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文档介绍
2018-2019学年河南省林州一中分校（林虑中学）高二下学期开学考试化学试题（Word版）
河南省林州一中分校（林虑中学）2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题 第I卷（选择题) 一、选择题（每题3分） 1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是( ) A．铜片上发生氧化反应 B．锌片为正极，铜片为负极 C．锌片为阴极，铜片为阳极 D．番茄汁起电解质溶液的作用 2．分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( ) A．2A＋B=2C ΔH<0 B．2C=2A＋B ΔH<0 C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0 3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( ) ①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 5．氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H2＋O2 === 2H2O； ΔH＝142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝571.6 kJ·mol－1 6．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 7．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( ) A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min) D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．3 mol/(L·min) 8．下列热化学方程式或说法，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 11．实验测得常温下0．1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，0．1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H＋）/c（OH－）＝10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 （ ） A．c（B＋）> c（A－）> c（OH－）> c（H＋） B．c（A－）> c（B＋）> c（H＋）> c（OH－） C．c（H＋）> c（A－）>c（OH－）>c（B＋） D．c（B＋）>c（A－）> c（H＋）> c（OH－） 12．常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( ) A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 B．反应完全后的溶液呈酸性 C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1 13．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1 B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1 C．所加的烧碱溶液pH=13.0 D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1 14．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 16．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．CH4的比例模型： C．硫原子的结构示意图： D．NaCl的电子式： 17．下列元素位于p区的是 A．Ti B．Cu C．S D．Na 18．下列有关碳原子排布图中，正确的是 A． B． C． D． 19．磷原子中的不成对电子，不同的是 A．电子云形状 B．电子云伸展方向 C．电子能量 D．电子自旋状态 20．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 ( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．[Ar]3d104s24p2→ [Ar]3d104s24p1 第II卷（非选择题) 二、填空题（每空2分） 21．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题： (1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。 (2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝ (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变 (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。 22．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。 （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。 ②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。 23．反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答问题： (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ； (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是 。 24．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。 Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下： 催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ① 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ② CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③ (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是 反应(填“自发”或“非自发”)。 (2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)上述反应中，可以循环使用的物质有 。 Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是 极。 林虑中学2017级高二寒假开学检测 化学答案 1．D【解析】Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。 2．C【解析】由图可知，生成物[2C(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH>0。ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。 3．B【解析】正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。 4．D【解析】A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极反应为：Fe－2e－=Fe2＋，故不正确；C项，因为正极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D项，因为在原电池盐桥中Cl－离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正确。 5．C【解析】分析：25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，以此解答该题。 详解：4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，选项A错误；B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，选项B错误；C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，选项C正确；D、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，选项D错误； 答案选C。 点睛：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态。 6．C【解析】A项所述正逆反应速率不相等；B项该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变；D项生成A2和B2同为逆反应。 7．B【解析】因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A项不正确，C项所求的反应速率 是2 min 内的平均反应速率，而2 min末的反应速率是瞬时速率，C项不正确。 8．D【解析】根据燃烧热的概念，A中生成的水应呈液态，A错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6 kJ，B错；气态物质转化为液态物质时放热，故1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ，C错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，D对。 9．A【解析】本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O72-转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O72-)减小，D项错误。 10．C【解析】A项为正确操作；B项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部酸过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D项中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。 11．A【解析】常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)c(OH-)＝10－12，则c(OH－)＝0.1 mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A－水解导致溶液显碱性，A项正确。 12．A【解析】pH＝11的氨水与pH＝1的稀盐酸等体积混合，恰好完全反应后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解而呈酸性；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1，在氨水中NH4+占含氮粒子的×100%＝1%，选项A、B错，C正确；因反应后的体积约为反应前氨水体积的2倍，由物料守恒可知选项D正确。 13．C【解析】A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝Ksp/c2(OH－)＝5.6×10－10mol/L。 14．C【解析】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸 碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH4+)，有c(Cl－)＝c(NH4+)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。 15．D【解析】本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。 16．B【解析】【详解】A项、CO2的电子式为：，A错误； B项、CH4的比例模型：，B正确； C项、硫原子的结构示意图为：，C错误； D项、NaCl的电子式为：，D错误； 故本题选B。 17．C【解析】【详解】A.Ti位于第四周期IVB，属于d区，故A错误； B.Cu位于第四周期IB，属于d区，故B错误； C. S位于第三周期VIA，属于P区，故C正确； D. Na位于第三周期IA，属于S区，故D错误； 本题答案为C。 18．C【解析】【分析】根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子，叫做电子排布式；用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子，叫做电子排布图。 【详解】C元素的原子序数为6，碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，则C原子的核外电子排布图为，故选C。 19．B【解析】【详解】磷原子核外电子排布为: 1s22s22p63s23p3，其中不成对电子有3个，分别位于3p1x 、3p1y 、3p1z上，因此可知电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同,但电子云伸展方向不相同,所以B 选项是正确的；综上所述，本题选B。 20．B【解析】【详解】B项中前者最外层有5个电子，p轨道处于半满状态，根据洪特规则，当原子最外层轨道处于半满或全满时，能量变低，失去1个电子变成后者所需的能量较大；A、B、C三项中基态原子最外层p轨道只有2个或4个电子，容易失去电子，故吸收能量最多的是B项，故B项正确。答案：B。 21．(1)① ②小 (2) b、d (3)a、c 【解析】N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol， 是一个气体体积减小的放热反应。 (1)①由方程式知K＝。 ②升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(NH3)减小，c(N2)、c(H2)增大，故减小，K值减小。 (2)设N2转化了x mol·L－1则N2(g)＋H2(g) 2NH3(g) 开始时：(mol·L－1) 1 3 0转化：(mol·L－1) x 3x 2x 平衡时：(mol·L－1) 1－x 3－3x 2x 则＝20%，x＝；K＝＝＝。 判断平衡状态的标志是①v(正)＝v(逆)，②各成分的浓度保持不变。ρ＝始终不变，a不能说明是否达平衡状态，，c不能说明反应达平衡状态。 (3)温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短。T1查看更多