山西省朔州市第一中学2019-2020学年高二下学期5月考试化学试题

山西省朔州市第一中学2019-2020学年高二下学期5月考试化学试题

化学试卷 试卷说明： 考试时间：90分钟 　满分：100分 ‎ 第Ⅰ卷(客观题　共51分)‎ 一 选择题（单选题 共17小题，共51分）‎ ‎1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)‎ A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族 ‎2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是 A． 第一电离能：④>③>②>① B． 原子半径：④>③>②>①‎ C． 电负性：④>③>②>① D． 最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎3.下列说法正确的是 A.NaHCO3的摩尔质量是84g B.标准状况下，22.4L水约含1mol H2O分子 C.常温常压下，22g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023‎ D.将1mol NaCl固体溶于1L H2O中，得到1 mol/L的NaCl溶液 ‎4.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. I-、K+、ClO-、OH- B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-‎ C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-‎ ‎5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 A.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 B.青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高。‎ C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ‎ D.钠着火可以用泡沫灭火器扑灭 ‎6． 关于 PCl3 和 CCl4 的说法正确的是 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型相同 B． 键角 PCl3 比 CCl4 大 C．二者均为非极性分子 D．两者中的化学键都是 p-p σ键 ‎7. 某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 ‎ B．中心原子杂化类型为 sp3 杂化 C．只有NH3 为 配 体，NH3为三角锥形，N提供孤电子对 D．Cl-和NH3 均 为 配 体 ‎8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) ‎ A. 图①向容量瓶中转移溶液 B. 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2‎ C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 ‎9．下列几组微粒互为等电子体的是(　　)‎ ‎①SO32-和PO33- ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3‎ A．仅①②③ B．仅④⑤ C．仅①③④ D．①②③④⑤‎ ‎10．下列物质的熔点或沸点比较正确的是(　　)‎ A．沸点：H2O>H2S>H2Se B．熔点：F2>Cl2>Br2‎ C．沸点：CH4>SiH4>GeH4 D．熔点：Li>Na>K ‎11.下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是 A. H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力 B.二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化 C. H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素 D.键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力 ‎12. 下列对分子的性质的解释中，正确的是 A． CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比为 10:3‎ B．CH≡C-CH=CH-CH3 分子中含一个手性碳原子 C．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。‎ D．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4与I2相对分子质 量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 ‎ ‎13．有五种元素、、、、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；Z原子的电子层的能级上有一个空轨道；原子的电子层的能级上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．元素和可形成化合物 ‎ B． 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强 C． 和结合生成的化合物为离子化合物 D．是由极性键构成的非极性分子 ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键 A． ‎②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎15．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)‎ A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 ‎16.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A. 所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3‎ B. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3‎ C. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1‎ D. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL ‎17.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)‎ 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4‎ C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋‎ 第II卷(非选择题　共49分)‎ ‎18．(12分)亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：‎ ‎(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式____________________________________（ 2分）‎ ‎(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。‎ ‎(3)黄血盐中N原子的杂化方式为_______________；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为______________，电负性由大到小的排序为_________________‎ ‎19．(14分) A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数AO>C O>N>C ‎ ‎19.(14分)   （1）    O>Cl   ‎ ‎（2） V形   sp3   ClO3-    SO32- （或其他合理答案）‎ ‎（3）分子          分子间作用力（范德华力）和共价键（只写对一种不给分，答极性键不扣分）‎ ‎20.(11分) (1)略 （2）K2Cr2O7  C  ； （3）C  （4）4.48L  ‎ ‎（5）B （6）B ‎21 (12分)（每空2分）‎ ‎（1）3CuS+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓（2分） S和SiO2（2分）‎ ‎（2）NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 （2分） 煮沸(或加热)（2分）‎ ‎（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓或合并书写（2分）‎ 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全（2分）‎