- 2021-04-25 发布 |
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文档介绍
内蒙古集宁一中2020届高三上学期期中考试化学试题
集宁一中西校区2019—2020学年第一学期期中考试 高三年级化学试题 本试卷满分100分,考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 一、选择题(本大题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题意的。) 1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 2.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 B.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C.Fe2O3俗称铁红,常做红色油漆和涂料 D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 4. 在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的离子组是( ) A. Mg2+、Na+、Cl-、CO B. Ba2+、K+、OH-、NO C. H+、Fe3+、NH、SO D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO 5.下列离子方程式正确的是( ) A.FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D.过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 6.下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制取氯气 B.用乙装置除去氯气中的HCl气体 C.用丙装置萃取溴水中的溴单质 D.用丁装置分离乙酸与乙醇 7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是( ) A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3 B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解 C.Na可与冷水反应产生氢气,K也可与冷水反应生成氢气 D.CO2可以使澄清的石灰水变浑浊,SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊 8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.下列叙述正确的是( ) A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为﹣3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 9.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是( ) A.五种元素中有两种金属元素 B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E 10.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4 的物质的量( ) A.小于0.23mol B.等于0.23mol C.0.23mol~0.46mol之间 D.等于0.46mol 11.下列各组物质中,不满足如图物质一步转化关系的选项是( ) 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B S SO2 SO3 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 12.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( ) A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.8kJ•mol-1 B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ•mol-1 C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221KJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 13.在某一化学反应A+3B=2C+D中,反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,则在这20s内用C表示的平均反应速率为( ) A.0.01mol/(L·s) B.0.8mol/(L·s) C.0.04mol/(L·s) D.0.08mol/(L·s) 14.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2, 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I- 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中: 正确; 说明酸性: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 第 Ⅱ卷(选择题,共58分) 15.(21分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为__________。 (2)元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___; a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)根据下图实验,可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是: (5)重水(D2O)是重要的核工业原料, 下列说法错误的是________。 a.氘(D)原子核内有1个中子 b.1H与D互称同位素 c.H2O与D2O互称同素异形体 d.1H218O与D216O的相对分子质量相同 16.(18分)能源是人类生存和发展的重要支柱,化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化: (1)甲池是 装置,通入O2气体的电极上的反应式为 。乙池中SO42-移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。 (2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时,电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。 (3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为 。 17.(19分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 实验 序号 时 间 浓 度 温 度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。 (2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。 (3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。 理由是 ____________________________________________ 答案 选择题1-14 ACADBCA CBADBDD 15.(16分) (1)第三周期,Ⅶ A族 (2)钠 离子键、极性共价键 (3)ac (4)除去挥发出来的HCl气体 略 (5) c 16.(每空2分,共12分) (1) 原电池(或化学能转化为电能) ; O2 + 4e- +2H2O===4OH- ;石墨 (2) 1.5 ; 240gCuO(或372gCuCO3) (3) 2Cl-+2H2O Cl2↑ + 2H2↑ + OH- 17.(14分,每空2分) (1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> > (4)吸热 温度升高时,平衡向右移动 查看更多