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文档介绍
【化学】云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试(文科)试题(解析版)
云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试(文科)试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Na:23 O:16 S:32 Mg: 24 第 I 卷 一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1.习近平总书记在十九大报告中指出:“绿水青山就是金山银山”。下列措施不符合这一理念的是( ) A. 搬迁洱海附近重污染的工厂 B. 向滇池中科学投放鱼种用于净水 C. 大力开采云南所有矿山资源 D. 我省合理、有序的推进退耕还林 【答案】C 【解析】 【详解】A. 搬迁洱海附近重污染的工厂,有利于洱海附近的环境保护,符合“绿水青山就是金山银山”的理念,故不选A; B. 向滇池中科学投放鱼种用于净水,有利于滇池的环境保护,符合“绿水青山就是金山银山”的理念,故不选B; C. 大力开采云南所有矿山资源 ,不利于资源和环境保护,不符合“绿水青山就是金山银山”的理念,故选C; D.合理、有序的推进退耕还林,有利于森林保护,符合“绿水青山就是金山银山”的理念,故不选D。 2.装运浓硫酸的罐车应该印有下列危险品标记中的( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性,属于腐蚀品,答案为A。 3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】当光束通过胶体时,能产生一条光亮的通路,即丁达尔效应,通过溶液时,无此现象,答案为D。 4.下列各项表示正确的是( ) A. 乙烯的结构式:C2H4 B. 乙烷的分子式: C. H2O的电子式: D. 含10个中子的氧原子的核素符号:10O 【答案】C 【解析】 【详解】A.乙烯的结构式:,题中表示错误,A错误; B.乙烷的分子式:C2H6,题中表示错误,B错误; C.H2O的电子式:,题中表示正确,C正确; D.含10个中子的氧原子的核素符号:18O,题中表示错误,D错误; 答案为C。 5.在配制一定物质的量浓度溶液的过程中,需要下列实验操作中的( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 A.为过滤操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,故A不符合题意; B.为蒸馏操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,故B不符合题意; C.为移液操作,是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一,故C符合题意; D.为分液操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,故D不符合题意; 答案选C。 6.下列气体中,对人体无毒害作用的是( ) A. NH3 B. NO2 C. Cl2 D. N2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】氨气、NO2和氯气均是大气污染物,对人体有害。N2是空气的主要成分,对人体无害,答案选D。 7.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( ) A. NH3 B. N2 C. CO2 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性,不能使品红褪色,二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物,具有漂白性,能够使品红褪色,故选D。 8.常温下,下列溶液能用铝制容器盛装的是( ) A. 稀硫酸 B. 浓硝酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀硫酸有弱氧化性,能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故A错误; B.铝在浓硝酸中发生钝化现象,故常温下,铝制品容器可以盛放浓硝酸,故B正确; C.盐酸是弱氧化性的酸,能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故C错误; D.氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故D错误; 故选B。 9.下列物质长期暴露在空气中不会变质的是( ) A. NaCl B. Na2O2 C. 漂白粉 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaCl在空气中能稳定存在,不会变质,故A正确; B.Na2O2能与空气中的水或CO2反应生成NaOH或Na2CO3,导致变质,故B错误; C.漂白粉中的CaCl2易潮解,Ca(ClO)2的水溶液能吸收空气中CO2生成碳酸钙和HClO,HClO再分解,失去漂白能力,导致变质,故C错误; D.澄清石灰水吸收空气中CO2生成碳酸钙,导致变质,故D错误; 故答案为A。 10.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有关该反应的说法正确的是( ) A. Fe被还原 B. Fe是还原剂 C. CuSO4发生氧化反应 D. CuSO4失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4反应中,Fe的化合价由0价变为+2价,作还原剂,被氧化;CuSO4 中的铜离子,得电子,化合价降低,作氧化剂,被还原,发生还原反应,答案为B。 11.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A Fe与盐酸反应:Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应:CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:H++ OH-= H2O D. 铜与硝酸银溶液反应:Cu + Ag+= Cu2++ Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,Fe、氢气写化学式:Fe+2H+=Fe2++ H2↑,离子方程式正确,A正确; B.大理石与稀硝酸反应,大理石为碳酸钙,为沉淀,写化学式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O,离子方程式错误,B错误; C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,Ba2++2H++ SO42-+2OH-=2H2O+ BaSO4,离子方程式错误,C错误; D.铜与硝酸银溶液反应:Cu +2Ag+=Cu2++2Ag,离子方程式错误,D错误; 答案为A。 12.2017年我国通过蛟龙一号在东海试采可燃冰成功,可燃冰的主要成分是甲烷。下列说法不正确的是( ) A. 甲烷属于烃类 B. 甲烷是天然气的主要成分 C. 甲烷能发生取代反应 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲烷中只含有C、H两元素,且化合物,属于烃类,说法正确,A不选; B.天然气主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)、丙烷(3%)等,则甲烷是天然气的主要成分,说法正确,B不选; C.甲烷能氯气发生取代反应,说法正确,C不选; D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说法错误,D选; 答案为D。 13.据报道,我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来,以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是( ) A. 铜合金 B. 橡胶 C. 不锈钢 D. 二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜合金是良好的导体材料,与导光性无关故A错误; B.橡胶不导电,同时不导光,故B错误; C.不锈钢为铁合金,是良好的导体材料,与导光性无关,故C错误;故选:B。 D.光导纤维,其主要成分是SO2,具有良好的导光性,故D正确; 14.下列说法中,正确的是( ) A. Mg的摩尔质量为24 B. 物质的量的基本单位是摩尔 C. 常温常压下,1 mol O2体积为22.4L D. 将1 mol NaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1mol • L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A.Mg的摩尔质量为24g/mol,故A错误; B.在国际单位制中,物质的量的基本单位是摩尔,B正确; C.常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,所以1mol氧气的体积不是22.4L,故C错误; D.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中得到的溶液体积不是1L,所以浓度不是1mol•L-1,故D错误; 故答案为B。 15.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A. SO3 + H2O === H2SO4 B. CaCO3 === CaO + CO2↑ C. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ D. AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.SO3 +H2O ==H2SO4反应中各元素的化合价未发生变化,为非氧化还原反应,A错误; B.CaCO3==CaO + CO2↑反应中各元素的化合价未发生变化,为非氧化还原反应,B错误; C.Zn +H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑反应中Zn、H元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C正确; D.AgNO3 + NaClAgCl↓+NaNO3反应中各元素的化合价未发生变化,为非氧化还原反应,D错误; 答案为C。 16.为了检验FeCl2溶液是否变质,应选用下列试剂中的( ) A. 盐酸 B. BaCl2溶液 C. KSCN溶液 D. 石蕊试液 【答案】C 【解析】 【详解】FeCl2溶液变质会产生Fe3+,Fe3+和Fe2+均不与盐酸和氯化钡反应,溶液都显弱酸性;而Fe3+可以和KSCN溶液反应使溶液显血红色,故答案选C。 17.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A. 钠的密度比水大 B. 少量的钠可以保存在煤油中 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 金属钠着火立即用水扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.钠与水反应时,浮在水面,则钠的密度比水的小,A错误; B.钠的密度比煤油大,且不与煤油反应,故少量的钠可以保存在煤油中,B正确; C.钠燃烧时生成过氧化钠,C错误; D.金属钠能与水反应,钠着火不能用水灭火,应立即用沙子扑灭,D错误; 答案为B。 18.硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是( ) A. He B. Li C. Si D. Ge 【答案】C 【解析】 【详解】晶体硅是半导体的主要材料,硅的元素符号是Si,故答案为C。 19.下列各组物质中,互为同位素的是( ) A. O2和O3 B. 和 C. 红磷和白磷 D. H2O和H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】同位素是同一元素的不同原子,其原子具有相同数目的质子和不同数目的中子。 【详解】A. O2和O3是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,故不选A; B. 和具有相同数目的质子、不同数目的中子,属于同位素,故选B; C. 红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质,属于同素异形体,故不选C; D. H2O和H2O2由氢、氧元素组成的分子,不属于同位素,故不选D。 20.下列物质中,只含共价键的是( ) A. NaCl B. HCl C. KCl D. MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A.NaCl中只含有离子键,与题意不符,A错误; B.HCl中只含有共价键,符合题意,B正确; C.KCl中只含有离子键,与题意不符,C错误; D.MgCl2中只含有离子键,与题意不符,D错误; 答案为B。 21.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( ) A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A.Al3+、NH均能和OH-发生离子反应,不能大量共存,另外Al3+和CO也能发生双水解反应,不能大量共存,故A错误; B.H+、Ca2+均能和CO发生离子反应,不能大量共存,故B错误; C.Ba2+和SO发生离子反应,不能大量共存,故C错误; D.K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应,能大量共存,故D正确; 故答案为D。 22.下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是( ) A. 酸性:H2SiO3 > H3PO4 > HClO4 B. 碱性:KOH > NaOH > LiOH C. 金属性:Al > Mg > Na D. 气态氢化物稳定性:HBr > HCl > HF 【答案】B 【解析】 【详解】A.非金属性:Cl>P>Si,非金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性:HClO4>H3PO4 >H2SiO3,叙述错误,A错误; B.金属性:K>Na>Li,金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:KOH > NaOH > LiOH,叙述正确,B正确; C.金属性:Na>Mg>Al,叙述错误,C错误; D.非金属性:F>Cl>Br,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性:HF>HCl>HBr,叙述错误,D错误; 答案为B。 23.下列装置中能构成原电池的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A选项,,两个电极一样,不能形成原电池,故A错误,不符合题意; B选项,,两个活泼性不同的电极,有电解质溶液,形成闭合回路,能自发进行得氧化还原反应,故B正确,符合题意; C选项,,没有电解质溶液,故C错误,不符合题意; D选项,,没有形成闭合回路,故D错误,不符合题意; 综上所述,答案为B。 24.一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用,它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最适合选择的是( ) A. 浓硫酸与水 B. 氢氧化钠与水 C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水放热,但浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故不选A; B、氢氧化钠溶于水放热,但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不选B; C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量,且无腐蚀性价格也便宜,故选C; D、氯化钠溶于水热量变化不明显,不能对食物进行加热,故不选D。 25.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A. 相对分子质量相等 B. 分子具有相同的空间结构 C. 具有相同的物理性质和化学性质 D. 分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体,互为同分异构体的物质具有以下特点:分子式相同、结构不同,物理性质不同,同类化学性质相似,不同类时化学性质不同,多为有机物。 【详解】A.相对分子质量相同,不能作为同分异构体的判断依据,如C4H10与C3H6O ,它们相对分子质量相同,分子的空间结构不同,但它们不是同分异构体,故A错误; B.二者的结构不同,都属于烷烃,根据定义:分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体,因此具有相似的空间结构不能作为互为同分异构体的依据,故B错误; C.因二者的结构不同,为不同的物质,则物理性质不同,同分异构体可能具有相似化学性质,但具有相似化学性质不一定是同分异构体,如乙烯与丙烯,化学性质相似,但分子式不同,故C错误; D.分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体,正丁烷与异丁烷的分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同,则结构不同,二者互为同分异构体,故D正确; 答案选D。 26.下列说法不正确是( ) A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 C. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 D. 化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变平衡状态,A正确; B.2 mol SO2与l mol O2混合一定不能生成2 mol SO3,因为该反应是可逆反应,B错误; C.食物放在冰箱中温度降低,会减慢食物变质的速率,C正确; D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等但不为0,D正确; 答案选B。 27.下列表示化学反应2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)过程能量变化示意图中,合理的是( ) 【答案】A 【解析】 【详解】2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)的放热反应,反应物的能量高,生成物的能量低,多余的能量就释放出来。符合题意的图示为A。 28.能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是( ) A. 稀硝酸和铜片制一氧化氮 B. 浓盐酸和二氧化锰制氯气 C. 浓氨水和固体氢氧化钠制氨气 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 【答案】D 【解析】A、铜与稀硝酸反应生成NO,NO能与氧气反应,因此收集NO时常用排水法,故A错误;B、二氧化锰与浓盐酸反应,需要加热,但题目中缺少加热装置,故B错误;C、氨气的密度小于空气的密度,因此收集氨气时向下排空气法收集,故C错误;D、H2O2在MnO2作催化剂下分解成O2,氧气的密度大于空气,因此用向上排空气法收集,故D正确。 第 II 卷非选择题(共44分) 二、填空题(共3道题,共40分) 29.请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题: 元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 11 ③ 元素符号 ② S 原子结构示意图 ① 元素周期表中的位置 第三周期 ⅢA族 ④ (1)填写表格中各序号所对应的空白:①_________________②__________________ ③_________________④_________________。 (2)甲、乙、丙、丁四种元素中,原子半径最大的是_______(填元素符号),丁元素的最高正价为____价(填化合价)。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性:甲_______________乙(填“>”或“<”),简单气态氢化物的稳定性:丙_______________丁(填“>”或“<”)。 (4)元素乙的最高价氧化物对应水化物,既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应,又能中和过多的胃酸。 请分别写出上述反应的离子方程式:_____________;______________。 (5)丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉,写出该反应的化学方程式:_____________________。 【答案】(1). (2). Al (3). 16 (4). 三周期VIIA族 (5). Na (6). +7 (7). > (8). < (9). Al (OH)3 + OH- = AlO +2 H2O (10). Al (OH)3 + 3H+= Al3++3 H2O (11). 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O 【解析】 【分析】甲的原子序数是11,应为Na元素;乙为第三周期ⅢA族元素,则乙为Al元素;丙的元素符号为S,则为硫元素,核电荷数是16;丁的原子结构示意图为,则为Cl元素,再结合元素周期律分析解题。 【详解】由分析知:甲为Na元素、乙为Al元素、丙为S元素、丁为Cl元素; (1①甲为Na元素,其原子结构示意图为;②为铝元素,元素符号为Al;③乙为硫元素,原子序数是16;④丁为氯元素,其在元素周期表中的位置是三周期VIIA族; (2)同周期主族元素,核电荷数越大,原子半径越小,则甲、乙、丙、丁四种元素中,原子半径最大的是Na;丁为氯元素,元素的最高正价为+7价; (3)元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,Na比Al金属性强,则最高价氧化物对应水化物的碱性:甲>乙;氯元素的非金属性比硫元素强,HCl比H2S稳定,即简单气态氢化物的稳定性:丙<丁; (4)Al(OH)3既能与强碱反应,又能与强酸反应,发生反应的离子方程式分别是;Al (OH)3+ OH-= AlO+2 H2O、Al (OH)3+ 3H+= Al3++3 H2O; (5)Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉,发生反应的化学方程式为2 Cl2+ 2 Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O。 30.某同学利用如图所示的装置,验证氨气的喷泉实验。回答下列问题: (1)仪器A的名称是_________________。 (2)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式:___________________。 (3)喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。 ①可用向____________填“上”或“下”)排空气法收集氨气。 ②下列物质可用于干燥氨气的是__________(填序号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 浓硝酸 (4)NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________。 【答案】(1). 圆底烧瓶 (2). 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2 NH3↑+ 2 H2O (3). 下 (4). B (5). NH3极易溶于水,使烧瓶内外瞬间产生压强差 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据装置特点,仪器A的名称为圆底烧瓶; (2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下生成氯化钙、氨气和水,方程式为2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O; (3)①氨气的密度比空气小,可采用瓶口向下的方法收集; ②碱石灰不与氨气反应,且能吸收水,可干燥氨气;浓硫酸、浓硝酸均与氨气反应,不能干燥氨气,答案为B。 (4)NH3极易溶于水,氨气溶于水后,在装置内产生压强差,导致烧杯中的水迅速进入烧瓶,形成喷泉。 31.(1)某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图: 甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离 ①该同学所采用的萃取剂可能是______(填“A”、“B”或“C”)。 A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 ②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段: 现有以下2种试剂: A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 请在以上试剂中选择填空(填“A”或“B”): ①X溶液应选用________________。 ②尾气处理过程中,多余的氯气可用________________吸收。 【答案】(1). C (2). 丙 (3). A (4). B 【解析】 【分析】(1)结合萃取、分液操作要点分析解题; (2)由图可知,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,混有HCl,通过X(饱和食盐水)除去HCl,然后通过浓硫酸干燥氯气,利用向上排空气收集,尾气利用NaOH溶液吸收,以此来解答。 【详解】(1)①从碘水中提取碘,萃取剂不能与水混溶,而酒精与水混溶,不能作萃取剂,可以选择苯和CCl4作萃取剂,其中苯的密度比水小,萃取后有机层在上层,则只能选择CCl4作萃取剂,故答案为C; ②振荡、静置分层操持合理,而分离时先分离下层液体后倒出上层液体,则丙图不合理,故答案为丙; (2)由图可知,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,混有HCl,通过X(饱和食盐水)除去HCl,然后通过浓硫酸干燥氯气,利用向上排空气收集,尾气利用NaOH溶液吸收; ①由上述分析可知,X为除杂试剂,为饱和食盐水,可抑制氯气的溶解,故答案为A; ②氯气与NaOH反应生成无毒物质,则多余的氯气可用NaOH吸收,故答案为B。 三、计算题(共1题,共4分) 32.将0.46g金属钠加入足量水中充分反应,测得反应后溶液的体积为200mL。试计算: (1)反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升? ____________ (2)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?______________ 【答案】(1). 224mL (2). 0.1mol/L 【解析】 【详解】(1)根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,0.46g金属钠即0.02mol,与足量的水可生成0.01mol氢气,标况下,V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,即224mL; (2)0.02molNa与水反应可生成0.02molNaOH,c(NaOH)==0.1mol/L。查看更多