2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高一上学期期中考试化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量： H ----- 1 C ----- 12 N-----14 O ----- 16 Na-----23 S-----32‎ ‎ Cl ----- 35.5 Ca ----- 40 Ba----- 137‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）‎ ‎1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 醋酸 氯酸钾 标签 ‎2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸 C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子直径的大小 ‎3．下列仪器常用于物质分离的是 A．①②⑥　　　　　B．②③⑤ C．②④⑤ D． ③⑤⑥‎ ‎4．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②体积 ③分子数 ④原子总数 ‎⑤质子总数 ⑥电子总数，其中相同的是 ‎ A．①②③ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎5．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 A．NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐 B．H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸 C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D．Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物 ‎6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是 A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动 B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．它在水中所形成的分散系属乳浊液 ‎7．下列说法中不正确的是 ‎①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质 ‎②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 ‎③液溴不导电,所以液溴是非电解质 ‎④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ‎⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤‎ ‎8．下列说法中正确的是 A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应 C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓‎ B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu D．碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①‎ 过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 ‎ A．④②⑤①③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③‎ ‎11． NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA ‎ ‎ B．1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA ‎ C．11.2L氮气所含的原子数目为NA ‎ D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎12．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 四种离子，其物质的量浓度之比为 c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为 A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L ‎13．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是 A．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 ‎14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ‎ A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－‎ C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D．K +、Na+、NO3－、HCO3－‎ ‎15．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,‎ 下列说法正确的是 A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原 ‎ B. HCN被氧化, CaCO3被还原 C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂 ‎ D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物 ‎16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混 合气体，两瓶内的气体一定相同的是 A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度 ‎17．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的 A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎18．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应 C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应 ‎ ‎19．现有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中含有Fe2+、Cl- 和I- ,要除去I- 而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl ‎20．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是 ‎ A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3 ‎ ‎ B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4‎ C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)‎ D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）‎ ‎21．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：‎ 湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，‎ 干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑‎ 下列有关说法不正确的是 A．Na2FeO4中铁显＋6价 ‎ B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂 ‎22. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ‎ A．CO、OH－、SO B．K＋、OH－、CO C．Fe3+、H＋、SO D．K＋、H＋、SO ‎23．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是 ‎ A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6g ‎ C．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g ‎ ‎24．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 ‎ A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:2 ‎ 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎25．（每空1分，共12分）‎ Ⅰ. 现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号 其中属于混合物的是　　　　　　; 属于非电解质的是　　　　　　; 属于强电解质的是　　　　　　; 属于弱电解质的是　　　　　　; 能导电的物质是　　　　　　 ；属于有机物的是 。 ‎ Ⅱ. 某溶液中含有SO、CO、Cl－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。‎ ‎(1)先检验CO，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ __。‎ ‎(2)然后检验SO，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__ __。‎ ‎(3)最后检验Cl－，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__ _。‎ ‎26. （第一小题1分，其余每空2分，共7分）‎ 今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:‎ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ 第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；‎ 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.‎ 综合上述实验，回答下列问题:‎ ‎（1）（1分）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。‎ ‎（2）该混合物中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是_______。‎ ‎（3）计算K+的物质的量 :n(K+)__ ___(具体值或取值范围)。‎ ‎27. （每空2分，共12分）‎ 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。‎ 已知: ① Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O ‎② SO2+SeO2+ H2O ------- Se + SO+ H+‎ ‎(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是　 　　, 反应中被还原的元素是　 　　。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是　　 　　mol。 ‎ ‎(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 　。 ‎ ‎(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:  　。 ‎ ‎28． （每空1分，共7分）‎ 海带 单质碘 海带灰 含碘苯溶液 含碘离子溶液 含碘水溶液 ‎①灼烧 ‎②浸泡 海带灰 悬浊液 ‎③‎ ‎④MnO2+H2SO4（稀）‎ ‎⑤提取液 ‎⑥‎ 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：‎ ‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是_____________； ‎ ‎（3）写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ） ;‎ ‎（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 , 还可选用 （写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是 。‎ ‎（5）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。‎ ‎29．（每空2分，共8分）‎ 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使 用。请回答下列问题:‎ ‎　　“84”消毒液 有效成分 　NaClO 规格　 1000mL 质量分数 　25%‎ 密度　 1.19g·cm-3‎ ‎(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　mol·L-1。 (保留一位小数)‎ ‎(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na+)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L 2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为　　　　mL。 ‎ ‎（4）若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。‎ A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶原有少量蒸馏水 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 ‎ E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容 ‎ ‎30．（每空2分，共6分）‎ Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量 为　　 　。(保留一位小数) ‎ ‎(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为　　　　L。 ‎ Ⅱ. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0 mol·L－1，密度为 ‎0.90 g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水。‎ ‎(保留整数) ‎ ‎兰州一中2018-2019-1学期高一年级期中考试化学答案 第Ⅰ卷（共48分） ‎ ‎1----24‎ CDBCA CDBCA BBCAD CBDCD CBAD 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎25. （每空1分，共12分）‎ Ⅰ ②⑦ 　 ④⑤⑨ 　 ⑥⑧⑩ 　③ 　①②⑦ ③⑨‎ Ⅱ (1) 稀硝酸 2H＋＋C O32－===CO2↑＋H2O ‎(2) Ba(NO3)2 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ ‎(3) AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎26. （第一小题1分，其余每空2分，共7分）‎ ‎ （1） Fe2＋ （2） K+、NH4+、C O32－、SO42－ Cl－ （3） ≥0.04mol ‎27.（每空2分，共12分）‎ ‎ (1)Se+4HNO3(浓)===== SeO2+4NO2↑+2H2O ‎(2)浓HNO3　　N　1.5‎ ‎(3)浓H2SO4 > SeO2 > SO2‎ ‎(4)‎ ‎28. （每空1分，共7分）‎ ‎（1）BDE （2）过滤 （3）MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2‎ ‎（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 ‎ ‎ （5）蒸馏 ‎29. （每空2分，共8分）‎ ‎(1) 4.0 　(2) 0.04 　(3) 125 （4）ACD ‎ ‎30. （每空2分，共6分）‎ Ⅰ. (1) 35.6 g·mol-1 　(2) 3　‎ Ⅱ. 623‎