安徽省浮山中学等重点名校2020届高三第一次月考试题 化学

安徽省浮山中学等重点名校2020届高三第一次月考试题 化学

‎(在此卷上答题无效)‎ 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第6页。全卷满分l00分，考试时间100分钟。‎ 考生注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。‎ ‎2.答第I卷时。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整，笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64‎ 第I卷(选择题 共54分)‎ 一、选择题(本题共有18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)‎ ‎1.《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程：“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮并水”“一斛水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是 A.天然气 B.煤炭 C.石油 D.石蜡 ‎2.西汉建元三年开始的“张骞通西域”使中原文明通过“丝绸之路”迅速向周边传播，下列流通物品的主要成分属于高分子的是 A.陶瓷 B.丝绸 C.铸铁 D.铜器 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是 A.Cl－的结构示意图为 B.硫化钠的电子式：‎ C.次氯酸的结构式：H－O－Cl D.聚丙烯的结构简式为：‎ ‎4.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物 B 镁铝合金用作高铁车厢材料 镁铝合金质量轻、强度大 C 过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳 D 用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 高锰酸钾与乙烯发生加成反应 ‎5.下列选项中的物质所属类别正确的是 选项 物质 类别 A 空气、石油、干冰 混合物 B 水银、金刚石、水晶 单质 C 胆矾、硝酸、水 电解质 D 硫酸、乙醇、石墨烯 共价化合物 ‎6.二苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是 A.与苯互为同系物 B.一氯代物有3种 C.所有碳原子均处同一平面 D.可与6 molH：反应生成1 molC13H24‎ ‎7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是 A.K＋、AlO2－、NO3－、CO32－ B.K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－‎ C.Na＋、Cl－、NO3－、SO32－ D.Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－‎ ‎8.下列有关化学用语的用法中，正确的是 A.BaCO3的电离方程式：BaCO3Ba2＋＋CO32－‎ B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式；‎ FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑‎ C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I－＋O2＋H2O＝I2＋O2＋2OH一 D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHS4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式 Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O ‎9.实验室用CaCO3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取适量反应后溶液于烧杯中，插入pH传感器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A.ab段中存在：H2CO3HCO3－＋H＋‎ B.bc段离子方程式为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓‎ C.cd段溶液中存在Na＋、CO32－、HCO3－等离子 D.向de段中加入少量盐酸有气体放出 ‎10.如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是 A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，则c中溶液颜色没有变化 B.若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色 C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失 D.若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀 ‎11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.含有4NA个C－C键的金刚石，其质量为12g B.标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NA C.100mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D.反应KClO2＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3 mol氯气时转移6NA个电子 ‎12.依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是 选项 操作 现象 结论或推论 A 用pH试纸测定同浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH 试纸均变红，HClO比CH3COOH的红色浅 酸性：HClOW>Y>X B.常温常压下只有Z的单质不是气态 C.X与W最外层电子数之和为14 D.X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键 ‎15.某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反应方程式为：4Li＋2SOCl2＝4 LiCl＋SO2↑＋S，下列叙述中正确的是 A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B.金属锂被还原作电池的负极 C.电池工作过程中，Cl－向石墨电极移动 D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1‎ ‎16.实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如下图所示。下列说法正确的是 A.试剂①可选用盐酸或NaOH溶液 B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 C.滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成 D.最后一步操作是蒸发结晶 ‎17.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需关闭K B.装置a中发生的反应属于加成反应 C.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 D.装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴蒸汽 ‎18.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g)C(g) △H>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A P1>p2‎ B的转化率 B P1p2‎ A的质量分数 第II卷(非选择题 共46分)‎ 考生注意事项：‎ 请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 二、填空题(4小题，共46分)‎ ‎19.(10分)‎ 下图是实验室制取少量无水AlCl3的实验装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)A装置中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(2)B装置中的化学试剂a为 ，其作用是 。‎ ‎(3)F装置中的化学试剂b为 ，其作用(写出2条)是 ； 。‎ ‎(4)若将B、C装置去除，使A装置直接与D装置相接，有人认为存在安全隐患，理由是 。‎ ‎(5)装置D的出口导管不能过细，原因是 。‎ ‎20.(12分)‎ 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 W Y X 硫 Z 回答下列问题 ‎(1)Y元素在周期表中的位置为 ，其氢化物H2Y的稳定性 (填“>”或“<”)H2S。‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号) ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。‎ ‎(3)下列含碳化合物中互为同分异构体的是 。‎ ‎(4)写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式 。‎ ‎(5)碳与镁可形成化合物M，若1 mol M与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃N，N分子中碳氢质量比为9：1，N的电子式为 ；M与水反应的化学方程式为 。‎ ‎21.(12分)NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示，回答相关问题：‎ ‎(1)实验室配制1000 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液，需要的玻璃仪器有 ；写出装置I中发生的主要化学方程式 。‎ ‎(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式： 。‎ ‎(3)装置III是电解槽，从中得到的X表示 (填离子符号)；S2O42－是 (填“氧化”或“还原”)产物。‎ ‎(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 L该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 L(用含a的代数式表示，保留小数点后3位)。‎ ‎22.(12分)‎ 三氯氢硅(SiHCl3)又称硅氯仿，是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：‎ ‎(1)SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(2)多晶硅是单质硅的一种形态，一定条件下SiHCl3经分解得到多晶硅(Si)、H2、和SiCl4，若生成标准状况下H2 11.2 L，理论上可制得多晶硅 g。‎ ‎(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎①比较a、b处反应速率大小：va vb(填“大于”“小于”或“等于“)。‎ ‎②323K时反应的平衡转化率a＝ %，平衡常数K343k＝ (保留2位小数)。‎ ‎③在343K下：要加快反应速率，可采取的措施有 、 ；要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 。‎ 化学参考答案 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。‎ ‎2. 【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。‎ ‎3．【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。‎ ‎4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误； D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。‎ ‎5. 【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。‎ ‎6. 【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6mol H2反应可生成1molC13H24，D项正确。‎ ‎7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。A项仍能大量共存，A正确；B项会有Cu(OH)2沉淀生成，B项错误；C项中SO32-会被氧化，C项错误； D项HCO3-与OH –反应生成CO32-，与Ca2+、Mg2+不能大量共存，D项错误。‎ ‎8．【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。‎ ‎9. 【答案】D【解析】A项中ab段中存在H2CO3HCO3- + H+，A项正确；B项bc段pH几乎没有变化，加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项cd段中溶质主要是Na2CO3，存在Na＋、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时不会产生气体，D项错误。‎ ‎10. 【答案】C【解析】A项浓盐酸与MnO2需加热才会产生Cl2，A项正确；B项稀硝酸氧化Ag生成NO，在试管口处与O2化合生成NO2，呈红棕色，B项正确；C项NH3通入氯化铝溶液中只有沉淀生成，C项错误；D项CO2与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸，D项正确。‎ ‎11. 【答案】B【解析】A项1 mol金刚石含有2NA个C—C 键，含4NA个C—C 键的金刚石为2 mol，质量为‎24 g，A错误；B项标准状况下，‎2.24L 14CH4的物质的量是0.1mol，1个14CH4中含中子数8个，故‎2.24L 14CH4中含中子数为0.8NA ，B正确；C项由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的SO2分子数小于0.9NA，C错误；D项该反应中转移的电子数目为5e-，生成3mol氯气转移5NA个电子，D项错误。‎ ‎12.【答案】B【解析】A项HClO有漂泊性，可使试纸褪色，A项错误；B项由a、b试管的现象可知KI3溶液中存在I2、I－，B项正确；C项Mn2+在该氧化还原反应中起到催化剂的作用，C项错误；D项钠浮在乙醇表面的原因是生成H2附着在钠粒表面，D项错误。‎ ‎13. 【答案】B　【解析】A项中氧化剂是NO和SO2，A项错误；B项升高温度正、逆反应速率同时增大，B项正确；C项用H2、H2O表示的速率没有标明正、逆方向，C项错误；D项催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。‎ ‎14.【答案】B【解析】X的一种氢化物是常用的制冷剂，可知X为N；Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质，可知Y、Z分别是O、S，W是Cl。由此可知B项正确。‎ ‎15. 【答案】D　【解析】A项Li可与水反应，A项错误；B项金属锂被氧化，B项错误；C项阴离子向负极区移动，C项错误；D项由反应方程式可知，D项正确。‎ ‎16.【答案】C【解析】A项为防止Fe、Mg杂质干扰，试剂①只能选择NaOH，A项错误；B项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B项错误；C项滤液A到沉淀B的反应：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32-，无CO2生成，C项正确；D项制备明矾需采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，D项错误。‎ ‎17. 【答案】C　【解析】A项向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K，平衡气压，A项错误；B项反应类型为取代反应，B项错误；C项中挥发出的溴蒸汽溶于CCl4呈浅红色，C项正确；D项装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴化氢，D项错误。‎ ‎18. 【答案】A【解析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量；由提给反应知，随压强的增大，B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量均增大，故A正确。‎ ‎19（10分）‎ ‎【答案及评分标准】‎ ‎（1）MnO2 +2NaCl+3H2SO4＝MnSO4 + 2NaHSO4 + Cl2↑+ 2H2O 或MnO2 +4NaCl+2H2SO4＝MnCl2 + 2Na2SO4 + Cl2↑+ 2H2O ‎ 其他合理答案也得分（2分）‎ ‎（2）饱和食盐水； 除Cl2中的HCl （各1分，共2分）‎ ‎（3）碱石灰； ①吸收尾气，防止环境污染 ②防止空气中水气进入E装置。 ‎ ‎（各1分，共3分）‎ ‎（4）混有的潮湿的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（2分）‎ ‎（5）防止AlCl3凝华成固体造成堵塞　（1分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）A装置中反应原理相对于浓硫酸与NaCl反应制备HCl，再与MnO2反应。‎ ‎（2）B装置的作用是除Cl2中的HCl，用饱和食盐水。‎ ‎（3）F装置主要是吸收未反应完的Cl2和防止外界水蒸气进入E装置，又因为是固体干燥剂，故选碱石灰。‎ ‎（4）混有潮湿的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。‎ ‎（5）从安全的角度考虑，为防止AlCl3凝华堵塞出口导管，装置D的出口导管不能过细。‎ ‎20（12分）‎ ‎【答案及评分标准】‎ ‎（1）第二周期第ⅥA族 ＞ （各1分，共2分） ‎ ‎（2）Si HClO4 （各1分，共2分） ‎ ‎（3） b、c和d （2分） ‎ ‎（4）3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）‎ ‎（5） Mg‎2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + C3H4↑ （各2分，共4分）‎ ‎【解析】‎ ‎ 由题给的一部分元素周期表可知，W是氮，X是硅，Y是氧，Z是氯。‎ ‎（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，因为非金属性：O＞S，所以H2O的稳定性大于H2S。‎ ‎（2）表中元素原子半径最大的是Si，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。‎ ‎（3）b、c、d的分子式均为C6H6，互为同分异构体。‎ ‎（4）W的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸，与足量铁粉反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎（5）N分子中碳氢质量比为9:1，则物质的量之比为3:4，结合“1mol化合物M与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃N”，判断M为Mg‎2C3，N为C3H4。‎ ‎21（12分）‎ ‎【答案及评分标准】‎ ‎（1）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）‎ ‎ SO2 + NaOH = NaHSO3 （2分） ‎ ‎（2）2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+ （2分） ‎ ‎（3）Ce4+ 还原 （各2分，共4分） ‎ ‎（4）‎0.243a （2分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎ 由流程图可知SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：‎ SO2 + OH- = HSO3-‎ ‎（2）根据题意，写出反应的离子方程式并配平：2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ ‎ ‎+ 6H+。‎ ‎（3）由流程图可知，电解时Ce3+转化为Ce4+；HSO3-得电子转化为S2O42-，故是还原产物。‎ ‎（4）根据题意得：2NO2- ～O2，n(O2) =1/2·n(NO2-) = 1/92·a(mol)，V(O2 )= ‎0.243a L。‎ ‎22（12分）‎ ‎【答案及评分标准】‎ ‎（1）SiHCl3+3NaOH+H2O===Si (OH)4+3NaCl+H2↑ （2分）‎ ‎（2）7 （2分）‎ ‎（3）①大于 （1分）‎ ‎② 21 （2分） 0.02 （2分） ‎ ‎③改进催化剂 提高反应物压强（浓度） ‎ 及时移去产物 （合理答案均给分，各1分，共3分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）根据信息“SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)‎4”‎，得出化学方程式：SiHCl3+3NaOH+H2O===Si (OH)4+3NaCl+H2‎ ‎（2）由反应“4SiHCl3 = Si +2H2 + 3SiCl‎4”‎可知：m(Si) = ‎‎7g ‎（3）① 根据图像可知曲线a表示的温度为343K，曲线b表示温度为323K，故va大于vb。‎ ‎ ② 由图像可知323 K时反应的平衡转化率α=21％；‎ ‎343 K时SiHCl3平衡转化率为22％，则：‎ ‎2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)‎ ‎ 起始 1 0 0‎ ‎ 转化 0.22 0.11 0.11‎ ‎ 平衡 0.78 0.11 0.11‎ 得出：K343 K= 0.11×0.11/0.782 = 0.02‎ ‎③ 在343 K下：要加快反应速率，可采取的措施有改进催化剂、提高反应物压强或浓度：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物。‎