容器甲 容器乙 容器丙 反应温度/℃ 400 400 500 反应物投入量 1molN2，3molH2 4molNH3 1molN2，3molH2 平 衡 时 v(正)(H2)/mol/(L·s) v1 v2 v3 平 衡 时 c(NH3)/(mol/L) c1 c2 c3 平衡时总压强 P/Pa P1 P2 P3 物质的平衡转化率 a a1(N2) a2(NH3) a3(N2) 平衡常数 K K1 K2 K3 则下列关系正确的是( ) A．v12c3，a2(NH3)+a3(N2)<1 C．K1>K3， P2>2P3 D．v10，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0 13. 三元 WO3/C3N4/Ni(OH)x 光催化剂产氢机理如下图。则下列说法正确的是（ ） A．TEOA→TEOA+为还原反应 B．Ni(OH)x 降低了 H+→H2 的活化能 C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能 D．WO3 没有参与制氢反应过程 14. 已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成 N2 的初始速率与 NO、H2 的初始浓度的 关系为 v=kcx( NO)．cy( H2)，k 为速率常数。在 800℃时测得的相关数据如下表所示。 初始浓度 实验数据 c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L 生成 N2 的初始速率/mol/(L·s) 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4 则下列说法中不正确的是（ ） A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 B．800℃时，k 值为 8×104 C．若 800℃时，初始浓度 c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成 N2 的初始速率为 5. 12×10-3 mol/(L·s) D．关系式中 x=l、y=2 15. 在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 A(s) +3B(g) 3C(g)。下列叙述中能表明 该可逆反应一定达到平衡状态的有（ ） ①C 的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成 amolA 和 3amolB ③B 的浓度不再变化 ④混合气体总物质的量不再变化 ⑤A、B、C 的物质的量之比为 1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A 的浓度不再变化 ⑧混合气体的颜色不再变化 ⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化 A．6 个 B．5 个 C. 4 个 D．3 个 16. 如图 I 所示，甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可以左右移动，F 受压力恒定。甲中充入 2mol A 和 1mol B，乙中充入 2mol C 和 1mol He，此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反 应：2A(g）+B(g） 2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是 （ ） A．达到平衡时隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧的 2 到 4 之间 B．若达到平衡时隔板 K 最终停留在左侧 1 处，则乙中 C 的转化率小于 50% C．如图 II 所示，若 x 轴表示时间，则 y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或 A 的 物质的量 D．若达到平衡时隔板 K 最终停留在左侧靠近 2 处，则乙中 F 最终停留在右侧刻度大于 4 二．非选择题（共 52 分，除标注外，每空 2 分） 17.（12 分）（1）现有下列 7 种有机物: ①CH4 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请回答：其中属于醇类的是________（填序号，下同），互为同系物的是_______，能与金属 钠反应的有_________，互为同分异构体的是________。 （2）肉桂酸甲酯由 C、H、O 三种元素组成，已知其相对分子质量为 162，核磁共振氢谱显 示有 6 个峰，其面积之比为 1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测 得红外光谱如下图，则肉桂酸甲酯的结构简式是 _______ （不考虑立体异 构）。 （3）①写出 的系统名称： ②写出 2－甲基－2－丁烯的结构简式：___________________ (4)碳原子数不大于 10 的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_____种。 18.（14 分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备 1，2-二溴乙烷的装罝 图， 图中分液漏斗和烧瓶 a 中分别装有浓 H2SO4 和无水乙醇，d 装罝试管中装有液溴。 已知：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 相关数据列表如下： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无 色 液 体 无色液体 无色液体 红 棕 色 液 体 密 度 /g·cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10 沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8 熔点/℃ -114.3 9.79 - 116.2 -7.2 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 （1）实验中应迅速将温度升高到 170℃左右的原因是______________________________。 （2）安全瓶 b 在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中 d 装罝中导管是否发生堵塞， 请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象：_______________________________；如果实验时 d 装罝 中导管堵塞，你认为可能的原因是_______________________________________________； 安全瓶 b 还可以起到的作用是__________________。 （ 3 ） 容 器 c 、 e 中 都 盛 有 NaOH 溶 液 ， c 中 NaOH 溶 液 的 作 用 是 ________________________________。 （4）除去产物中少量未反应的 Br2 后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯， 下列操作中必需的是_____________ （填字母）。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （5）实验中也可以撤去 d 装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到 d 装罝的试管中， 则 此 时 冷 水 除 了 能 起 到 冷 却 1 ， 2- 二 溴 乙 烷 的 作 用 外 ， 还 可 以 起 到 的 作 用 是 ____________________________。 19.（16 分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。 （1）已知：①反应 I：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1 ＝－1266.6 kJ·mol-1 ②H2 的燃烧热 ΔH2 =－285.8 kJ.mol-1 ③水气化时 ΔH3 =+44.0 kJ.mol-1 反应 I 热力学趋势很大的原因为______________________________ ；写出 NH3 分解的热 化学方程式________________________________。 （2）在 Co-Al 催化剂体系中，压强 P0 下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨 气转化率随温度变化的曲线如下图，则活化能最小的催化剂为_______，温度高时 NH3 的转 化率接近平衡转化率的原因是_______________ 。 如果增大气体流速，则 b 点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。 （3）温度为 T 时，向体积为 1L 的密闭容器中充入 0.8molNH3 和 0.1molH2，30min 达到平衡， 此时 N2 的体积分数为 20%，则 T 时该反应的平衡常数 K=______，NH3 的分解率为_____；达 到平衡后再充入 0.8molNH3 和 0.1molH2，NH3 的转化率________（填“增大”、“不变”、“减 小”）。 20.（10 分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。 （1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。 （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的 Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收 3 mol Br2 时，反应中转移的电子 数是____________ 。 （3）海水中部分离子的含量如下： 成分 含量（ mg/L） 成分 含量（ mg/L） Na+ 10560 Cl- 18980 Mg2+ 1272 Br- 64 Ca2+ 400 SO42- 2560 其中，Mg2+的物质的量浓度是____________。若要从 100 L 的海水中提取镁，理论上需要加 入沉淀剂 Ca（OH）2 的质量是_______________。 （4）由 Mg（OH）2 制单质 Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。 A．Mg（OH）2 MgO Mg B．Mg（OH）2 MgO Mg C．Mg（OH）2 无水 MgCl2 Mg D．Mg（OH）2 MgCl2 溶液 Mg → 2800 →电解 ℃ → 1352 C →，真空 ℃ → 714 →电解 ℃ → →活泼金属 高安中学高一年级 2018-2019 学年下学期期末考试 化学试题（A 卷）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D C B D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B A B D C D 17.（12 分）（1） ⑦ ①④ ⑥⑦ ③⑤ （每空 1 分） （2） （3）①2,4,4-三甲基-3-乙基己烷 ②(CH3)2C=CHCH3 （4）4 18.（14 分） （1） 减少副产物乙醚的生成 （2）b 中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却，产品 1，2-二溴乙烷在装罝 d 中凝固 防止倒吸 （3）吸收乙烯气体中含有的 CO2、SO2 等酸性气体 （4）乙醚（1 分） C （1 分） （5）液封 Br2 和 1，2-二溴乙烷，防止它们挥发 19.（16 分）（1）该反应的放热量很大 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H=+92.1kJ·mol－ 1 （2）90CoAl 平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速 率加快，转化率接近平衡转化率 e （3）7.5 75% 减小 20.（10 分）（1）蒸馏法 （2）5NA （或 3.01×1024） （3）0.053 mol/L 392.2 g （4）C