甘肃省永昌四中2020届高三上学期期末考试化学试卷

甘肃省永昌四中2020届高三上学期期末考试化学试卷

高三年级 化学 第 I 卷 可能用到的原子量：Cu 64 C 12 O 16 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。） 1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中 所涉及物质的说 法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A． ClNH4 B． 34HCONH C． 44HSONH D． 424 SO)(NH 3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 ( ) A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1~100nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 4．已知某温度下纯水中的 ，对此下列说法正确的是（ ） A．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小 B．该温度低于 25℃ C．此温度下水的离子积为常温下的两倍 D．据此无法求算水中 c(OH－) 5．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的 PO43-数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO4 2－ B．由水电离产生的 H＋浓度为 1×10－13mol·L－1 的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3 － C．强碱性的溶液中：CO3 2－、Na＋、AlO2 －、NO3 － D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3 －、I－ 7．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过 实 践 的 检 验 才 能 确 定 其 正 确 与 否 。 下 列 几 种 类 推 结 论 中 ， 正 确 的 是 （ ） A.由 2Cu + O2 == 2CuO 可推出同族的硫也有 Cu + S == CuS B.Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbO·Pb2O3 C.Na 能与水反应生成 H2，K、Ca 也能与水反应生成 H2 D.CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2SO3 和 O2 8．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使 Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的( ) A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D． H2SO4 9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 （ ） A．NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl 10. X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化 物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第 3 周期连续的三种元 素，其中只有一种是非金属，且原子半径 Z＞W＞M。下列叙述准确的是 ( ) A. X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜M B. Z、W、M 的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 C. Z 是海水中含量最高的金属元素，W 是地壳中含量最多的金属元素 D. W 和 M 的氧化物均可做耐高温材料 11．在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增 加一倍， 当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 40%，则 （ ） A. 物质 B 的质量分数减小了 B. 平衡向逆反应方向移动了 C. 平衡向正反应方向移动了 D. a＞b 12．将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol 则反应 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是( ) A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 13．将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的 pH，该溶液的 pH 将会（ ） A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能 14．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 =2Na2O+O2↑° D ． 向 Mg(OH)2 悬 浊 液 中 滴 加 足 量 FeCl3 溶 液 出 现 红 褐 色 沉 淀 ： 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl 15．下列判断中，正确的是( ) A．升高温度，Al2(SO4)3 溶液的 pH 增大 B．在 Na2CO3 溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) C．室温下，CuSO4 溶液 pH<7，因此向纯水中加入 CuSO4 会抑制水的电离 D．在 CH3COONa 溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是 C(Na+) ＞C(CH3COO-) ＞C(H+) ＞C(OH-) 16．下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是（ ） A．图 1 装置中的铁电极发生还原反应 B．图 2 装置反应一段时间后溶液的 pH 会降低 C．两装置中石墨电极上产生的气体都是 H2 D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀 第 II 卷 二、非选择题（共 52 分） 17．（8 分）可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答： （1）压强 P1 P2（填 “〉”或 “〈”）； （2）a +b c +d（填 “〉” 或 “〈”）； （3）温度 t1℃ t2℃（填 “〉”或 “〈”）； （4）正反应为 反应。 (填吸 热或放热) 18．（14 分）（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： ①铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。 ②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： （2）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观 察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质 完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。请回答下列 问题： ①A 接的是电源的 极， B 电极上的反应式 。 ②写出电解时反应的总离子方程式 ③电解后溶液的 pH 为 （假设电解前后溶液的体积不变）； 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 。 19. （14 分）饮用水中 NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中 NO3 -的浓度，某兴趣小组提出如下方案： 请回答下列问题： （1）该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是_____________、____________、______________， 在调节 pH 时，若 pH 过大或过小都会造成___________的利用率降低。 （2）已知过滤后得到的滤渣是 Al 和 Al(OH)3，则在溶液中铝粉和 NO3- 反应的离子方程式 为 ____________________________________ 。 （3）用 H2 催化还原法也可降低饮用水中 NO3- 的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物 均 可 参 与 大 气 循 环 ， 则 催 化 还 原 法 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________ 。 （4）饮用水中的 NO3 － 主要来自于 NH4 ＋ 。已知在微生物作用下，NH4 ＋ 经过两步反应 被氧化 成 NO3 － 。两步反应的能量变化示意图如下： 试 写 出 1 mol NH4 ＋ (aq) 全 部 氧 化 成 NO3 － (aq) 的 热 化 学 方 程 式 是 __________________________。 20.（16 分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息： ①分别 NH4 +、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和 NO3 -、Cl-、SO4 2-、Br-、CO3 2-离子中的各一种组成(不 重复)。 ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性， ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 请回答下列问题： （1）用化学式表示出各物质：乙 、丁 。 （ 2 ） 请 用 离 子 方 程 式 表 示 戊 溶 液 呈 酸 性 的 原 因： 。 （ 3 ） 请 用 离 子 方 程 式 表 示 甲 与 乙 的 反 应： 。 （4）检验甲溶液中阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察 到 。证明该阴离子存在。 （5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数 Ksp=1.8×10-20，则将 1 L 1mol/L 的丙溶液与 1 L1 mol/L 的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离 子的浓度约为 mol/L。 一、选择题（每小题只有一个选项， 每小题 3 分，共 48 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 D C D A B C C D B D C D D C B B 二、非选择题（每空 2 分，共 52 分） 17.（1）P1 ﹤P2 （2）（a +b）﹤（c +d） （3）t1℃﹥t2℃ （4）吸热 18．（1）① 吸氧 ② 2H2O+O2+4e-=4OH- （2）① 阴极 4OH-－4e-=2H2O+O2↑ ②2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ③ 1；CuO 19.（14 分，每空 2 分） （1）引入的 Ca2+对人体无害 来源丰富 价格便宜（意思相近均给分） 铝（或 Al） （2）10Al+6NO3— +18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH— （ 3 ） 5H2+2NO3 — 催 化 剂 = N2↑+4H2O+2OH— （ 或 5H2+2NO3— ＋ 2H ＋ 催 化 剂 N2↑+6H2O） （4）NH4＋ (aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △ H＝－346 kJ· mol－1 20.（2）NH4++H2O NH3．H2O+H+； （3）2Al3++3CO3 2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）足量的盐酸， BaCl2， 白色沉淀 （5）3.6×10-20mol·L-1