内蒙古集宁一中2020届高三上学期期中考试化学试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

内蒙古集宁一中2020届高三上学期期中考试化学试题

集宁一中西校区2019—2020学年第一学期期中考试 高三年级化学试题 本试卷满分100分,考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题,共42分)‎ 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12‎ 一、选择题(本大题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题意的。)‎ ‎1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(  )‎ A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 ‎2.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )‎ A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 B.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C.Fe2O3俗称铁红,常做红色油漆和涂料 D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 ‎3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎4. 在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的离子组是(  )‎ A. Mg2+、Na+、Cl-、CO     B. Ba2+、K+、OH-、NO C. H+、Fe3+、NH、SO     D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO ‎5.下列离子方程式正确的是( )‎ A.FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D.过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑‎ ‎6.下列装置或操作能达到实验目的的是( )‎ A.用装置甲制取氯气 B.用乙装置除去氯气中的HCl气体 C.用丙装置萃取溴水中的溴单质 D.用丁装置分离乙酸与乙醇 ‎7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是( )‎ A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3‎ B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解 C.Na可与冷水反应产生氢气,K也可与冷水反应生成氢气 D.CO2可以使澄清的石灰水变浑浊,SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊 ‎8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:‎ Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.下列叙述正确的是(  )‎ A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为﹣3‎ D.氮化铝晶体属于分子晶体 ‎9.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是( )‎ A.五种元素中有两种金属元素 B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E ‎10.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4‎ 的物质的量(  )‎ A.小于0.23mol B.等于0.23mol C.0.23mol~0.46mol之间 D.等于0.46mol ‎11.下列各组物质中,不满足如图物质一步转化关系的选项是(  )‎ 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3‎ B S SO2‎ SO3‎ C C CO CO2‎ D Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎12.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(  ) A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:‎ ‎2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.8kJ•mol-1 B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ•mol-1 C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221KJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 13.在某一化学反应A+3B=2C+D中,反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,则在这20s内用C表示的平均反应速率为(  ) A.0.01mol/(L·s) B.0.8mol/(L·s)‎ ‎ C.0.04mol/(L·s) D.0.08mol/(L·s)‎ ‎ 14.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2,‎ 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I- 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:‎ Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中:‎ 正确; 说明酸性:‎ SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- ‎ H2SO3强于HClO D ‎1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3‎ 第 Ⅱ卷(选择题,共58分)‎ ‎15.(21分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 ‎(1)Z元素在周期表中的位置为__________。‎ ‎(2)元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___;‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)根据下图实验,可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是: ‎ ‎(5)重水(D2O)是重要的核工业原料,‎ 下列说法错误的是________。‎ a.氘(D)原子核内有1个中子 ‎ b.1H与D互称同位素 ‎ c.H2O与D2O互称同素异形体 ‎ d.1H218O与D216O的相对分子质量相同 ‎16.(18分)能源是人类生存和发展的重要支柱,化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化:‎ ‎(1)甲池是 装置,通入O2气体的电极上的反应式为 。乙池中SO42-移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。‎ ‎(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时,电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。‎ ‎(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为 。‎ ‎17.(19分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:‎ 实验 序号 ‎      时 间 浓 度 温 度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50 ‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 根据上述数据,完成下列填空:‎ ‎(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。‎ ‎(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。‎ ‎(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。‎ ‎(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。‎ 理由是 ____________________________________________‎ 答案 选择题1-14 ACADBCA CBADBDD ‎ ‎15.(16分)‎ ‎ (1)第三周期,Ⅶ A族 ‎(2)钠 离子键、极性共价键 ‎(3)ac ‎(4)除去挥发出来的HCl气体 略 ‎(5) c ‎ ‎16.(每空2分,共12分)‎ ‎(1) 原电池(或化学能转化为电能) ; O2 + 4e- +2H2O===4OH- ;石墨 ‎(2) 1.5 ; 240gCuO(或372gCuCO3)‎ ‎(3) 2Cl-+2H2O Cl2↑ + 2H2↑ + OH- ‎ ‎17.(14分,每空2分) ‎ ‎(1)0.013‎ ‎(2)1.0 催化剂                  ‎ ‎(3)>   >                          ‎ ‎(4)吸热     温度升高时,平衡向右移动 ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档