2021高考化学全国通用一轮习题：第二章 微题型10 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 Word版含解析

2021高考化学全国通用一轮习题：第二章 微题型10 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 Word版含解析

题型一　“描述型”强弱判断及应用 ‎1．(2020·吉林模拟)根据下列实验事实：‎ ‎①X＋Y2＋===X2＋＋Y ‎②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑‎ ‎③Z2＋的氧化性比X2＋弱 ‎④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为 Y－2e－===Y2＋‎ 由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W ‎2．(2020·银川诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是(　　)‎ A．Fe3＋首先反应，转化为Fe B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小 C．Fe2＋首先反应，转化为Fe D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④‎ C．①③④ D．①②③④‎ 题型二　“文图结合”型强弱比较及应用 ‎4．(2019·济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)(　　)‎ ‎5.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．氧化性强弱：I2＜Fe3＋‎ B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－‎ C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 mol·L－1‎ D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎6．(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　)‎ A．该反应的氧化剂是ClO－‎ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D．该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O 题型三　“综合型”强弱判断及应用 ‎7．碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：‎ ‎(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、CuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：______________。‎ ‎(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________ mol。‎ ‎8．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：‎ 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；‎ 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。‎ ‎(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。‎ ‎(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。‎ ‎‎ 答案精析 ‎1．C ‎2．B　[氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入过量锌片，Fe3＋先被还原，但只能生成Fe2＋，A项错误；反应开始时锌将Fe3＋还原产生Fe2＋，c(Fe2＋)增大，后Fe2＋也被锌还原，c(Fe2＋)又减小，B项正确；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，Fe2＋最后被还原，C项错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将Cu2＋还原，而不存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D项错误。]‎ ‎3．B　[由于离子还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故先反应的离子是I－，其次是Fe2＋，最后是Br－。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3＋生成，所以I－已经反应完全，但无法得知Fe2＋是否反应完，因而不能确定Br－是否反应，①错误，②③正确，若溶液中有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，④正确，故选B。]‎ ‎4．A　[由化学方程式H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4可知还原性：H2SO3＞HBr，当通入氯气时，首先氧化H2SO3(H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4)，c(H＋)明显增大，当H2SO3反应完后，再和HBr反应(2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2)，c(H＋)不再变化，故选A。]‎ ‎5．D ‎6．C　[根据图示可知ClO－是反应物，N2是生成物。ClO－有强氧化性，会把NH氧化为N2，ClO－被还原得到Cl－，根据质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒可得离子方程式3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O，根据方程式可知，该反应的氧化剂是ClO－，A、D项正确；每消耗1 mol还原剂NH，转移3 mol电子，B项正确；在氧化还原反应中，氧化剂ClO－与还原剂NH的物质的量之比为3∶2，C项错误。]‎ ‎7．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4‎ ‎(2)H2SO3>KI>CuI ‎(3)＋1　0.5‎ 解析　(1)反应中KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，生成单质I2，失去2个电子，CuSO4中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，得到1个电子，根据得失电子数目相等，结合质量守恒定律可知配平后的化学方程式为4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，CuI为还原产物，所以还原性：KI＞CuI，往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为淀粉遇碘显蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，该反应中H2SO3是还原剂，HI是还原产物，还原性：H2SO3＞I－。故还原性由强到弱的顺序是H2SO3>KI>CuI。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，设铜元素的化合价为x，则解得x×2＋(＋2)＋(－1)×4＝0，则x＝＋1；反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu中，Cu元素化合价部分由＋1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到＋2价，Hg为还原剂，当有1 mol CuI 参与反应时，转移0.5 mol电子。‎ ‎8．(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O ‎(2)0.004 mol　(3)SO＜I2＜ClO－‎ 解析　(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO～2e－～SO，可得0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol。‎ ‎(3)根据实验①知，氧化性：ClO－＞I2，根据实验②知，氧化性：I2＞SO，故氧化性：ClO－＞I2＞SO。‎