化学卷·2018届海南省洋浦中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届海南省洋浦中学高二上学期期末考试（2017

‎2016~2017学年第一学期期末考试高二年级化学试卷 考试时间：90分钟 一、单选题（每个题目只有一个正确答案，每题2分）‎ ‎1．下列叙述正确的是（ ） ‎ A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 ‎ B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应 C．化学反应中放出的热量就是反应热 D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化 ‎2．下列说法中正确的是 （ ）‎ A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎ C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应 ‎3．下列关于平衡常数K的说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 ‎ B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ‎ C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 ‎ D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 ‎ ‎4．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ ‎5．下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ）‎ A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH均为13的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度 o a b X的转化率 时间 ‎6.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）‎ A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 ‎ 二、不定项选择题（每小题4分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎7．下列溶液一定是碱性的是 ( ) ‎ A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎8．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列关于水的叙述正确的是(　　)‎ A．水电离的[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，水电离的[H＋]＞[OH－]‎ C．水的电离程度：35 ℃＞25 ℃ D．水电离的[OH－]随温度升高而增大 ‎ ‎9、一定条件下恒容容器内反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成nmol A2 ，同时生成2n mol AB B．反应混合气体总压强不随时间而变化 ‎ C．反应混合气体密度不随时间而变化 D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化 ‎10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M ‎：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+‎ B．C(H+)/C(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—‎ C．由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—‎ D．C(Fe3+)=0.1mol.L—1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—‎ ‎11、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（ ）‎ ‎　 A．400mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　 B．800mol－1·L 　 C．1600mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　 D．3200mol－1·L ‎12．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1 ‎ 非选择题（共64分）‎ ‎13、（8分）写电离方程式 ‎（1）硫酸钠 ‎（2）碳酸铵 ‎（3）氨水 ‎（4）醋酸 ‎14、(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。‎ A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上 ‎(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。‎ A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 ‎(3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________；‎ 在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。‎ 滴定次数 待测溶液体积(mL)‎ 标准酸体积 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎15、（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程。‎ ‎（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：‎ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol－1‎ ‎①该反应能够自发进行的原因是 。写出该反应平衡常数表达式K＝ 。‎ ‎②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已 经达到平衡状态的有 。‎ a．c(CO)＝c(H2) b．v正(H2O)＝v(C)正 c．容器内压强保持不变 ‎ ‎③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molH2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(CO)增大的是 。‎ a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．将H2(g)从体系中分离出来 ‎（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝QkJ·mol－1，并得到如下两组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎①实验1中H2O的转化率为 。‎ ‎②结合实验1和2的相关数据分析，Q 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎16．(6分) (1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是____________________ 。又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为____________kJ。‎ ‎(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________。‎ ‎17. (12分) 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1) HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。‎ ‎(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________(用酸、碱化学式表示)。‎ ‎(3) 将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。‎ ‎(4) 若b+c=14，则MOH为__________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎18、 (12分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ‎ ‎① c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ② c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)‎ ‎③ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④ c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)‎ 填写下列空白：‎ ‎(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________________(填序号)。‎ ‎(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________________。‎ ‎ (3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ ‎ ‎ 海南省洋浦中学 ‎ 2016~2017学年第一学期期末考试高二年级化学答题卷 一、 选择题（1—6题每题2分，7—12题每题4分，共36分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 非选择题（共64分）‎ ‎13、（8分）写电离方程式(略)‎ ‎（1）硫酸钠 ‎ ‎（2）碳酸铵 ‎ ‎（3）氨水 ‎ ‎（4）醋酸 ‎ ‎14、(14分)‎ ‎ （1） （2） （3） ；‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4） ‎ ‎15、（12分）‎ ‎ （1）① ② ③ ‎ ‎ ‎ ‎(2) ① ② ‎ ‎16． (6分)‎ ‎ （1） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2） ‎ 17. ‎(12分)‎ ‎（1） HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。‎ ‎(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 ‎________________________________________(用酸、碱化学式表示)。‎ ‎(3) c(A-)____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。‎ ‎(4) 若b+c=14，则MOH为__________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎18、 (12分)‎ ‎(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为 ‎__________________(填序号)。‎ ‎(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则 溶质为________________。‎ ‎ ‎ ‎(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中 c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。‎ 答 案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ D B C D D C ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D CD AD B D C 非选择题（共64分）‎ ‎13、（8分）写电离方程式(略)‎ ‎（1）硫酸钠 ‎ ‎（2）碳酸铵 ‎ ‎（3）氨水 ‎ ‎（4）醋酸 ‎ ‎14、(14分)‎ ‎（1） A （2） B （3） 锥形瓶内液体颜色的变化 ；‎ ‎ ‎ ‎ 便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4） 0.40 97.6% ‎ ‎15、（12分）‎ ‎ （1）① △S＞0 ② bc ③ a ‎ ‎ ‎ ‎(2) ① 80% ② ＜ ‎ ‎16．(6分)‎ ‎ （1） N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-624KJ/mol ‎ ‎ ‎ ‎ 712 ‎ ‎ ‎ ‎（2） N2（g）+3 H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol ‎ ‎17、(12分)‎ ‎（1） HA为____强____酸，HB为___弱_____酸(选填“强”或“弱”)。‎ ‎(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 MOH＝HA＞HB ‎________________________________________(用酸、碱化学式表示)。‎ ‎(3) c(A-)_______等于_____(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。‎ ‎(4) 若b+c=14，则MOH为____弱______碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH____等于____7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎18、 (12分)‎ ‎(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是___ NH4Cl _______，上述四种离子浓度的大小顺序为 ‎__________①________(填序号)。‎ ‎(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为_______ NH4Cl和NH3·H2O _________；若四种离子的关系符合④，则 NH4Cl和HCl　‎ 溶质为________________。‎ ‎ ‎ ‎(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)___小于___c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中 c(OH-)的关系为c(H+)___大于___c(OH-)。‎