内蒙古赤峰市宁城县2020届高三统一模拟(二模)考试化学试题

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内蒙古赤峰市宁城县2020届高三统一模拟(二模)考试化学试题

宁城县高三年级统一考试(2020.5.10)‎ 理科综合能力测试 注意事项:‎ 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。‎ 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:Co 59 C 12 Ti 48 O 16‎ 一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A.常温下,成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸 B. ‎“一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素 C. 汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石 D. 港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物 2. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.4g 2H2 中所含的质子数为 4NA B.常温常压下,22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个氧原子 C.1molNa2CO3 固体中含有的阴离子数为 NA D.0.1molCl2 和过量 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.2 NA 3. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示 下列说法错误的是 A. 甲、乙的化学式均为 C8H14‎ B. 乙的二氯代物共有 7 种(不考虑立体异构)‎ C. 丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大,X 元素的某种原子不含中子,X 与 M 同主族,W 的单质为黄色,W 和 Z 同主族,5 种元素最外层电子总数为 19。下列说法正确的是 A.W 和 Z 的氢化物的沸点:W>Z B. X、Y、Z、W 均可以和 M 形成离子化合物 C. 以上 5 种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看,只能形成一类盐D.原子半径和离子半径均满足:Z<M 5. 下列图示实验正确的是( )‎ A.制取蒸馏水 B.制取收集氨气 C.乙酸乙酯的制备 D.碳酸氢钠受热分解 1. 利用微生物可实现苯酚( )废水的净化,装置如图所示。下列有关说法正确的 是 ( )‎ A. a 极的电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+‎ B. b 极为正极,发生氧化反应 C. 中间室的 Na+向左室移动 D. 右室生成 0.1 mol N2 时,用电器流过 0.5 mol 电子 ‎4 3‎ 2. 常温下,向 0.1 mo1·L-1 的 NH HCO 溶液中逐滴加入 NaOH,溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不.正.确.的是 A. 开始阶段,HCO3- 增加的原因可能是:HCO3-的水解平衡逆向移动 B. pH 在 8.7~9.7 之间,HCO3-和 NH4+同时与 OH-反应 C. 通过分析可知常温下:Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)‎ D. pH=9 时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)‎ 三、非选择题:共 174 分。第 22~32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33~38‎ 题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共 129 分)‎ ‎26.(15 分)纳米 TiO2 是一种重要的光催化剂。以钛酸酯 Ti(OR)4 为原料制备纳米 TiO2 的步骤如下所示:‎ ‎①组装装置如下图所示,保持温度约为 65 ℃,先将 30 mL 钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶,再加入 3 mL 乙酰丙酮,充分搅拌;‎ ‎②将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,得到二氧化钛溶胶;‎ ‎③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶,灼烧凝胶得到纳米 TiO2。‎ 已知:钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂,遇水剧烈水解;Ti(OH)4不稳定,易脱水生成 TiO2。‎ 请回答下列问题:‎ (1) 仪器 a 的名称是 ,冷凝管的作用是 。‎ (2) 加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率,其原理可能是 (填字母代号)。a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能 c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能 上述制备过程中,减慢水解反应速率的措施还有 。‎ (3) 步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为 。下图所示实验装置中,可用于灼烧二氧化钛凝胶的是 (填字母代号)。‎ (4) 测定样品中 TiO2 纯度的方法:精确称取 0.200 0 g 样品放入锥形瓶中,加入硫酸和硫酸铵的混合溶液,加强热使其溶解。冷却后,加入一定量稀盐酸得到含 TiO2+的溶液。加入金属铝,将 TiO2+全部转化为 Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后,加入指示剂,用 ‎2‎ ‎4 4 2 4 4 2‎ ‎0.100 0 mol·L-l NH Fe(SO ) 溶液滴定至终点。重复操作2 次,消耗0.100 0 mol·L-1 NH Fe(SO )溶液的平均值为 20.00 mL(已知:Ti3++Fe3++H O===TiO2++Fe2++2H+)。‎ ‎①加入金属铝的作用除了还原 TiO2+外,另一个作用是与酸反应生成氢气,形成氢气氛围, 。‎ ‎②滴定时所用的指示剂为 (填字母代号)。a.酚酞溶液 b.KSCN 溶液 c.KMnO4 溶液 d.淀粉溶液 ‎③样品中 TiO2 的质量分数为 %。‎ ‎27.(14 分)利用水钴矿(主要成分为 Co2O3,含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2 等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:‎ 已知:①浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。‎ ‎②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。‎ ‎③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表:‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀 ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎7.6‎ ‎4.0‎ ‎7.7‎ 完全沉淀 ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ (1) 浸出过程中加入 Na2SO3 目的是 。‎ (2) NaClO3 在浸出液中发生反应的离子方程式为 。‎ (3) 加入 Na2CO3 调 pH 至 5.2,目的是 ;萃取剂层含锰元素,则沉淀Ⅱ的主要成分为_ 。‎ (4) 操作Ⅰ包括:将水层加入浓盐酸调整 pH 为 2~3, 、 _、过滤、洗涤、减压烘干等过程。‎ (5) 为测定粗产品中 CoCl2·6H2O 的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中 CoCl2·6H2O质量分数大于 100%,其原因可能是 (回答一条原因即可)。‎ 温度范围/℃‎ 固体质量/g ‎150~210‎ ‎4.41‎ ‎290~320‎ ‎2.41‎ (1) 将 5.49g 草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。‎ ‎2 4 2‎ 经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和 CO2 气体,则 290~320℃温度范围,剩余的固体物质化学式为 。[已知:CoC O ·2H O 的摩尔质量为 183g·mol−1]‎ ‎28、(14 分)CO2 和 CH4 是两种重要的温室气体,通过 CH4 和 CO2 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。‎ 物质 CH4‎ CO2‎ CO H2‎ 体积分数 ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:‎ ‎①此温度下该反应的平衡常数 K= 。‎ ‎2 2 2‎ ‎4 2 2 2‎ ‎②已知:CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g) △H = - 890.3 kJ·mol-1 CO(g)+H O (g)=CO (g)+H (g) △H =+2.8 kJ·mol-1‎ ‎2 2‎ ‎2CO(g)+O (g)=2CO (g) △H = - 566.0 kJ·mol-1‎ ‎2 4 2‎ 反应 CO (g)+CH (g) 2CO(g)+2H (g) 的△H = kJ·mol-1‎ (2) 以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂,可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。‎ ‎①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升 高而乙酸的生成速率降低的原因是 。‎ ‎②为了提高该反应中 CH4 的转化率,可以采取的措施是 。‎ (3) Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2 ;‎ ‎①如果寻找吸收 CO2 的其他物质,下列建议不合理的是 。‎ a.可在具有强氧化性的物质中寻找b.可在碱性氧化物中寻找 c.可在ⅠA、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找 ‎②Li2O 吸收 CO2 后,产物用于合成 Li4SiO4,Li4SiO4 用于吸收、释放 CO2 ,原理是:在 500℃, CO2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3;平衡后加热至 700℃,反应逆向进行,放出 CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是 。‎ (2) 高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O CO+H2+O2,其可将释放的 CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:‎ CO2 在电极 a 放电的电极反应式是 。‎ ‎(二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35、[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)‎ 核电荷数依次增大的 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素,其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构,AC2 为非极性分子,B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期 元素氢化物的沸点高,E 原子的一种核素的质量数为 49,中子数为 27。F 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,FCl3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物,且两 种配体的物质的量之比为 2∶1,1mol 配合物与足量的AgNO3 溶液反应能立即生成 3molAgCl。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时需用元素符号表示)‎ ‎(1)B 氢化物与 HCl 反应生成的含有 B 元素粒子的空间构型是 ;F 元素原子的最外层电子数为 个。‎ ‎(2)B3-离子分别与 AC2 及由 B、C 组成的气态化合物互为等电子体,则 B、C 组成的化合物化学式为 ;B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体,该阴离子电子式为 ,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,则金属阳离子 符号为 。‎ ‎(3)B 元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎(4)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时,B 被还原到最低价, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。‎ ‎(5)F3+的核外电子排布式是 ,FCl3 形成的六配位的配合物化学式为 。‎ ‎(6)E 的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示,该氧化物的化学式为 ; 若该晶胞的三个晶胞参数分别为:apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为 g/cm3。 (写出表达式即可)‎ ‎36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)‎ 叔丁基苯酞(J)是我国自主研发的治疗中枢神经损伤的药物,合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A 的名称是 ,试剂 X 是 。‎ ‎(2)B 生成 C 的反应类型是 ,D 生成 E 的化学方程式为 。‎ ‎(3)G 中所含官能团名称是 ,叔丁基苯酞的结构简式是 。‎ (4) 已知有机物 M 是上述流程中有机物 H 的同分异构体,满足以下条件的同分异构体共有 种。‎ ‎①M 含有和 H 相同的官能团,且所有官能团均直接与苯环相连;‎ ‎②分子中有一个 C 原子与另 4 个碳原子以单键相连,且结构中只有三个甲基。‎ (5) 参照上述合成路线,设计由甲烷和甲苯制备 的合成路线(其他试剂任选) 。‎ 化学参考答案 DCDBCAC ‎26、(15 分)(1)温度计(1 分) 冷凝回流(1 分)‎ ‎(2)b(2 分) 用含水 20%的乙醇溶液代替水缓慢滴液(2 分) (3)Ti(OC4H9)4+2H2O===TiO2(胶体)+4C4H9OH(2 分) a(1 分)‎ ‎(4)①防止 Ti3+在空气中被氧化(2 分) ②b(2 分) ③80.00(2 分) 27、(14 分)‎ ‎(1)将 Fe3+、Co3+还原(2 分)‎ ‎3 2‎ ‎(2)ClO -+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H O (2 分)‎ ‎2 2‎ (3) 使 Fe3+和 Al3+沉淀完全(2 分) CaF 和 MgF (2 分)‎ (4) 蒸发浓缩(1 分) 冷却结晶(1 分)‎ (5) 粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质) (2 分)‎ (6) Co3O4(或 CoO·Co2O3) (2 分)‎ ‎28、(14 分,每空 2 分)(1)64 +247.3‎ ‎(2)温度超过 250℃时,催化剂的催化效率降低 增大反应压强或增大 CO2 的浓度 ‎(3)a CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3‎ ‎2‎ ‎(4)CO + 2e- =CO+O2 -‎ ‎35、(15 分)‎ ‎(1)正四面体形(1 分) 1(1 分)‎ ‎2‎ ‎(2)N O(1 分) (2 分) Fe3+ (1 分)‎ ‎(3)C<O<N(1 分)‎ ‎(4)1:4(2 分)‎ r 3 4 2 2 3‎ ‎(5)1s22s22p63s23p63d3 或[A ]3d3 (1 分) [Cr(NH ) (H O) ]Cl (2 分)‎ A ‎2 ´ 80‎ (6) TiO2(1 分)‎ ‎N × abc ×10-30 (2 分)‎ ‎36、(15 分)‎ (1) 甲苯(1 分) Br2、铁粉或 Br2 、FeBr3(1 分)‎ (2) 氧化反应(1 分)‎ (1) 羟基、溴原子 (2 分)‎ ‎(4)20(2 分)‎
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