江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题 化学

江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题 化学

江苏省扬州中学高二化学月考试卷 2020.6.13‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 U- 238‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是 A．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害 B．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 ‎ C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 ‎2．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Na+的结构示意图： ‎ C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：‎ ‎3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症 B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维 C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体 D．Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色澄清的溶液：Na+、NH4+、S2−、ClO−‎ B．能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO3−、SO42−‎ C．水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液中：Ba2+、K+、HCO3−、S2−‎ D．=10−12的溶液中：Na+、、、‎ ‎5．用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是 A．用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ B．用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分 C．用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积 D．用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 ‎6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应 B．工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉 C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体 ‎7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+‎ B．用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2 = NH4++HSO3−‎ C．向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+H++SO42− = BaSO4↓+H2O D．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) ‎ B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键 C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．Y的简单气态氢化物的沸点比W的强 ‎ ‎9．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。‎ 下列有关说法正确的是 A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol−1‎ B．吸附反应为吸热反应 C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D．C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程 ‎10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SO2CaSO3CaSO4‎ B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)‎ C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)‎ D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列说法正确的是 A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中增大 C．向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大 D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ ‎12．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2−HNO3−N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2++3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是 A．电解液中的移动方向：a极→质子交换膜→b极 B．b极的电极反应式为＋2H2O＋2e−U4＋＋4OH−‎ C．若转移4 mol e−，将有4 mol H+透过质子交换膜 D．当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.238 g ‎13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀产生，苯层呈紫红色 Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI C C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯 D 向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 出现血红色 反应2Fe3++2I−2Fe2++I2是有一定限度的 ‎14．25 ℃时，将0.1 mol·L−1 NaOH溶液逐滴滴加到20 mL 0.1 mol·L−1 H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列关于指定溶液中微粒浓度大小关系的说法正确的是 已知：pKa=−lgKa，25 ℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。‎ A．a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()‎ B．b点所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＜c(Na+)‎ C．c点所得溶液中：=10−2.67‎ D．d点所得溶液中：c(OH)= c()+2c(H2SO3)+c(H+)‎ ‎15．在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是 温度/K 物质的起始物质的量/mol 物质的平衡物质的量/mol 容器编号 CO(g)‎ H2(g)‎ CH3OH(g)‎ CH3OH(g)‎ Ⅰ T1‎ ‎0.40‎ ‎0.80‎ ‎0‎ ‎0.24‎ Ⅱ T2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ Ⅲ T2‎ a b A．反应温度：T1＜T2‎ B．达平衡时，转化率：α(CO，Ⅰ)+α(CH3OH，Ⅱ)＞1‎ C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则a/b＞1/2‎ D．在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，则此时v(正)＞v(逆)‎ 非选择题（共60分）‎ ‎16．（12分）MnSO4·H2O在工农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：‎ 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L−1计算）：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎　　（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎　　（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有 ▲ 。‎ ‎　　（3）“除杂”过程中加入MnF2的目的是 ▲ 。‎ ‎　　（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎　　（5）MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由MnCO3获得较纯净的MnSO4·H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶， ▲ ，得到MnSO4·H2O晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是 ▲ 。‎ ‎17．（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。‎ 已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。‎ ‎②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。‎ 回答下列问题。‎ ‎（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是 ▲ 。‎ ‎（2）写出“转化”过程中的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是 ▲ 。‎ ‎（4）氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是 ▲ 。‎ （5） 若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案： ▲ 。（实验中可选试剂：0.1 mol·L−1盐酸、10 mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）‎ ‎18．（12分）某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：‎ 步骤1：称取1.9640 g该配合物晶体，配制成250.00 mL溶液。‎ 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mol·L−1硫酸5.0 mL，加热到70~85℃，用0.0100 mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00 mL。‎ 步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。‎ 步骤4：继续用0.0100 mol·L−1 KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。‎ ‎（1）步骤2中，KMnO4将氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）步骤3中黄色消失的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。‎ ‎（3）配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量 ▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式 ▲ （写出计算过程）。‎ ‎19．（12分）硫化氢俗称“臭蛋气”，是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。‎ ‎（1）已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=−1123.6 kJ·mol−1‎ ‎②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2=−296 kJ·mol−1‎ ‎③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=−571.6 kJ·mol−1‎ 写出H2S分解为单质硫（用S表示）和H2的热化学方程式： ▲ 。‎ ‎（2）H2S在一定条件下发生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用该反应可制备H2和硫磺。在2.0 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S发生上述反应，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下左图所示。‎ ‎①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是 ▲ 。‎ ‎②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为 ▲ 。‎ ‎③1050 ℃时，此反应的平衡常数 ▲ （填序号）。‎ a．等于3.125×10−4 b．大于3.125×10−4‎ c．小于3.125×10−4 d．无法判断 ‎（3）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下右图所示：‎ ‎①电极a上发生反应的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎②当有1 mol H+经质子膜进入正极区时，反应消耗H2S的体积为 ▲ L（标准状况下）。‎ ‎20．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ 日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。‎ ‎（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，分析其原因是 ▲ 。‎ ‎（3）As、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ （用元素符号表示）。‎ ‎（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，其中C原子轨道杂化类型为 ▲ ，1 mol对氨基苯胂酸含σ键数目为 ▲ 。‎ ‎（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为 ▲ 。‎ 江苏省扬州中学高二化学月考试卷参考答案 2020.6.13‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 1． A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．A 10．B ‎ ‎11．B 12．C 13．BD 14．CD 15．AB 非选择题（共60分）‎ 16． ‎（12分）‎ ‎（1）2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O（2分）‎ ‎（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）‎ ‎（3）除去Mg2+（2分）‎ ‎（4）MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2O===MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O（2分）‎ ‎（5）趁热过滤（2分） 防止MnSO4·H2O失去结晶水（2分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）温度低溶解速度慢、温度过高硝酸挥发或分解（2分）‎ ‎（2）2Cu2+++2Cl−+H2O2CuCl↓++2H+（2分）‎ ‎（3）CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免CuCl被空气中O2氧化（2分）‎ ‎（4）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）‎ ‎（5）向产品中加入10 mol·L−1盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，干燥（4分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）5+2+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分） ‎ ‎（2）2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+（2分） ‎ ‎（3）偏小（2分）‎ ‎（4）根据滴定反应（5Fe2+++8H+5Fe3++Mn2++4H2O），可知250.00 mL溶液中各微粒的物质的量分别为：‎ n()=n()×10=×0.0100 mol·L−1×48.00×10−3 L×10=0.012 mol（1分)‎ n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n()×10=5×0.0100 mol·L−1×8.00×10−3 L×10=0.004 mol（1分）‎ 据电荷守恒得：n(K+)=2×0.012 mol−3×0.004 mol=0.012 mol（1分）‎ 根据质量守恒得：n(H2O)==0.012 mol（1分）‎ n(K+)∶n(Fe3+)∶n()∶n(H2O)=0.012 mol∶0.004 mol∶0.012 mol∶0.012 mol=3∶1∶3∶3（1分）‎ 化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（1分）‎ ‎19．（12分，每空2分） ‎ ‎（1）H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH=+20 kJ·mol−1 ‎ ‎（2）①该反应是吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，气体的物质的量增加，混合气体的平均摩尔质量减小 ② 11∶10 ③ b ‎ ‎（3）①2H2S−4e−S2+4H+ ②11.2‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）4d95s25p1（2分） ‎ ‎（2）原子半径NP，NH3更易结合水电离的H+（2分）‎ ‎（3）As>Se>Ge（2分）‎ ‎（4）sp2（2分） 19NA（或19×6.02×1023）（2分） ‎ ‎(5）Cd3As2（2分）‎