上海高考化学试题及答案

上海高考化学试题及答案

上海 化学试卷 本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。‎ 第I卷 （共66分）‎ 考生注意：‎ ‎1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。‎ ‎2. 第I卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。‎ ‎3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。‎ 相对原子质量：‎ H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56‎ 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。‎ ‎1、下列化学名词正确的是（ ）‎ A、三溴笨酚 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、石碳酸 ‎2、有关化学用语正确的是（ ）‎ A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O C、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3‎ ‎3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）‎ A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体 C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g ‎4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）‎ A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑‎ ‎5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）‎ A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。‎ ‎6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）‎ A、 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B、 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C、 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D、 常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA ‎7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）‎ E ‎+‎ ‎+‎ G L M A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子 C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼 ‎8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）‎ A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水 ‎9、下列实验基本操作错误的是（ ）‎ A、 定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B、 璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、 热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、 璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 ‎10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）‎ A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 ‎—N=N—‎ OH ‎|‎ CH3‎ ‎|‎ ‎—CH3‎ ‎11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ）‎ A、分子中含一个苯环和一个萘环 ‎ B、属于芳香烃 C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 ‎ D、能溶于苯 ‎12、下列说法错误的是（ ）‎ A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 ‎13、下列离子方程式正确的是（ ）‎ A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ → H2S↑‎ C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-‎ D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-‎ ‎14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）‎ A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)‎ B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)‎ D、N3¯与CO2含相等电子数 ‎15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯‎ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯‎ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ） ‎ A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 ‎17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）‎ A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。‎ ‎18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）‎ A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯‎ ‎19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）‎ ‎20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）‎ A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 ‎21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）‎ A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、 ‎ Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、 气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、 Z导管口有红棕色气体出现 ‎22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）‎ A、Na2S B、NaHS C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS 上海 化学试卷 本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。‎ 第II卷 （共84分）‎ 考生注意：‎ 1． 答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。‎ 2． 第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。‎ 四、（本题共24分）‎ 考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。‎ ‎23、（A）‎ ‎（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。‎ ‎（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。‎ ‎（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。‎ ‎① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。‎ ‎② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），‎ 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 ‎ ‎23、（B）‎ A B C D ‎（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ‎ ‎(a) A (b) B ‎(c) C (d) D ‎（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。‎ ‎（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。‎ ‎① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。‎ ‎② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。‎ ‎(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 ‎(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 ‎(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 ‎(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：‎ O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ‎ ‎（1）该反应中的还原剂是 。‎ ‎（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ‎ 。‎ ‎（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。‎ ‎25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：‎ H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0) ‎ 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。‎ ‎（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。‎ ‎（3）反应达到平衡后，第8分钟时：‎ ‎ ①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)‎ ‎ HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）‎ ‎ ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）‎ ‎（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况 五、（本题共24分）‎ 考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。‎ ‎26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ CO2‎ Na2CO3‎ X 食盐水 循环II 循环I 母液 ‎(提取副产品)‎ 煅烧炉 合成氨厂 沉淀池 NH3‎ NH3‎ ‎(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。‎ ‎(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。‎ ‎(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。 ‎ ‎(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。‎ ‎(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。‎ ‎(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。‎ ‎(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 ‎(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 ‎26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。‎ 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。‎ （1） 写出A中反应的化学方程式 ‎ ‎ （2） 观察到A中的现象是 。‎ （3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。‎ （4） C中盛放CCl4的作用是 。‎ （5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。‎ ‎27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：‎ I 酸溶 II 取样分析 IV 氧化、水解、聚合 III 还原 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 红褐色溶液 ‎28%H2SO4‎ Fe 产品 NaClO3‎ H2SO4‎ ‎（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。‎ ‎ (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 ‎（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。‎ ‎ (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 ‎(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 ‎（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：‎ ‎ 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下 ‎ 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。‎ 聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。‎ ‎（4）测定时所需的试剂 。‎ ‎ (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3‎ ‎（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。‎ ‎（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。‎ ‎ (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 ‎ (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 六、（本题共20分）‎ ‎28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。‎ 加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：‎ 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数(%)‎ ‎12‎ ‎24‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎6‎ ‎（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。‎ ‎ A中残留物聚乙炔 ‎ 写出反应②~③的化学方程式 、 。‎ ‎（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。‎ ‎（3）锥形瓶C中观察到的现象 。‎ 经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。‎ ‎（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。‎ ‎29、酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。‎ 已知：‎ ‎ + + CH3COOH 香料 C D E F 水杨酸 A 缩聚物 G 阿司匹林 B ‎—COONa C6H10Br2‎ NaOH、CO2‎ 一定条件 ‎-H2O ‎⑤‎ NaOH/醇 ‎⑦‎ Br2‎ ‎⑥‎ H+‎ 足量 H2/Ni ‎ ④‎ 浓硫酸 △‎ ‎③‎ ‎+D ‎①‎ H+ ②‎ ‎⑧‎ ‎（1）写出C的结构简式 。‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式 。‎ ‎（3）写出G的结构简式 。‎ ‎（4）写出反应⑧的化学方程式 。‎ ‎（5）写出反应类型：④ ⑦ 。‎ ‎（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。‎ ‎ (a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液 七、（本题共16分）‎ ‎30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。‎ ‎（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：‎ ‎ 2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。‎ ‎（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。‎ ‎① 试计算样品中CaO的质量。‎ ‎② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。‎ 31、 酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：‎ ‎ 2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①‎ ‎ NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②‎ ‎（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。‎ ‎（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？‎ ‎（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。‎ ‎ ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。‎ ‎② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）‎ ‎2005年上海市高考化学试题参考答案 一、选择题（本题共10分，每小题2分）‎ ‎ 1、B 2、D 3、A 4、B 5、C 二、选择题（本题共36分，每小题3分）‎ ‎ 6、C 7、D 8、B 9、A 10、D 11、B ‎ 12、A 13、C 14、B 15、C 16、D 17、C 三、选择题（本题共20分，每小题4分）‎ ‎ 18、D 19、BD 20、AB 21、CD 22、A Na Cl ‎23、（A）（本题共8分）‎ ‎（1）右表中 ‎（2）IVA ‎（3）① 右表中 ‎ ② 氯 H2S + Cl2 → 2HCl + S↓‎ Mg Al A B C D ‎23、（B）（本题共8分）‎ ‎（1）b ‎（2）H ‎（3）① 右表中 ‎ ② 镁 ‎ b、c ‎24、（本题共8分）‎ ‎（1）H2O2‎ ‎（2）H2CrO4 Cr(OH)3‎ ‎（3） ‎（4）3.36L ‎25、（本题共8分）‎ ‎（1）K = ‎（2）0.167mol/L·min ‎（3）① 减小 c ‎② f ‎（4）见右图 ‎26（A）（本题共12分）‎ （1） 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）‎ （2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓‎ 或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl （3） CO2‎ （4） I 过滤 （5） 稀硝酸和硝酸银溶液 （6） a、c ‎26（B）（本题共12分）‎ （1） C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr↑‎ （2） 反应液微沸 有红棕色气体充满A容器 （3） 除去溶于溴苯中的溴 ‎ Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 或 2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O （4） 除去溴化氢气体中的溴蒸气 （5） 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）‎ ‎27、（本题共12分）‎ ‎（1）b ‎（2）b、c ‎（3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染 ‎（4）a、c ‎（5）Fe2O3、BaSO4‎ ‎（6）b、e、d ‎28、（本题共8分）‎ ‎（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ nHC≡CH → ‎（2）4‎ ‎（3）棕黄色溶液变无色或褪色 4.8‎ ‎（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）‎ ‎29、（本题共12分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）加成反应、消去反应 ‎（6）a ‎30、（本题共5分）‎ ‎（1）0.006mol ‎（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g ‎ ② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2‎ ‎31、（本题共11分）‎ ‎（1）48‎ ‎（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g ‎（3）‎ ‎ ① 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ △m = 48g ‎ NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ △m = 32g ‎ 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol ‎ 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol ‎ ‎ 或 ‎ n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3‎ ‎ ②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol ‎ 据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5‎ ‎ m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g ‎ 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g