2020高考化学冲刺600分“7+3”小卷信息练二含解析

2020高考化学冲刺600分“7+3”小卷信息练二含解析

‎“7＋3”小卷信息练(二)‎ ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64　Zn—65‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是(　　)‎ A．“青矾厂气”属于混合物 ‎ B．“红色固体”属于碱性氧化物 C．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 ‎ D．“强热绿矾”发生了分解反应 答案：C 解析：绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，因此“青矾厂气”应为SO2和SO3的混合气体，“红色固体”是Fe2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，A、B、D项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO3和H2O反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C项错误。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NA B．常温常压下，14 g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为NA C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1NA D．25 ℃时，1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10－4NA 答案：C 解析：P4的结构为，1 mol白磷分子中含有6 mol共价键，A项错误；乙烯和一氧化碳的相对分子质量都是28,14 g两者混合物的物质的量为0.5 mol，乙烯和一氧化碳分子中所含有的原子数不相等，故14 g两者的混合物中原子总数无法计算，B项错误；Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既有升高也有降低，0.1 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.1NA，C项正确；该NaHCO3溶液中含有的氢离子数应为1×10－10 NA 10‎ ‎，D项错误。‎ ‎9．某新型药物X的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是(　　)‎ A．1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 B．X能发生加成、取代和消去反应 C．X分子中所有环上的碳原子一定共平面 D．X不能使酸性KMnO4溶液褪色 答案：B 解析：醇羟基不与NaOH发生反应，A项错误；X能发生取代反应，其含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，且羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，B项正确；该分子中环上的碳原子形成的有“”结构，其所有环上的碳原子不可能共平面，C项错误；该分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，D项错误。‎ ‎10．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：‎ 下列对实验的叙述正确的是(　　)‎ A．在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应 B．装置B中盛放浓硫酸 C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 答案：C 解析：NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，在装置A中滴加蒸馏水前通入N2‎ 10‎ ‎，是为了除去装置中的空气，A项错误；硫化氢能够被浓硫酸氧化，B项错误；NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，为了防止被氧化，装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，C项正确；反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的H2S赶出吸收，防止污染空气，D项错误。‎ ‎11．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X、M简单离子半径大小顺序：X>M B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3‎ D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 答案：C 解析：X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系：NaOH溶液的pH为12，M为Na，X、Z的最高价氧化物的水化物的pH＝2，且Z的原子半径大于X，则X为N元素，Z为Cl元素；Y对应pH>2，原子半径大于N小于Cl，则Y为C元素，W对应pH<2，为硫酸，W为S元素；N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3－>Na＋，A项正确；只有金属钠为金属元素，B项正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C项错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D项正确。‎ ‎12．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是(　　)‎ A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2‎ B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 10‎ 答案：B 解析：根据图示，闭合开关K时，装置(Ⅰ)放电，电极B为正极，电极反应式为Br2＋2e－===2Br－，A项错误；装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4十2NaBr，B项正确；装置(Ⅰ)充电时，电极A接电源负极，为阴极，电极B接电源正极，为阳极，Na＋向阴极移动，Na＋从右到左通过阳离子交换膜，C项错误；n(CuSO4)＝0.4 mol·L－1×0.1 L＝0.04 mol，装置(Ⅰ)放电时，电极A为负极，电极X与电极A相连，电极X为阴极，电极X上先发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu,0.04 mol Cu2＋完全放电，电路中通过0.08 mol电子，电极上析出0.04 mol Cu，电路中通过0.1 mol电子，Cu2＋放完电后电极X上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，电极X上还会放出0.01 mol H2，电路中通过0.1 mol电子时电极X上析出0.04 mol×64 g·mol－1＝2.56 g Cu，D项错误。‎ ‎13．室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO、CO的物质的量分数δ随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．当溶液中δ(HCO)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO)‎ B．Ka2(H2CO3)的数量级为10－11‎ C．调节溶液的pH由8～10的过程中减小 D．加入NaOH使溶液pH＝9时，主要反应为HCO＋OH－===CO＋H2O 答案：C 解析：根据图象可知，当溶液中δ(HCO)达到最大时，溶液pH＝8，溶液显碱性，HCO的水解过程大于电离过程，因此c(H2CO3)>c(CO)，A项正确；Ka2(H2CO3)＝c(CO)×c(H＋)/c(HCO)，根据图象可知，c(CO)＝c(HCO)时，c(H＋)＝10－10.25 mol·L－1，Ka2(H2CO3)＝10－10.25，所以Ka2(H2CO3)的数量级为10－11，B项正确；针对，分子分母同乘以c(H＋)，变为Kw/[c(H＋)×c(CO)]，此式分子分母同乘以1/c(HCO)变为Kw/[Ka2×c(HCO)]＝，从图象可知，调节溶液的pH由8～10的过程中，c(HCO)减小，所以增大，C项错误；加入NaOH使溶液pH＝9时，溶液中HCO与OH－发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，D项正确。‎ 10‎ 二、非选择题(必考题：共43分。)‎ ‎26．(14分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。‎ ‎【操作流程】‎ 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。‎ ‎【实验装置】‎ 已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器D的名称是________。‎ ‎(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知MnO－4被还原为Mn2＋若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是________，写出E中发生反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－4 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：‎ 三次实验消耗V标 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ mL ‎11.02‎ ‎11.30‎ ‎10.98‎ ‎①滴定达到终点的现象是：____________________。‎ ‎②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液________mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________mg·kg－1。‎ ‎③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ 10‎ 答案：‎ ‎(1)直形冷凝管(或冷凝管)‎ ‎(2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果 ‎(3)H3PO4(或磷酸)　5PH3＋8MnO＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O ‎(4)①锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色　②11.00　0.13(或0.127 5)　③偏大 解析：(1)装置中D为冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧。(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3＋8MnO＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O。(4)①依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O，本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色，表示达到了滴定终点。②收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中用浓度为5×10－4 mol/L Na2SO4标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL；依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O,2KMnO4～5Na2SO3，未反应的高锰酸钾物质的量＝0.011 0 L×5×10－4 mol/L××＝2.2×10－5 mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量＝1.13×10－3 mol/L×0.020 L－2.2×10－5 mol＝6.0×10－7 mol；根据反应5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4===5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；得到定量关系为：5PH3～8KMnO4；计算得到PH3物质的量＝6.0×10－7 mol×＝3.75×10－7 mol；则PH3的含量＝＝0.127 5 mg/kg≈0.13 mg/kg，所以该原粮质量不合格。③准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收，若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则剩余的高锰酸钾偏多，滴定消耗Na2SO3标准溶液的体积偏大。‎ ‎27．(14分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料(含镍、铁和铝)生产氯化镍晶体(NiCl2·6H2O)的流程如下：‎ 10‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ Ni(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎3.7‎ ‎7.1‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎4.7‎ ‎9.2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在酸浸时可采取的措施有________(任答两点即可)。‎ ‎(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为________________，调pH的范围为________。‎ ‎(3)滤渣的主要成分为________，滤液A的溶质主要为________。‎ ‎(4)该流程中由NiCl2溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(5)沉镍过程中，若c(Ni2＋)＝2.0 mol·L－1，Ksp(NiCO3)＝9.5×10－6，欲使100 mL该滤液A中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤10－5 mol·L－1]，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________。(忽略加入Na2CO3固体后溶液体积的变化)‎ ‎(6)钠－氯化镍电池是一种高能电池，其结构如图所示，用β″－Al2O3陶瓷管为载体，熔融NaAlCl4为电解质，其反应式为2Na＋NiCl2Ni＋2NaCl。该电池本身具有过充电和过放电保护机制。‎ ‎①该电池正常放电时，维持电流强度为0.5 A，电池工作6分钟，理论上消耗钠________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)‎ ‎②该电池过放电时，反应发生在钠与熔融NaAlCl4‎ 10‎ 电解质之间，则该反应为__________________。‎ 答案：(1)适当升高温度、搅拌、增大盐酸的浓度、将镍废料研磨成粉末等(任意两点即可)‎ ‎(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　4.7≤pH<7.1‎ ‎(3)Fe(OH)3和Al(OH)3　NaCl和Na2CO3‎ ‎(4)蒸发浓缩　冷却结晶　(5)31.3 g ‎(6)①0.043　②3Na＋NaAlCl4===4NaCl＋Al 解析：(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在酸浸时可采取的措施有适当升高温度、搅拌、增大盐酸的浓度、将镍废料研磨成粉末等。(2)根据表格中提供的数据，沉淀Fe2＋时会将Ni2＋除去，因此加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，故离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。根据表中提供的数据，控制4.7≤pH<7.1，可以沉淀Al3＋、Fe3＋，而不沉淀Ni2＋。(3)第一次加入碳酸钠调pH是为了沉淀Al3＋、Fe3＋，故滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3；第二次加入碳酸钠是为了沉淀Ni2＋，过滤后的滤液A的溶质主要为NaCl和Na2CO3。(4)由NiCl2溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)欲使100 mL该滤液A中的Ni2＋沉淀完全，即c(Ni2＋)≤10－5 mol·L－1，则c(CO)≥Ksp(NiCO3)/c(Ni2＋)＝(9.5×10－6)/10－5 mol·L－1＝0.95 mol·L－1，与Ni2＋反应的n(CO)＝2.0 mol·L－1×0.100 L＝0.2 mol，则加入的Na2CO3的总物质的量至少为0.2 mol＋0.95 mol·L－1×0.100 L＝0.295 mol，至少需要Na2CO3的质量为0.295 mol×106 g·mol－1＝31.27 g，但用托盘天平称取的Na2CO3的质量至少为31.3 g。(6)①总电荷量Q＝It＝0.5 A×6×60 s＝180 C，则转移电子的物质的量为 mol，消耗1 mol Na失去1 mol电子，则消耗的m(Na)＝23×g＝0.043 g。②过放电时电池反应发生在钠与熔融NaAlCl4电解质之间，则该反应为3Na＋NaAlCl4===4NaCl＋Al。‎ ‎28．(15分)氮污染指由氮的化合物引起的环境污染。回答下列问题：‎ ‎(1)将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO＋2NO===2CO2＋N2。‎ 已知：‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1‎ 三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为________________________________________。‎ ‎(2)一定条件下用活性炭对NO2进行处理，发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－64.2 kJ·mol－1。在恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T ℃，发生上述反应，如图为不同压强下反应经过相同时间NO2的转化率的变化趋势：‎ 10‎ ‎①请从动力学角度分析，1 050 kPa前，NO2转化率随着压强增大而增大的主要原因为________________；在1 100 kPa时，NO2的体积分数为________。‎ ‎②用平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T ℃、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________[写出计算表达式即可，已知：某气体的分压(p分)＝混合气体总压(p总)×某气体的体积分数]。‎ ‎(3)常温下Ksp(AgNO2)＝2×10－8，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。‎ ‎①向含NO、SO的混合溶液中加入AgNO3溶液至SO恰好完全沉淀(SO浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，c(NO)＝________(已知＝1.2)。‎ ‎②向含NO、Cl－的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，＝________。‎ ‎(4)已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。向氨水中逐渐通入CO2，当溶液的pH＝10时，＝________；当溶液呈中性时，＝________。‎ 答案：‎ ‎(1)2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1‎ ‎(2)①1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高　50%‎ ‎②×1.1×106 Pa ‎(3)①1.67×10－8 mol·L－1　②9×10－3‎ ‎(4)2.13　4.404‎ 解析：(1)根据盖斯定律，由第一个已知反应×2－第二个已知反应，可得：2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1×2－180.0 kJ·mol－1＝－746.0 kJ·mol－1。(2)①在1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；在1 100 kPa时，NO2的转化率为40%，根据2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2‎ 10‎ ‎(g)，设起始时二氧化氮共有2x mol，则转化的二氧化氮为0.8x mol，生成的氮气为0.4x mol，二氧化碳为0.8x mol，NO2的体积分数＝×100%＝50%。②根据图像，T ℃、1.1×106 Pa时，NO2的转化率为40%，此时反应处于平衡状态，根据2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，设起始时NO2共有2x mol，则平衡时转化的二氧化氮为0.8x mol，平衡时二氧化氮为1.2x mol，氮气为0.4x mol，二氧化碳为0.8x mol，则NO2、N2、CO2的平衡分压分别为×1.1×106 Pa、×1.1×106 Pa、×1.1×106 Pa，反应的化学平衡常数Kp＝＝×1.1×106 Pa。(3)①SO恰好完全沉淀时，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.2 mol·L－1，NO恰好完全沉淀时，c(Ag＋)＝＝2×10－3 mol·L－1，则SO恰好完全沉淀时NO已沉淀完全，此时c(NO)＝Ksp(AgNO2)/c(Ag＋)＝(2.0×10－8/1.2)mol·L－1＝1.67×10－8 mol·L－1。②当两种沉淀共存时，＝＝＝＝9×10－3。(4)当溶液的pH＝10时，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，根据H2CO3的Ka2＝，＝＝＝2.13。当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，则c(NH)＝2c(CO)＋c(HCO)，＝＝＋，根据H2CO3的Ka1＝，＝＝＝4.4，而H2CO3的Ka2＝，则Ka1×Ka2＝，＝＝＝2.068×10－3，故＝2.068×10－3×2＋4.4＝4.404。‎ 10‎