化学卷·2019届山东省枣庄市第八中学南校区高二上学期第二次月考（12月）试题（解析版）
山东省枣庄市第八中学南校区2017-2018学年高二上学期
第二次月考（12月）化学试题
1. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A. B. 26M3+ C. D.
【答案】C
【解析】A. HClCl－+H+，H+抑制水的电离，使水的电离平衡左移；B. Fe3+水解促进水的电离，使水的电离平衡右移；C. Cl－对水的电离平衡不产生影响；D. CH3COO－水解促进水的电离，使水的电离平衡右移。故选C。
2. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是
A. K2SO4 B. Na2CO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4HCO3
【答案】A
【解析】A. K2SO42K++，和K+个数之比为1：2；B.水解消耗，和Na+个数之比小于1：2；C. 水解消耗，和个数之比大于1：2；D. NH4HCO3+，和个数之比大于1：2。故选A。
3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是
A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1
【答案】D
【解析】试题分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误；B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；D．0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；故选D。
【考点定位】考查弱电解质的判断
【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异，常用的实验方法有：（1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 mol·L－1)，测其pH，若pH＞1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。
4. 下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是
A. CH3C0O- B. HSO4- C. HSO3- D. CO32-
【答案】C
【解析】试题分析：A．醋酸根只能水解，故A错误；B．硫酸氢根离子只能电离，故B错误；C．亚硫酸氢根离子既能电离、又能水解、还能够与碱溶液发生中和反应，故C正确；D．碳酸根离子只能水解，故D错误；
故选C。
考点：考查了电离、水解和中和的实质
5. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中，不变
C. 醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
【答案】B
【解析】试题分析：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，但离子的数目增加，A错误；B、分式上下都乘以氢离子浓度，则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，B正确；C、稀释促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，C错误；D、醋酸的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，D错误，答案选B。
【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合后溶液的酸碱性判断
【名师点晴】分析此类题时可结合化学平衡的知识综合考虑，了解影响平衡的因素及电离平衡常数的影响因素，可参照强电解质的电离来讨论，如向10 mL pH＝3的盐酸溶液中加水稀释后100倍后，溶液的pH＝5，则向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后100倍后，考虑到醋酸在稀释的过程中还要促进电离，故溶液的pH<5，这样比照分析，问题的难度会明显降低。
6. 下列说法正确的是
A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
【答案】A
【解析】A、碳酸钠水解，溶液显碱性，向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，A正确；B、Al3+与CO32-
水解相互促进，不能大量共存，pH=2的溶液显酸性，碳酸根离子也不能大量共存，B错误；C、乙醇是非电解质，C错误；D、盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，分别与等物的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量不相同，D错误，答案选A。
7. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-11mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是
A. 只显红色 B. 呈无色 C. 无色或蓝色 D. 红色或无色
【答案】D
【解析】常温下，kw=10-14，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L＜10—7 mol/L，说明加入酸或碱抑制了水的电离，若加入酸，溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液呈无色，若加入碱，溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液呈红色，D正确。
8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】C
【解析】试题分析：A．为醋酸的电离方程式，故不选A；B．为碳酸的电离方程式。故不选B；C．为碳酸根离子的水解，故选C；D．为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。
考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。
9. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5 的溶液，所加水的量
B. pH=10 的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度
C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+ 的物质的量浓度
D. 相同温度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量
【答案】C
10. 分别在pH=1的酸溶液和pH=14 的NaOH溶液中加入足量铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是
A. 两种溶液体积相同，酸是多元强酸 B. 两种溶液体积相同，酸是弱酸
C. 两种溶液体积相同，酸是一元强酸 D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大
【答案】B
【解析】pH=1的酸溶液中c(H＋)=0.1mol/L，2H+～H2，pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1mol/L，2OH－～3H2。A. 两种溶液体积相同，若酸是多元强酸，则n(H＋)
n(NaOH)，故B符合题意；C. 两种溶液体积相同，若酸是一元强酸，则n(H＋)=(OH－)，故C不符合题意；D. 若酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大，则酸溶液的pH<1，故D不符合题意。故选B。
11. 在25 ℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A. 相等 B. 前者比后者大11倍
C. 后者是前者的1011倍 D. 后者是前者的108倍
【答案】D
【解析】在25 ℃时，pH等于11的NaOH溶液中，NaOHNa++OH－，OH－抑制水的电离，水电离的c(H＋)=mol/L，NaCN溶液中，CN－+H2OHCN+OH－，CN－的水解促进水的电离，水电离的c(OH－) =mol/L，水的电离程度后者是前者的108倍，故选D。
点睛：解答本题需要明确酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。水的电离程度在酸碱溶液中由c(OH－)、 c(H＋)中较小的一方体现，在水解的盐溶液中由c(OH－)、 c(H＋)中较大的一方体现。
12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： [Cl-]> [NH4+]> [Na+] > [OH-]> [H+]
B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]= [HCO3-]+[H2CO3] +2[CO32-]
C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]
D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]
【答案】A
【解析】A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，形成等浓度的NaCl、NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]，故A正确；B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，氯元素和碳元素物质的量相等：[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]，故B错误；C. 若HA为弱酸，弱酸难电离，HA浓度大于NaOH，则中和反应剩余酸，混合溶液呈酸性，故C错误；D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]，元素守恒：[Na+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]，两个等式消去[Na+]得[H2A]+[H+]=[OH-]+[A2-]，故D错误。故选A。
点睛：在解答本题选项A时，需要明确等浓度的NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，结果[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]。
13. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+ H2OH2SO3+OH-① HSO3-H++SO32-
向o.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大
B. 加入少量Na2SO3固体，则[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+[SO32-]
C. 加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D. 加入氨水至中性，则2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]
【答案】C
【解析】A. NaHSO3溶液显酸性，溶液中以平衡②为主，加入少量金属Na，2Na+2H2O2Na++2OH－＋H2↑，H+＋OH－H2O，平衡②右移，溶液中[HSO3-]减小，故A错误；B. 加入少量Na2SO3固体，则电荷守恒：[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+2[SO32-]，故B错误；C. 加入少量NaOH溶液，H+＋OH－H2O，平衡②右移，、的值均增大，故C正确；D.溶液中 [Na+]>[SO32-]，故D错误。故选C。
点睛：解答本题选项A、C时，首先需要确定NaHSO3溶液显酸性，溶液中以平衡②为主，然后分析条件改变对平衡②的影响，得出结论即可。
14. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，[H+]=[HS-]=1×10-5 mol·L-1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH溶液任意比例混合： [Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4-]
D. pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的[Na+]： ①>②>③
【答案】D
【解析】A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)= c(HS－)+2 c(S2-)+ c(OH-)=1×10—5 mol·L—1 ，A项错误；B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误；C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误；D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D项正确；故选D。
点睛：本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，题目难度中等。解答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。
15. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 L 0.1mol·L-1氨水与10 L 0.1mol·L-1盐酸混合： [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
D. 10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
【答案】B
【解析】A. NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O，恰好完全反应形成氯化铵溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]，故A错误；B. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，恰好完全反应形成一水合氨和氯化钠的混合溶液，NH3·H2O+-，所以[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]，故B正确；C. CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，恰好完全反应形成CH3COONa溶液，CH3COONa水解使溶液呈碱性，所以[Na+]>[CH3COO-] >[OH-] >[H+]，故C错误；D. CH3COONa+HCl
CH3COOH+NaCl，恰好完全反应形成醋酸和氯化钠的混合溶液，CH3COOHCH3COO－+H+，所以[Cl-]=[Na+]>[H+]>[OH-]，故D错误。故选B。
16. 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是
A. 水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1
B. 此时水的离子积KW=1×10-4
C. c(H+)=2[c(OH-) +c(SO42-)]
D. 该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
【答案】A
【解析】Kw= c(H+)c(OH-)=(1×10-6)2=1×10-12。A. 水电离出来的c(H+)=c(OH-)==mol/L=1×10-10mo1·L-1，故A正确；B. 此时水的离子积Kw=1×10-12，故B错误；C. 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，其中c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C错误；D. 该温度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=1mo1/L，H+＋OH－H2O，所以加入等体积pH=12的NaOH溶液后的溶液呈碱性，故D错误。故选A。
17. 等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3
⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是
A. c(CO32-) 的大小关系为②>⑤>③>④>① B. c(HCO3-) 的大小关系为④>③>⑤>②>①
C. 将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D. ②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】试题分析：A．②⑤相比较，由于⑤发生互促水解，水解程度较大，则②＞⑤，③④相比较，④发生互促水解，c（CO32-）的大小为③＞④，①为二元弱酸，c（CO32-）最小，则c（CO32-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①，A正确；B．③④相比较，④发生互促水解，c（HCO3-）③＞④，B错误；C．①③④⑤溶液蒸干灼烧后都不能得到对应的固体物质，C错误；D．②只能与酸反应，不能与碱反应，D错误，答案选A。
考点：考查离子浓度大小比较
18. 某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是
A. 离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)
B. 组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物
C. 离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D. 该溶液可能呈中性、碱性或酸性
【答案】B
【解析】试题分析：A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋），A正确；
B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，B错误；
C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），C正确；
D．当溶液中c（OH-）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH-）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH-）＜c（H+）时呈酸性，D正确；答案选B。
【考点定位】本题考查离子浓度大小的比较
【名师点晴】明确溶液中的溶质在解答本题关键，注意结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可。选项B是易错点，注意溶液中溶质的分析。
19. 下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7 时，c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
【解析】由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。
20. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
【答案】A
【解析】试题分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3
晶体，则c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．铵根离子部分水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误，故选D。
考点：考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。
21. 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。
pH与时间关系图
请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。
（3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。
（4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。
【答案】 (1). Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ (2). 因为Cu2++2e-→Cu，使Cu2+
水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升 (3). pH降低 (4). 测定溶液pH (5). CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低
【解析】本题主要考查平衡状态的移动。
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)减小，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升。
（3） “实验派”实验结论是pH降低。他们所述“精确实验”是通过测定溶液pH确定的。
（4）若“实验派”的观点正确，那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。
22. （1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常温下，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。
（4）将m mol·L-1 的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。
【答案】 (1). 碱性 (2). > (3). 酸性 (4). < (5). 中性 (6). > (7). < (8). m>n
【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。
（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-
]，且碱性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
（2）醋酸难电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸浓度较大而剩余，醋酸电离使溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，所以[H+]=[OH-]，则混合后溶液呈中性，与（1）比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。
（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，由于醋酸难电离，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)，与（1）比较可知m与n的大小关系式为m>n。
23. 某温度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：
实验序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________， 实验②中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1。
（3）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲
乙
丙
丁
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1 mol • L-l NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________ 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 为_____________。
（4）在25 ℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________。
【答案】 (1). 1×10-12 (2). > (3). 4 (4). 10-7 (5). 中 (6). Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O (7). 11 (8). > (9). (100a-l)×10-7 mol • L-1
【解析】本题主要考查有关pH的计算。
（1）此温度下，水的离子积KW=[H+][OH-]=10-x·10-y=10-12·100=1×10-12>1×10-14，升温促进水的电离，则该温度T>25℃。
（3）在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中[H＋]=0.1mol·L-1，0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中[OH-]=0.2mol·L-1。
①按丁方式混合后，由于n(OH－)=n(H＋)，所以所得溶液显中性。
②按乙方式混合后，反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
③按甲方式混合后，OH－剩余一半，所得溶液的[OH-]=(0.2×10-0.1×5)/(10+5)mo1/L=0.1mol/L，[H＋]==mol/L =1×10-11mo1/L，pH为11。
（4）NaCN+HCl=HCN+NaCl，若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，则HCN电离产生H＋而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生OH－的NaCN时，才能使得溶液pH=7，所以a>0.01；Ka==mol • L-1=(100a-l)×10-7mol • L-1。
