陕西省延安市第一中学2020届高三下学期质量检测化学试题

陕西省延安市第一中学2020届高三下学期质量检测化学试题

市一中2019—2020学年度第一学期高三 第二次质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Cu-64 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Na-23 Ba-137‎ 一、选择题(本题包括22小题，每题3分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.分类是学习和研究化学一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）‎ ‎①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ‎④根据元素原子最外层电子数多少将元素分为金属和非金属 ‎⑤根据组成和性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ‎⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ①②④⑥ D. ②③④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】①根据酸分子电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，与含有的H原子的数目无关，如CH3COOH含有4个H原子，但为一元酸，故①错误；‎ ‎②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据转移电子数目的多少，故②正确；‎ ‎③根据电解质在熔融状态下或水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；‎ ‎④不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，H元素的原子最外层只有一个电子，却是非金属元素，故④错误；‎ ‎⑤根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，故⑤正确；‎ ‎⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，有热量放出的化学反应为放热反应，吸收热量的化学反应为吸热反应，故⑥正确；正确的有②⑤⑥。‎ 答案选A。‎ ‎2.下列物质在生活中应用时，起还原剂作用的是（ ）‎ A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂白粉作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．明矾作净水剂，利用铝离子水解为氢氧化铝胶体，铝离子水解是非氧化还原反应，故不选A； ‎ B．甘油是含有羟基数目较多的醇，具有吸水性而作护肤保湿剂，故不选B；‎ C．漂白粉作消毒剂是利用次氯酸的强氧化性，故不选C； ‎ D．铁粉作食品袋内的脱氧剂， Fe和氧气反应，铁化合价升高，铁做还原剂，起还原作用，故选D；‎ 选D。‎ ‎3.下列电离方程式中，错误的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. HCO+H2OCO+H3O+‎ C. HIH++I-‎ D. Cu(OH)2Cu2++2OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故A正确；‎ B．HCO是弱酸酸式根离子，在水溶液中部分电离，电离方程式是HCO+H2OCO+H3O+，故B正确；‎ C．HI是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式是HI=H++I-，故C错误 ；‎ D．Cu(OH)2是弱碱，部分电离，电离方程式是Cu(OH)2Cu2++2OH-，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎4.运用化学知识对下列的事例进行分析，正确的是（ ）‎ A. 谷物酿造酒和醋，酿造过程中只发生了水解反应 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚烧为用”里的“石灰”是指CaCO3‎ C. 《本草纲目》中写到“烧酒非古法也……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”中涉及到的操作方法是干馏 D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……”其中的“硝”指的是硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．谷物主要成分是淀粉，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇氧化为乙酸，酿造过程中发生水解反应和氧化反应，故A错误；‎ B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚烧为用”，碳酸钙高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，“石灰”是指CaCO3，故B正确；‎ C．《本草纲目》中写到“烧酒非古法也……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”中涉及到的操作方法是蒸馏，故C错误；‎ D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……”，火药的成分是硫磺、木炭、硝酸钾，其中的“硝”指的是硝酸钾，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 少量金属钠加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ B. NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O C. NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO+NO+2H+‎ D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．少量金属钠加到冷水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；‎ B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式是Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+ CO32-+2H2O，故B错误；‎ C．NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2+H2O=2NO+NO+2H+，故C正确；‎ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，生成碘单质和水，反应的方程式是5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.下列变化中，水做氧化剂的是（ ）‎ A. Na2O2和水的反应 B. 氯气和水的反应 C. 钠和水的反应 D. F2和水的反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选A；‎ B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气中氯元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选B；‎ C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价升高，钠是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故选C；‎ D．F2和水反应生成HF和O2，F元素化合价降低，F2是氧化剂，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，故不选D；‎ 选C。‎ ‎7.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )‎ A. ‎1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B. ‎0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液 C. 0. ‎1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D. ‎0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎1L 0.1mol·L－1的KCl溶液中，c(Cl-)=1×0.1mol·L－1=0.1mol·L－1； ‎ B. ‎0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液中，c(Cl-)=1×0.1mol·L－1=0.1mol·L－1；‎ C. 0. ‎1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，c(Cl-)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1； ‎ D. ‎0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl-)=2×0.1mol·L－1=0.2mol·L－1；‎ 答案选C。‎ ‎8.下列变化一定属于化学变化的是（ ）‎ ‎①金属导电 ②燃烧 ③煤的干馏 ④焰色反应 ⑤无水硫酸铜吸水 ⑥工业制氧气 ⑦白磷转变成红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨丁达尔现象 ⑩煤旳液化 A. ①④⑨ B. ⑥⑧⑩ C. ②⑥⑦ D. ②③⑤⑦⑧⑩‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①金属导电，没有生成新物质，不是化学变化，故不选①；②燃烧，有新物质生成，是化学变化，故选②；③煤的干馏生成苯、甲苯等新物质，是化学变化，故选③；④焰色反应是电子跃迁，没有生成新物质，不是化学变化，故不选④；⑤无水硫酸铜吸水，生成新物质，是化学变化，故选⑤；⑥工业用分离液态空气法制氧气，没有生成新物质，不是化学变化，故不选⑥；⑦白磷转变成红磷，有新物质红磷生成，是化学变化，故选⑦；⑧久置浓硝酸变黄，硝酸吸收浓硝酸分解出的NO2气体，有新物质NO2生成，是化学变化，故选⑧；⑨丁达尔现象是胶体的一种物理性质，没有新物质生成，不是化学变化，故不选⑨；⑩煤旳液化是煤为原料制取甲醇等液态化合物，有新物质生成，是化学变化，故选⑩；‎ 综上所述，一定属于化学变化的是②③⑤⑦⑧⑩；‎ 选D。‎ ‎9.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ‎②常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA ‎③标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA ‎④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎⑤100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA ‎⑥1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.1NA A. ①②④ B. ①②④⑤⑥ C. ②⑥ D. ②③⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①氯气和水反应可逆，0.1molCl2溶于水，参加反应的氯气小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故① 错误；‎ ‎②18gH2O的物质的量是，含有的原子总数为3NA，故② 正确；‎ ‎③标准状况下CH3CH2OH是液体，11.2LCH3CH2OH的物质的量不是0.5mol，含有的分子数目不是0.5NA，故③错误；‎ ‎④常温常压下，气体摩尔体积不是‎22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量不是0.1mol，含有的碳原子数目不是0.1NA，故④ 错误；‎ ‎⑤Fe3+水解，100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故⑤ 错误；‎ ‎⑥pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.1NA，故⑥正确；综上所述，正确的是②⑥；‎ 选C。‎ ‎10.同温同压下相同体积的两种气体‎12C18O和14N2，下列判断正确的是（ ）‎ A. 分子数目相等 B. 中子数相等 C. 密度之比为14：15 D. 电子数之比为2：3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，相同体积的两种气体‎12C18O和14N2含有相同的分子数，故A正确；‎ B．每个‎12C18O和14N2分子中中子数分别是16、14，相同体积的两种气体‎12C18O和14N2含有相同的分子数，因为其分子中中子数之比为8:7，所以其总中子数不等，故B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两种气体‎12C18O和14N2的摩尔质量分别是‎30 g/mol、‎28g/mol，根据知，其密度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比为15:14‎ ‎，所以其密度之比为15:14，故C错误； D．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，每个‎12C18O和14N2分子中电子数都是14个，所以二者的电子数相等，故D错误； 答案选A。‎ ‎【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，其密度之比等于摩尔质量之比，为易错点。‎ ‎11.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：S2-、NO、Br-、SO B. 与铝粉反应放出H2的无色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO C. 氯化钠溶液中：Ag+、NH、Ca2+、ClO-‎ D. 稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下 S2-、NO、Br-、SO不反应，能大量共存，故选A；‎ B．与铝粉反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下Al3+不能存在，故不选B；‎ C．氯化钠溶液中，Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选C；‎ D．稀硫酸溶液，发生反应3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故不选D；‎ 选A。‎ ‎12.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 金属阳离子一定只具有氧化性 C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 D. 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如：3O2=2O3，故 A错误；‎ B．金属阳离子不一定只具有氧化性，如：Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；‎ C．氧化还原反应中，可能是同种元素既被氧化又被还原，如：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素既被氧化又被还原，故C错误；‎ D．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原，如氢气、氧气反应生成水，氢元素被氧化、氧元素被还原，故D正确；‎ 选D。‎ ‎13.下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；‎ B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；‎ C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；‎ D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎14.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）‎ X Y Z A 苯 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；‎ B．胶体属于分散系，分散系是由一种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子集合体等)分布在另一种物质中而形成的混合物，故B正确；‎ C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，离子化合物属于化合物，故C错误；‎ D．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物可能是碱性氧化物如CaO，也可能是两性氧化物如Al2O3 ，还可能是酸性氧化物如Mn2O7，所以这些概念间有从属关系，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】C项为易错点，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子化合物是由阴阳离子相互作用而构成的化合物，如常见的碱和常见的盐。‎ ‎15. 将淀粉-KI混合溶液放在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是（）‎ A. 加碘水变蓝色 B. 加碘水不变蓝色 C. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D. 加入氯水变蓝色 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，正确；‎ B．加碘水不变蓝色，证明溶液中无I2，说明半透膜没有破损，错误；‎ C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，不能说明有淀粉，即不能证明半透膜袋有破损，错误；‎ D．加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，能说明半透膜破损，正确。‎ 答案选AD。‎ ‎16.黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+‎3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被还原的元素是 A. 只有N B. 只有S C. 只有C D. N和S ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】方程式中，S元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去电子，被氧化，所以被还原的元素是N和S，答案选D。‎ ‎17.使用胆矾配制‎1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）‎ A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取‎16g溶解在‎1L水里 B. 称取胆矾‎25g，溶解在‎1L水里 C. 将‎25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1L D. 将‎16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，‎16g硫酸铜的物质的量是 0.1mol， ‎16g硫酸铜溶解在‎1L水里，形成溶液的体积不是‎1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；‎ B．‎25g胆矾的物质的量是0.1mol，称取胆矾‎25g，溶解在‎1L水里，形成溶液的体积不是‎1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故B错误；‎ C．‎25g胆矾的物质的量是0.1mol，将‎25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1L，所得溶液的浓度是0.1mol/L，故C正确； ‎ D．‎16g胆矾的物质的量不是0.1mol，将‎16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1L ‎，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；‎ 选C。‎ ‎18.下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液 NaOH溶液中加入少量的氯化铝溶液 C 稀硫酸中加入少量的氢氧化钡溶液 氢氧化钡溶液中加入少量的稀硫酸 D 将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，离子方程式为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，不能用同一个离子方程式表示，故不选A；‎ B．氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH溶液中加入少量的氯化铝溶液生成偏铝酸钠和氯化钠，离子方程式为Al3++4OH-=+2H2O，不能用同一个离子方程式表示，故不选B；‎ C．稀硫酸中加入少量的氢氧化钡溶液、氢氧化钡溶液中加入少量的稀硫酸，都可用离子方程式Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O表示，故选C；‎ D．将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中生成氯化钠、二氧化碳、水，离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中生成碳酸氢钠、氯化钠，离子方程式为H++= ，不能用同一个离子方程式表示，故不选D；‎ 选C。‎ ‎19.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）‎ A. 1∶6 B. 6∶‎1 ‎C. 1∶5 D. 5∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由‎-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。‎ ‎20.100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+‎5.6g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.5‎mol/L B. 0.75mol/L C. 1.5mol/L D. 0.25mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】100 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ ‎5.6g，Fe3+的物质的量，根据硫酸铁的化学式可知，硫酸根和铁离子的物质的量之比等于2:3，则SO42-的物质的量为0.15mol，物质的量浓度是，答案选C。‎ ‎21.下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ）‎ 选项 离子 要求 A K+、NO、Cl-、SO c(K+)＜c(Cl-)‎ B Na+、NO、CO、Cl-‎ 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、Al3+、Mg2+、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH、K+、SO、H+‎ 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．K+、NO、Cl-、SO离子之间不发生反应，符合电荷守恒，c（K+）=c（NO）+ c（Cl-）+ ‎2c（SO），c(K+)＞c(Cl-)，故A错误；‎ B．Na+、NO、CO、Cl-离子之间不发生反应，碳酸根离子中逐滴滴加盐酸过一会才有气体产生，CO先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，再滴加氢离子生成水和二氧化碳，故B错误；‎ C．Na+、Al3+、Mg2+、SO离子之间不发生反应，逐滴滴加氨水，Al3+、Mg2+和氨水反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，立即有沉淀产生，故C正确；‎ D．NH、K+、SO、H+离子之间不发生反应，滴加NaOH浓溶液会先和氢离子反应，当氢离子消耗完后再与铵根离子反应放出氨气，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】碳酸根离子和氢离子反应实质上分两步进行，是学生的易错点。‎ ‎22.现实验室需要用质量分数：98%、密度：‎1.84g/cm3的浓硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B. 需要该浓硫酸的体积为60mL。‎ C. 配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入容量瓶中，并加入适量的水 D. 该同学实际配制得到的浓度为4.8mol/L，可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．密度为‎1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸物质的量浓度，故A正确；‎ B．需要240mL4.6mol/L的硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×4.6mol/L，解得V=125mL，故B错误；‎ C．配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入烧杯中，容量瓶中不能用于稀释溶液，故C错误；‎ D．是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会使所取溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液的浓度会偏小，故D错误；‎ 答案选A。‎ 二、实验、填空（本题共四个小题，总分34分）‎ ‎23.现有下列10种物质：①Na2CO3 ②AlCl3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧石墨 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳 ‎(1)上述物质中属于强电解质的是__；属于非电解质的是__；能导电的是__。(填序号)‎ ‎(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__(填序号)。‎ ‎【答案】 (1). ①②③④ (2). ⑤⑩ (3). ⑥⑦⑧ (4). ④⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，如绝大多数非金属氧化物、大多数有机物、部分氢化物；在水溶液中或在熔融状态下全部电离成离子的电解质为强电解质，如强酸、强碱、大部分盐类以及强酸酸式盐都是强电解质。能导电的物质是有自由移动的电子或离子，例如金属、酸碱盐的溶液等；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是某些金属如(铝)等、两性氧化物(氧化铝)等、两性氢氧化物(氢氧化铝)、弱酸的酸式盐(碳酸氢钠)、弱酸铵盐(NH4HCO3)。‎ ‎【详解】①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能和NaOH溶液反应，Na2CO3中不存在自由移动的离子，故不能导电；‎ ‎②AlCl3属于盐，是强电解质，不能与盐酸反应，能与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，AlCl3中不存在自由移动的离子，故不能导电；‎ ‎③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；‎ ‎④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，NH4HCO3中不存在自由移动的离子，故不能导电；‎ ‎⑤C2H5OH属于非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，C2H5OH中不存在自由移动的离子，故不能导电；‎ ‎⑥Al属于单质，既不是电解质也不是非电解质，既能跟NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，又能跟盐酸反应生成氯化铝和水，金属中有自由移动的电子，可以导电；‎ ‎⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，存在自由移动的离子，可以导电；‎ ‎⑧石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，存在自由移动的电子，可以导电；‎ ‎⑨冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，冰醋酸中无自由移动的离子，不能导电；‎ ‎⑩二氧化碳属于化合物，属于非电解质，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能与盐酸反应，二氧化碳中无自由移动的离子，不能导电；‎ ‎(1)上述物质中属于强电解质的是①②③④；属于非电解质的是⑤⑩；能导电的是⑥⑦⑧；‎ ‎(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是④⑥。‎ ‎【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，一字之差，需辨析清晰，物质能否导电与是否是电解质没有直接关系，能否导电看的是有无自由移动的离子或电子，为易错点。‎ ‎24.饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：‎ 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+‎ 阴离子 SO HCO NO ‎OH-‎ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；‎ ‎③进行焰色反应，只有B、C紫色(透过蓝色钴玻璃)；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；‎ ‎⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成 根据上述实验填空：‎ ‎（1）写出B、D的化学式：B__，D__。‎ ‎（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液充分反应，仅得到一种化合物，该化合物为__。（填化学式）‎ ‎（3）写出实验②发生反应的离子方程式__。‎ ‎（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__。‎ ‎【答案】 (1). KNO3 (2). CuSO4 (3). Na2CO3 (4). Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (5). Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明C中含有Al3+、E中含有OH-；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B、C中都含K+；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，说明A中含有HCO，C、D中产生白色沉淀，说明C、D中都含有SO；所以A、B、C、D、E分别是碳酸氢钠、硝酸钾、硫酸铝钾、硫酸铜、氢氧化钠；‎ ‎【详解】根据以上分析，(1) B是硝酸钾，化学式是KNO3，D是硫酸铜，化学式是CuSO4；‎ ‎(2)碳酸氢钠与氢氧化钠充分反应生成碳酸钠和水，该化合物为Na2CO3；‎ ‎(3)实验②是硫酸铝钾和氢氧化钠溶液混合，开始铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的离子方程式依次是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；‎ ‎(4)铝离子水解为氢氧化铝胶体，硫酸铝钾常用作净水剂，铝离子水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。‎ ‎【点睛】本题考查离子反应，掌握常见离子的性质是解题的关键，明确铝离子和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。‎ ‎25.H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。‎ ‎(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。‎ ‎(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。‎ ‎(3)如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。‎ ‎(4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). (2). H2O2 (3). Mn (4). ‎5.6L (5). 3HSO3-+ Cr2O72- +5H+= 2Cr3++3SO42-+4H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+，则反应中H2O2应被氧化，生成氧气和水，结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等配平化学方程式，则反应物和生成物的转化关系为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；反应中MnO4-被还原，Mn元素化合价降低，H2O2被氧化，H2O2为还原剂；根据转移的电子的物质的量与生成物氧气之间的关系计算产生的气体在标准状况下的体积；根据元素守恒，电荷守恒，写出化学方程式，并且配平。‎ ‎【详解】(1)H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+，则反应中H2O2的化合价升高，应被氧化，生成氧气和水，KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等配平化学方程式，则反应物和生成物的转化关系为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；‎ ‎(2)反应中MnO4-中的Mn元素化合价降低，是被还原的元素，H2O2被氧化，H2O2为还原剂；‎ ‎(3)根据反应方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O可知，Mn元素化合价从+7降低到+2价，有2个锰原子化合价降低，2molKMnO4参加反应共转移了10mol电子，过氧化氢中氧原子的化合价从-1价升高到0价，剩余的四个氧原子从-2价升高到0价，共转移10mol电子，产生气体的物质的量为5mol，则反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol ×‎22.4L/mol=‎5.6L；‎ ‎(4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+‎ ‎，氧化还原反应中有元素的化合价升高，就有元素的化合价降低，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，则NaHSO3中S元素的化合价应该有+4价升高为+6价，根据元素守恒，电荷守恒，该反应的离子方程式为3HSO3-+ Cr2O72- +5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应的规律和氧化还原反应方程式的配平，书写氧化还原反应方程式时，要根据题意找出反应物，再根据氧化还原反应中化合价的变化得失电子守恒规律和物料守恒，书写正确的氧化还原反应方程式。‎ ‎26.某同学配制0.10mol·L-1NaOH(aq)470mL，有以下仪器：‎ ‎①药匙 ②100mL量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ‎（1）该同学应选择__mL的容量瓶；除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是__。‎ ‎（2）经计算，本实验需称量氢氧化钠固体的质量为___g。‎ ‎（3）用氢氧化钠配制标准溶液的正确顺序是___（填字母代号）‎ A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 ‎（4）配制溶液过程中下列操作，对溶液浓度的影响用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎①称量NaOH时，物码放置颠倒___。‎ ‎②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___。‎ ‎③定容时仰视刻度线：___。‎ ‎④定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶___。‎ ‎【答案】 (1). 500 (2). 胶头滴管、500mL容量瓶 (3). 20 (4). BEAGCDF (5). 偏小 (6). 偏大 (7). 偏小 (8). 无影响 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 配制0.10mol·L-1NaOH(aq)，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后颠倒摇匀。‎ ‎【详解】(1)实验室没有470mL容量瓶，该同学应选择500mL的容量瓶；所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管等；‎ ‎(2)选择500mL的容量瓶，本实验需称量氢氧化钠固体的质量为m=0.10mol·L-1×‎0.5L×‎40g/mol=‎2.0g。‎ ‎(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确顺序是B、E、A、G、C、D、F；‎ ‎(4)①称量NaOH时，物码放置颠倒，氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏小；‎ ‎②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；‎ ‎③定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；‎ ‎④定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶，所配溶液浓度无影响。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤和误差分析，根据实验步骤分析仪器；会根据分析误差，n偏大，则c偏大；V偏大，则c偏小。‎