四川省遂宁市船山区第二中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

四川省遂宁市船山区第二中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

船山二中2019-2020学年高二下学期期中考试 化学试题 ‎(本试卷满分100分，考试用时90分钟)‎ 一、选择题(每小题3分，共54分)‎ ‎1．氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－.达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)‎ A．H2S　　　　 B．NaHCO‎3 C．盐酸 D．NaOH ‎2．在‎25℃‎时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)‎ A. B．c(H＋)·c(OH－) C. D．c(OH－)‎ ‎3．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半；在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变．然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是(　　)‎ A．①＝③＞② B．③＞②＞①‎ C．③＝②＞① D．①＝②＝③‎ ‎4．下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是(　　)‎ A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)‎ ‎5．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ ‎①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③‎ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④‎ ‎6．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。‎25 ℃‎时，AgI饱和溶液中c(Ag ‎＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)‎ B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10‎ D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 ‎7．下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2‎ B．常温下，浓度为1×10－10mol·L－1的KOH溶液的pH最接近于4‎ C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 D．常温下，相同温度下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等 ‎8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）‎ A．x为弱酸，Vx＜Vy　　 B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy ‎9.常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )‎ A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①‎ D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)‎ ‎10．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从‎20 ℃‎升温至‎30 ℃‎，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎11．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：‎ c(HCO)∶c(H2CO3)‎ ‎1.0‎ ‎17.8‎ ‎20.0‎ ‎22.4‎ pH ‎6.10‎ ‎7.35‎ ‎7.40‎ ‎7.45‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)‎ D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 ‎12．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如下图所示，下列叙述错误的是( )‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎13．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是(　　)‎ A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最小 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 ‎14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎15．下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是( )‎ A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液，NH大小顺序为①＞②＞③‎ B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)‎ C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)‎ D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎16．根据下列图示所得出的结论不正确的是( )‎ A．图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0‎ B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba ‎2＋)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大，c(Ba2＋)越小 ‎ 17．下列说法不正确的是( )‎ A．向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少 B．为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 ‎18．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是( )‎ A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ 二、非选择题(共46分)‎ ‎19．(4分)将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)．‎ ‎(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol/L；‎ ‎(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H＋)；‎ ‎(4)‎25℃‎时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．‎ ‎20．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡．请根据所学的知识回答：‎ ‎(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ‎________________________________________________________________________．‎ ‎(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___________.‎ ‎(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_________________________________.‎ ‎(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋＋Cl－，在‎25℃‎时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10.现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol/L.‎ ‎21．（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：‎ ‎(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液．‎ ‎①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→(冷却后)______―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．‎ ‎②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、______、______.‎ ‎(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度( mol/L)‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积( mL)‎ 待测盐酸溶液的体积( mL)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的标志是_________________________________________________.‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有效数字)．‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．‎ ‎④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：______.‎ A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3‎ F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎22．(10分)部分弱酸的电离平衡常数如表：‎ 弱酸 HCOOH HClO H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数 ‎(‎25 ℃‎)‎ Ka＝1.77×10－4‎ Ka＝4.0×10－8‎ Ka1＝4.3×10－7‎ ‎ Ka2＝4.7×10－11‎ Ka1＝1.54×10－2‎ Ka2＝1.02×10－7‎ ‎(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为____________________。‎ ‎(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为________________________。‎ ‎(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为______________。‎ ‎(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。‎ a．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ c．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d．Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－‎ ‎(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。‎ ‎23．(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：‎ ‎(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________。‎ ‎(2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H‎2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________。‎ 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9‎ Ca2＋‎ Mg2＋‎ Fe3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.2‎ ‎(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。‎ 已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓‎ 步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。‎ 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。‎ 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ 化学参考答案 一、选择题(每小题3分，共54分)‎ ‎1-5：BACBC 6-10：ADCBD 11-15：DDCCD 16-18：CDC 二、非选择题(共46分)‎ ‎19、 (1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞‎ ‎20、 (1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性 ‎(3)盐酸　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)②①④③　9×10－10‎ ‎21、(1)①转移　定容　②0.4　烧杯(或表面皿)　药匙　(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，并且半分钟不褪色　②0.11 mol/L　③丙　④D、F ‎22、(1)Ka越大，酸性越强　(2)③＞②＞④＞①　(3)c(SO)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(HSO)‎ ‎(4)bd　(5)c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎23、 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 ‎(2)Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H‎2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少 ‎(3)上方　　偏大