2018-2019学年河南省驻马店市高二下学期期末考试化学试题 Word版

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文档介绍

2018-2019学年河南省驻马店市高二下学期期末考试化学试题 Word版

驻马店市2018—2019学年度第二学期期终考试 高二化学试题 ‎ 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅱ卷20、21题为选考题。 考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试题卷上答题无效。考试结束后,监考老师只收答题卡。‎ 注意事项:‎ ‎ 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。‎ ‎ 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题上作答,答案无效。‎ ‎ 3.考试结束,监考教师将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量:H—l Li—7 B—ll C—12 N—14 0—16 P—31 S-32 C1—35.5 Br—80‎ 第I卷(选择题共48分)‎ ‎―、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物 B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 C. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 D.活性炭具有去除异味和杀菌作用 ‎2.国际计量大会第26届会议新修汀了阿伏加徳罗常数(NA = 6.02214076X 1023mOl-1, 并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是 A.1 2g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O-的微粒数之和为NA C.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后,气体的分子总数为0.75 NA D.20 g的D20中含有的质子数为10 NA ‎3.下列说法不正确的是 A.《本草纲目》中记载:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露。” “其法”是指蒸馏 B.易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼,“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述 C.《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeS04•7H2O D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。‎ ‎5.2.0 mol PC13和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) = PCl5(g)达平衡时,PCl5为 0.40 mol,如果此时移走 1.0 mol PCl5和0.5 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl2的物质的量是 A. 0.40mol B.0.20mol C.大于0.80 mol,小于 1.6 mol D.小于 0.80 mol C.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有4种 ‎ D.分子中所有碳原子处于同—平面 ‎6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)‎ B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3c点 C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和 后,溶液中n(Na+)相同 D.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)‎ ‎14.我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理的示意图如下:‎ 下列说法不正确的是 A.肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B.苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳许族化合物 C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D.该催化剂实现了选样件还原肉桂醛中的醛坫 ‎15.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g) + O2(g)=2.=NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:‎ 根据表中数据,下列说法正确的是 A.升高温度,反应速率 加快 B.增大压强,反应速率变慢 C.在1.0X105 Pa、90℃条件下,当转也率为98%时反应已达平衡 ‎ D.若进入反应塔的混合气体为a mol,反应速率以表示,则在8.0X105Pa、 30℃‎ 条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol•s-1 ‎ ‎16.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是 A.Y 的电极反应为:Pb- 2e-+SO42-=PbSO4‎ B.电解池内仅发生反应:2Al+6H20=2Al(OH)2↓+3H2↑‎ C.若电解池阴极上有0.5moL H2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g D.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高 第II卷(非选择题共52分)‎ 二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第17- 19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20-23题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎ (―)必考题(共32分)‎ ‎17.(6分)实验室制备溴苯的反应装置如右图所示,回答下列问题:‎ 已知 ‎(1)实验装置c的作用为 。‎ ‎(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式 。‎ ‎(3)本实验得到粗溴苯后,除去铁屑,再用如下操作精制:a蒸馏;b水洗;用干燥剂干燥;d 10%NaOH溶液洗涤:e水洗,正确的操作顺序是 。‎ ‎(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑,充分反应,经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。 ‎ ‎18.(12分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:‎ 已知:磷精矿主要成分:Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。‎ ‎(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有 _ 。‎ ‎(2)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3与H2SO4反应的化学方程式为 ‎(3)H202将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因 _。‎ ‎(4)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,加入BaC03代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率,原因是_ 。向粗磷酸中加入BaC03脱硫,发生反应的离子方程式是 _。‎ ‎(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol • L NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HP04,消耗NaOH溶液c L,精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。(已知摩尔质量为98 g • mol-1)‎ ‎19.(14分)一种通过铁基氧载体(Fe3O4/Fe0)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如图:‎ ‎(1)二甲酸的合成反应:3C0(g)+3H2(g)=CH30CH3(g)+C02(g)△H1‎ ‎①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热 (△H)分别为 a kJ/mol、6 kJ/mol、c kJ/mol (a、b、c均小于 0),则△H kJ/moL。‎ ‎②该反应选用CuO/ZnO/Al2O)复合催化剂,该催化剂能 _(填标号)。‎ A.提高反应速率 B.促进平衡正向移动 C.改变反应的焓变 D.降低反应的活化能 ‎(2)CH4氧化器中发生的主反应:‎ i.CHl(g) + Fe304(s)=C0(g)+2H2(g) + 3FeO(s)‎ ii.CH4(g)4+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H20(g) + 12FeO(s)‎ ‎850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。‎ ‎①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因 (用化学方程式表示)。‎ ‎(3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:C02(g)+3FeO(s)=Fe304(s) +CO(g)‎ 保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中C0、CO2体积分数如下表。‎ ‎①△H2 0(填“〉”或“ <”)。‎ ‎②由上表可知,若在150℃时进行上述转化,理论转化率a(Fe0)为100%。在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。‎ A.CO22的物质的量不变 ‎ B.体系的压强不变 C.气体的平均摩尔质贵不变 D. CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 ‎③根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设晋在170℃的原因 _。‎ ‎(二)选考题(共20分。请考生从A或B中选择一组作答。如果多做,则按所做的第一组计分)‎ ‎ [选做题A——选修物质结构与性质](共20分)‎ ‎20. (6分)青金石是碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素,曾用来制作颜料。‎ ‎(1)在周期表中,与Si的化学性质拋相似的邻族元素是 。‎ ‎(2) Na-和 Ne互为等电子体,电离能 I2(Na) I1(Ne)填"〉”或“<")。‎ ‎(3)已知氯、硫有多种含氧酸,HClO4中共价键类型有 ,硫酸的结构式为 。‎ ‎(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律HF > HCl> HBr >HI,其中特别大的原因为 ‎ ‎,影响△H2递变的因素为 。‎ ‎21.( 14分)钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来2 0年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。‎ ‎(1) 钕(Nd)为60号元素,在元素周期表中的位置是 ;基态铁原子的外围电子排布图是 。‎ ‎(2)实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C14双聚分子,其中A1原子的杂化方式是 ;A12C1S与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化学键有 (填选项字母)。‎ A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键 ‎(3)已知立方BN晶体硬而脆,其原因是 ;其晶胞结构如图所示,N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为 ,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm,晶体的密度为b g•cm3,则阿伏加德罗常数为 mol-1 (列式即可,用含a、b的代数式表示)‎ ‎[选做题B——选修5:有机化学基础](共20分)‎ ‎22.(6分〉有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平;D是一种合成高分子材料,此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)E官能团的电子式为 。‎ ‎(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法.不正确的是 (选填序号)。‎ a. A、B、C、D均属于烃类 b. B的同系物中,当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c.等质量的A和D完全燃烧时消耗02的设相等,生成C02的量也相等 ‎ ‎ d.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,但A和D可以 ‎(3)写出下列反应的化学方程式:‎ 反应③: ,‎ 反应⑥: 。‎ ‎(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂,可由反应①或②制备,请指出用哪一个反应制备较好: ,并说明理由: 。‎ ‎23. (14分)近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用,有机化合物H的合成路线如下:‎ ‎(1) C中含有的官能团名称为_‎ ‎(2) C—D的反应类型为 ‎(3)已知:G 和H的分子式相同,F—G和B-C反应类型均为消去反应,那么G的结构简式为 。‎ ‎(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: 。‎ ‎①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH;‎ ‎②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰,峰高比为3:2:2:1。‎ X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为 。‎ ‎(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)。‎
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