天津市静海区四校2019-2020学年高二9月联考化学试题

天津市静海区四校2019-2020学年高二9月联考化学试题

‎2019—2020学年度第一学期第一次诊断性检测高二年级化学试卷 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，总分100分考试时间60分钟。 ‎ 答案请填涂在答题卡中。‎ 相对原子质量： S:32 H：1‎ 第Ⅰ卷（50分）‎ 一、选择题(本题包括20小题，前10道每小题2分，后10道每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是 A. 大力提倡开发化石燃料作为能源 B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 本题主要考查了化石燃料的使用。‎ 详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，A错误；研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，B错误；化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用会影响可持续发展，C错误；化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，D正确。‎ 故选D。‎ 点睛：依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键。‎ ‎2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（　　）‎ A. 使用催化剂不改变反应速率 B. 降低压强，反应速率增大 C. 升高温度能加快反应速率 D. 增加N2的浓度，反应速率减慢 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使用适当的催化剂能改变反应速率，A项错误；‎ B. 对于气相反应，降低压强逆反应速率也减小，B项错误；‎ C. 对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，C项正确；‎ D. 对于气相反应，增加N2的浓度，逆反应反应速率增大，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是 A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)‎ B. NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)‎ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)‎ D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念对选项分析判断。‎ ‎【详解】A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成了2mol水，并且反应产生沉淀，硫酸钡沉淀的生成也伴随有能量的变化，所以该反应的焓变不是中和热，故A错误；‎ B. 浓硫酸溶于水放出热量，所以该反应的焓变不是中和热，故B错误；‎ C、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应的焓变符合燃烧热的概念，故C正确；‎ D. 燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由所给热化学方程式可知是燃烧2mol氢气，不符合燃烧热的概念，故D错误，答案选C。‎ ‎4.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0是 A. 灼热的炭与水蒸气反应 B. Zn和稀H2SO4反应制氢气 C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D. HCl溶液和NaOH溶液反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。‎ ‎【详解】A项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，是吸热的氧化还原反应，A项正确；‎ B项：Zn和稀H2SO4反应制氢气，是放热的氧化还原反应，B项错误；‎ C项：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，是吸热的非氧化还原反应，C项错误；‎ D项：HCl溶液和NaOH溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D项错误。‎ 本题选A。‎ ‎5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)‎ A. C(s)+CO2(g)2CO(g) B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)‎ C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D. H2(g)+I2(g)2HI(g)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，A项错误； B. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，B项错误； C. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，C项错误； D. 压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，D项正确； 答案选D。‎ ‎【点睛】压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动。‎ ‎6.‎ 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）‎ A. 此变化过程属于物理变化 B. 石墨比金刚石稳定 C. 金刚石转化为石墨吸收热量 D. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 金刚石和石墨是碳元素两种结构不同的单质，此变化过程属于化学变化，A不正确；B. 石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量较低，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，金刚石转化为石墨要放出热量，C不正确； D. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，D不正确。本题选B。‎ 点睛：反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，该反应为吸热反应。能量越低的物质越稳定。‎ ‎7.氢气是人类最理想的能源。已知在‎25℃‎、101 kPa下，‎1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是： （ ）‎ A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/mol C. 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/mol D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ 已知在‎25℃‎、101 kPa下，‎1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol，A正确。本题选A。 ‎ 点睛：热化学方程式不同于普通的化学方程式，热化学方程式中，要注明各物质的聚集状态，还要在方程式后边用ΔH注明该反应的热效应，负值表示该反应放热，正值表示该反应吸热。反应热的数值与化学计量数成正比，化学计量数的单位是mol。‎ ‎8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；‎ B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；‎ C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；‎ D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（　　）‎ A. 1s B. 3s C. 10s D. 30s ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在这段时间内用CH3COOH(g)表示的反应速率为0.03 mol/(L⋅s)，‎ 则v(H2)=3v(CH3COOH)=3×0.03mol/(L⋅s)=0.09 mol/(L⋅s)‎ H2的浓度增加了0.9mol/L，‎ 所以该反应时间t==10 s，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎10.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；     ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；‎ ‎③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；             ‎ ‎④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；‎ 综上所述，②③项符合题意，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎11.可逆反应 A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是(　　)‎ A. v(A)＝0.15mol•L﹣1•s﹣1 B. v(B)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1‎ C. v(C)＝0.5mol•L﹣1•s﹣1 D. v(D)＝0.4mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. v(A)=0.15 mol⋅L−1⋅s−1；‎ B. v(A):v(B)=1:3，故v(A)=v(B)= ×0.6 mol⋅L−1⋅s−1=0.2 mol⋅L−1⋅s−1‎ C. v(A):v(C)=1:2，故v(A)=0.5v(D)=0.5×0.5 mol⋅L−1⋅s−1=0.25 mol⋅L−1⋅s−1‎ D. v(A):v(D)=1:2，故v(A)=0.5v(C)=0.5×0.4 mol⋅L−1⋅s−1=0.2 mol⋅L−1⋅s−1‎ 故C反应速率最快，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）‎ A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1‎ B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol C. 已知‎2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　‎2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2‎ D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） △H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1=241.8 kJ•mol﹣1，A项错误；‎ B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH < −38.6 kJ /mol，B项错误；‎ C. 固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1<△H2，C项错误；‎ D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1，所以二者反应热大小相同，符号相反，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．‎ ‎【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合， 故选D。‎ ‎【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断 ‎14.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，‎ ‎（2）2Ag(s)+O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，‎ 则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）‎ A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1‎ C. -332.8 kJ·mol-1 D. 317.3 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据盖斯定律可知，（1）-（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)，所以反应热△H＝-348.3 kJ·mol-1＋31.0 kJ·mol-1＝-317.3 kJ·mol-1，故答案为B。‎ ‎15.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量 B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1‎ D. 加入催化剂，能提高N2的转化率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.形成化学键释放能量，故A错误；‎ B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；‎ C. ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJ•mol-1，故C正确；‎ D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。‎ ‎16.一定温度下，在‎2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）‎ A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1‎ B. 反应开始到10 s，X物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1‎ C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应开始到10 s，Z的物质的量增加了1.58mol，物质的量浓度增加了0.79mol/L，因此反应速率为0.079 mol·L－1·s－1，故A不选；‎ B. 反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79 mol，容器为‎2L，故X的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1，故B不选；‎ C.Y的物质的量从1.00 mol下降到0.21 mol，消耗了0.79 mol，转化率为79.0%，故C选；‎ D. 反应开始到10 s时，Z的物质的量增加了1.58mol，X的物质的量减少了0.79 mol，Y的物质的量减少了0.79 mol，因此Z、X、Y的化学计量数之比为2：1：1，故反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)，不能写成X(g)＋Y(g)=Z(g)，因为反应进行到10s后，各物质的物质的量不再变化，说明反应达到了平衡状态，所以该反应为可逆反应。‎ ‎17.CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　）‎ A. ②③ B. ③⑤ C. ①④ D. ③⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，‎ ‎①升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，①项错误；‎ ‎②加压平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，②项正确；‎ ‎③增加Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，③项正确；‎ ‎④加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，④项错误；‎ ‎⑤恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，⑤项错误；‎ ‎⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，⑥项错误；‎ 综上所述，②③项正确，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】⑥是学生的易错点，要理解，恒温恒容条件下，充入非反应的气体，对反应物的分压无影响，反应物的浓度没有发生变化，因此反应速率不变，平衡不会移动。‎ ‎18.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 ( )‎ A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入 O2使压强增大 D. 体积不变充入氦气使压强增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据影响化学反应速率的因素进行分析；‎ ‎【详解】A、缩小容器体积，组分浓度变大，化学反应速率加快，故A不符合题意；‎ B、恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，反应速率加快，故B不符合题意；‎ C、恒容状态下，充入O2，增大反应物的浓度，反应速率加快，故C不符合题意；‎ D、氦气不参与反应，恒容状态下，充入氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎19.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）‎ A. （‎6a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1‎ B. （‎4c+12b－‎6a－5d）kJ·mol—1‎ C. （‎4c+12b－‎4a－5d）kJ·mol—1‎ D. （‎4a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(‎6a＋5d－‎4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。‎ ‎20.实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为( )‎ A. 2 ：1 B. 1：‎1 ‎C. 1：2 D. 1：4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为(1-x) mol，根据题目所给数据列方程式解答。‎ ‎【详解】设混合气中H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为(1-x) mol，由题中信息列方程式为：285 kJ/mol×x mol+2220 kJ/mol×（1-x）mol=1252.5kJ，解得 x =0.5mol，C3H8的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.5mol:0.5mol =1:1，答案选B。‎ ‎【点睛】本题以常规方法求解，思路直接，便于理解，但是由于需要列方程式，步骤繁琐，计算量较大。因此可以选用十字交叉法，比较方便，如下：‎ ‎。‎ 第II卷（共3小题,共50分）‎ ‎21.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填序号)。 ‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 ‎ C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。 ‎ ‎（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填序号)。 ‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？________。‎ ‎（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和‎1 L 1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为_______。‎ ‎【答案】 (1). D (2). C (3). 确保盐酸被完全中和 (4). Q2＞Q1＞Q3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀； （2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果； （3）为了确保定量的盐酸反应充分，所用NaOH稍过量； （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，据此分析作答；‎ ‎【详解】(1) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；‎ 故答案为：D；‎ ‎(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，‎ 故答案为：C；‎ ‎(3) 实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全，‎ 故答案为：确保盐酸被完全中和；‎ ‎(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、‎‎1 L ‎ 1mol⋅L−1的稀盐酸恰好完全反应放热为57.3kJ； 浓氢氧化钙溶液溶于水放出部分热量，则‎1 L 1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应放热大于57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和‎1 L 1mol⋅L−1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，故Q2＞Q1＞Q3。‎ ‎22.已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。‎ ‎（1）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_____，单位体积内活化分子的百分数__，因此反应速率____，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_______。‎ ‎（2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H‎2(g)。若容积体积为‎2L，反应10s H2质量增加‎0.4g，则该时间内CO的反应速率为___。若增加炭的量，则正反应速率____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向_____移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ ‎（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。‎ ‎【答案】 (1). 减小 (2). 增大 (3). 增大 (4). 使用催化剂 (5). 0.01 mol/(L·s) (6). 不变 (7). 逆向 (8). 吸热 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂；‎ ‎（2）根据题意找出氢气的物质的量浓度变化量，结合及速率之比等于化学计量数之比计算；C为纯固体，增加用量，速率不变；该反应为气体体积增大的反应，增大压强向体积缩小的方向移动。‎ ‎（3）依据升温对平衡的影响效果分析作答。‎ ‎【详解】（1‎ ‎）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：减小；增大；增大；使用催化剂；‎ ‎（2）若容器体积为‎2L，反应10 s氢气质量增加‎0.4g，可知△c(H2)==0.1mol/L，v(H2)==0.01mol/(L.s)，由速率之比等于化学计量数之比可知，该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/(L.s)；若增加炭的量，则正反应速率不变；该反应为气体体积增大的反应，若增大压强，化学平衡向逆向移动，‎ 故答案为：0.01；不变；逆向；‎ ‎（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热。‎ ‎23.请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。‎ ‎（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量____形成2 mol氨气成键所放出的能量。‎ ‎（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（红磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。‎ ‎（4）‎25℃‎ 1.01×105Pa下，‎1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，该反应的热化学方程式是_______。‎ ‎（5）已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______。‎ ‎（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJ•mol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJ•mol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJ•mol﹣1，煤的气化主要反应的热方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJ•mol﹣1。‎ ‎【答案】 (1). ＝ (2). ＜ (3). ＜ (4). S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-299.52 kJ•mol﹣1 (5). CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+‎2a kJ•mol﹣1 (6). +131.5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关； ‎ ‎（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程； （3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多； （4）根据题意，求出1 mol S燃烧放出的热量，再根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；‎ ‎（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；‎ ‎（6）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关。‎ ‎【详解】(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；‎ 故答案为：=；‎ ‎(2)氮气与氢气反应合成氨气，属于放热反应，根据△H＝反应物断开吸收的能量-生成物形成放出的能量可知，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量小于形成2 mol氨气成键所放出的能量，故答案为：<；‎ ‎(3)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小；‎ 故答案为：<；‎ ‎(4) ‎25℃‎、1.01×105Pa下，‎1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，则1mol硫粉充分燃烧放出的热量为=299.52 kJ•mol﹣1，故热化学方程式为：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-299.52 kJ•mol﹣1；‎ ‎(5) 0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了‎2a kJ热量，热化学方程式为：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+‎2a kJ•mol﹣1；‎ 故答案为：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+‎2a kJ•mol﹣1；‎ ‎（6）已知 ‎①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3 kJ•mol﹣1，‎ ‎②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8 kJ•mol﹣1，‎ ‎③CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ•mol﹣1，‎ 依据盖斯定律①−②−③，得到：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ•mol﹣1，故答案为：+131.5。‎ ‎【点睛】热化学方程式书写经常是常考点。需要注意的事项如下：‎ ‎（1）热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化；‎ ‎（2）书写时，各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数；‎ ‎（3）在物质的化学式后用括号注明反应物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，中的溶质则用aq表示；‎ ‎（4）根据焓变的性质，若热化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则△H的数值也加倍，若反应逆向进行，则△H改变符号，但数值的绝对值不变。‎