【推荐】专题3-2-3 酸碱中和滴定（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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水的电离和溶液的酸碱性 （第三课时）‎ 一、教材分析 本节在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识的谁的电离平衡的特征，逐步认识水溶液中离子浓度的特点，从定性到定量的研究其酸碱性，最后考虑其应用。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 二、教学目标: ‎ ‎1.知识与技能 ‎1.掌握酸碱中和滴定的概念；‎ ‎2.理解酸碱中和反应的实质；‎ ‎3.熟记酸碱中和滴定实验用到的主要一起的名称、仪器的用途；‎ ‎4.掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。‎ ‎2．过程与方法 通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。‎ ‎3．情感态度与价值观 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 三、教学重难点 教学重点 中和滴定原理的认识 ‎ 教学难点 酸碱中和滴定有关的计算 四、教学过程 预习探究（学生用）‎ ‎1、酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。‎ ‎2、实验原理：H＋＋OH－=H2O，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n×V(酸)×c (碱)=m×V(碱)×c(碱)‎ ‎3、实验用品 ‎①仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 ‎②试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 ‎③酸式滴定管一般盛放酸性溶液或具有氧化性的溶液，碱式滴定管只能盛放碱性溶液。‎ ‎4、实验操作：‎ ‎①定前的准备 滴定管：验漏→洗涤→待盛液润洗→装液（一般高于0刻度）→调液面（在0刻度或0刻度以下）→记录（赶跑玻璃尖嘴处的气泡） ‎ 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂（注意：锥形瓶不能用待盛液润洗）‎ ‎②滴定：滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色变化，直到到达滴定终点，滴定速度先快后慢。‎ ‎③终点判断：滴入最后一滴标准液，溶液颜色由什么颜色变为什么颜色，且在半分钟内不恢复原来颜色，视为滴定到终点。‎ ‎5、数据处理 按上述操作重复二至三次，求出消耗标准液体积的平均值 ‎6、指示剂的变色范围：‎ 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 ‎3.1→4.4 (橙色)【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ pH﹤3.1 （红色)‎ pH>4.4 (黄色)‎ 石蕊 ‎5.0→8.0 (紫色)‎ pH﹤5.0 (红色)‎ pH>8.0 (蓝色)‎ 酚酞【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎8.2→10.0 (粉红色 )‎ pH﹤8.2 (无色 )‎ pH>10.0 (红色)‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液如何操作？这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习中和滴定。‎ ‎【教师强调】本节课主要内容是酸碱中和滴定的实质和操作 ‎【板书】酸碱中和滴定 ‎【问题1】阅读课本，掌握酸碱中和滴定的定义和实质。‎ ‎【学生阅读并回答】 ‎ ‎【教师总结】酸碱中和滴定定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其实质是中和反应，H＋＋OH－=H2O。‎ ‎【问题2】展示酸式滴定管和碱式滴定管，观察两种滴定管的差别 ‎【学生观察并回答】‎ ‎【教师总结】滴定管是精确量取液体体积的一种仪器，精确度为0.01mL，0刻度在上，从上到下刻度增大，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸式滴定管盛饭酸性溶液或具有氧化性的溶液，无论那种滴定管，都要首选验漏。‎ ‎【问题3】如何选择指示剂？‎ ‎【学生思考并回答】‎ ‎【教师总结】变色范围越窄越灵敏，指示剂变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致，强酸滴定强碱或强碱滴定强酸，一般用酚酞或甲基橙，强酸滴定弱碱，一般用甲基橙作指示剂，强碱滴定弱酸，一般用酚酞作指示剂，石蕊变色不明显，一般不用石蕊作指示剂。‎ ‎【板书】酸碱中和滴定 一、 酸碱中和滴定 ‎1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 ‎ ‎2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完 全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 ‎ ‎3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)‎ ‎4、实验的关键:‎ ‎(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 ‎(2)准确中和反应是否恰好完全反应 二、指示剂的选择：‎ ‎1、原则：‎ ‎1）终点时，指示剂的颜色变化明显 ‎2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 三、实验步骤： ‎ ‎1、查漏：‎ ‎2、洗涤：‎ ‎3、装液：‎ ‎4、赶气泡：酸式:快速放液 ‎ ‎ 碱式:橡皮管向上翘起 ‎5、调液：‎ ‎6、取液：‎ ‎7、滴定：‎ ‎8、记：‎ ‎9. 计算：‎ ‎【自主练习】误差分析（以标准盐酸滴定待测氢氧化钠为例）用“偏大”、“偏小”、 “无影响”填空 ‎（1）酸式滴定管未用标准液润洗 (偏大，未用标准液润洗，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，因此所测浓度偏大)‎ ‎（2）锥形瓶用待测液润洗 （偏大，待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中待测液的物质的量增多，消耗标准液的体积增大，即所测浓度偏大）‎ ‎（3）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 (不变，因为待测液物质的量不变，因此消耗标准液的体积不变)‎ ‎（4）酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 (偏大，标准液占有气泡位置，消耗标准液的体积增大，所测浓度偏大)‎ ‎（5）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（偏小，滴定管刻度从上到下刻度增大，俯视读数，造成消耗标准液的体积减小，即所测浓度偏小）【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎ [教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。‎ 五、教学反思 本节课上完后，从教学目标的达成来看，基本完成了教学任务，课后师生评价也较好，感觉在于利用多媒体和实验探究教学，设置问题情景作为课堂引入部分，采用探讨等多种教学方法，使学生比较容易接受新知识，因此有个较深刻的印象，对后面几个因素的讲解很有帮助，以丰富教学内容，激发学生的学习兴趣，‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎