2019学年高一化学10月月考试题新人教版 新版

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‎2019学年度第一学期 高一年级月考考试化学试题 考试时间：2019年10月 满分100分 考试时长90分钟 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 Mg－24 Mn－55‎ He－4 N－14‎ 第一部分 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）‎ ‎1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）‎ A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化 ‎2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎3. 现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如下表所示：‎ 物质 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g·cm－3)‎ 溶解性 甲 ‎－68‎ ‎115‎ ‎0.93‎ 易溶于乙 乙 ‎－84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 易溶于甲 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是(　　)‎ A．过滤法 B．蒸发法 C．萃取法 D．蒸馏法 ‎4．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）‎ ‎ A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色 ‎5．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦‎ 7‎ 胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）‎ A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧‎ ‎6．下列叙述正确的是（ ）‎ A．1molH2O的质量为18g/mol ‎ B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol ‎7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol ‎8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）‎ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 ‎9. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂和除杂装置。下列表述正确的是(　　)‎ 序号 A B C D 物质 KNO3溶液 CO2‎ 水 乙醇 杂质 KOH H2O(g)‎ 溴 水 除杂试剂 FeCl3溶液 浓硫酸 乙醇 生石灰 除杂 装置 ‎10．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：‎ 含量 成分 编号 KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ ‎①‎ ‎0.3mol ‎0.2mol ‎0.1mol ‎ ―‎ ‎②‎ ‎0.1mol ‎0.3mol ‎―‎ ‎0.1mol 两份营养液的成分（ ）‎ 7‎ A．只有n(K+)相同 B．只有 n(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同 ‎11．下列关于托盘天平的使用中，不正确的是（ ）‎ A．称量前先调节托盘天平的零点 B．所有块状固体都可直接放在天平上称量 C．托盘天平可准确称量至 0.1 g D．称量完毕后，应把砝码放回砝码盒里 ‎12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）‎ A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3所含中子数目为10NA D．18 g水所含分子数目为NA ‎13．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO42- 的物质的量为（ ）‎ A． mol B． mol C． mol D． mol ‎14.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎15．等质量的 SO2 和 SO3（ ）‎ A．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B．所含硫原子的个数比为 1 : 1‎ C．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D．所含硫元素的质量比为 4 : 5‎ ‎16．下列物质的分离方法中，不正确的是（ ）‎ A. 用淘洗的方法从沙里淘金 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙 ‎17．某溶液中含有较多的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ ‎ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎18．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(　　)‎ 7‎ A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6‎ ‎19．在273 K、101 kPa的条件下，将2.00 gHe、1.40 g N2和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是(　　)‎ A．6.72 L 　 B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L ‎20.　对标准状况下的四种气体的关系表示不正确的是(　　) ①6.72 L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6 g硫化氢(H2S)　④0.2 mol NH3 A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<① 第二部分 填空题（本题包括6小题，共60分。）‎ ‎21．（7分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。‎ ‎（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、‎ ‎_____ 。‎ ‎（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：‎ ‎①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。‎ ‎②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。‎ ‎③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________ ‎ ‎22．（10分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：‎ A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ B. 把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C. 检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ D. 倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；‎ E. 旋开活塞，用烧杯承接溶液；‎ F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；‎ G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；‎ H. 静置、分层； ‎ 就此实验，完成下列填空：‎ 7‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） → → → → → → → 。‎ ‎(2)上述 E 步骤的操作中应注意 ；上述G 步骤操作的目的是 。‎ ‎(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 。‎ ‎(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填 “能” 或 “不能”），其理由是 。 ‎ ‎23．（8分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如下图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O) ‎ 如果此方案正确，那么： (1)操作①可选择_______________仪器。 (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______。 (3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____。 (4)操作③的目的是_____，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是______。 (5)操作④的目的是____。 24．（3分）右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：‎ ‎ ① 左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 ‎ ；‎ ‎② 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用 是 ；‎ ‎③ 烧杯中还要盛有的物质是 。‎ 7‎ ‎25．（6分）某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为 xCuCO3·yCu(OH) 2，属于天然碳酸盐类铜矿。‎ ‎(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1。‎ 请确定它们的化学组成，孔雀石：_____________；石青：________。‎ ‎(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________。‎ ‎26．（26分）‎ ‎(1)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是____________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。‎ ‎(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为______mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________ (保留三位有效数字) ，混合气体的摩尔质量为________(保留三位有效数字)。‎ ‎(3)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。‎ ‎(4)将26.1 g MnO2与含6 mol HCl的浓盐酸共热，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则完全反应后可生成氯气的体积是______ (标准状况下)‎ 7‎ 高一年级月考考试化学试题答案 选择题答案：‎ ‎1．C 2．D 3．D 4．C 5．C 。6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．B 12．D 13．B 14．C 15．C 16．C 17．B 18.C 19.D 20.A ‎21．答案（1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）（2）①有气泡产生；②盐酸酸化的氯化钡；③不严密，碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。‎ ‎22．答案：(1)C → B → D → A → G→ H → E→ F。‎ ‎(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗内的液体顺利流出。 ‎ ‎(3)四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大。 ‎ ‎(4)不能；酒精与水可以互溶。‎ ‎23【答案】 (1)坩埚 (2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去 (3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽 (4)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作 (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl 24．答案① 防止暴沸；② 兼起冷却气体的作用； ③ 冰水。‎ ‎25答案 CuCO3·Cu(OH)2， 2CuCO3·Cu(OH)2， 1：1‎ ‎26．答案(1) 95g/mol 24 MgCl2 (2)1.75　0.75　57.1%　34.9 g/mol ‎(3)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11‎ ‎ (4)．6.72 L 7‎