化学中考二轮专练工艺流程题1无答案

化学中考二轮专练工艺流程题1无答案

‎2019年化学中考二轮专练《工艺流程题》1‎ ‎1．海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质．有人设计如图实验流程： 下列说法错误的是（　　） ‎ A．固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸 ‎ B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 ‎ C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 ‎ D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产 ‎ ‎2. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：[已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]‎ 下列关于该流程的说法不正确的是（ ）‎ A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B.溶液C的主要成分是硫酸钠 C.固体B的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铜 D.该生成流程所得的主要产品是银和CuAlO2‎ ‎3．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：‎ ‎“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（　　）‎ A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t B．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小 ‎4．工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X ‎（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是　 　．反应中X的化学式为　 　，硫元素的化合价在反应前后的变化为　 　． ‎ ‎（2）减少二氧化硫的排放，主要为了　 　（填序号） ‎ A、减缓温室效应 B、减少酸雨形成 C、防止破坏臭氧层 ‎ ‎（3）按上述方法处理2019吨废气中的SO2，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆．求：废气中SO2的质量分数．‎ ‎5. 高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．‎ ‎（1）反应①的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）反应②的基本反应类型是　 　．‎ ‎（3）反应②后进行的分离操作名称是　 　，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 ‎　 　（写出一种即可）．‎ ‎（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为　　、　　． ‎ ‎6. 高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：‎ ‎【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滤液中溶质除NaCl外还含有　 　．‎ ‎（2）ClO2中氧元素的化合物是　 　．‎ ‎（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是　 　．‎ ‎7．实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O,其主要流程如下：‎ ‎↓‎ X 过量X ‎↓‎ 固体→‎ ‎→CuSO4•5H2O 溶液 操作A 操作B 混合液→‎ 除酸 ‎→‎ ‎→‎ 操作C ‎ (1)试剂X应选用　 (选填序号)。‎ ‎ a．Cu b．CuO c．Fe ‎ (2)操作A中，所用玻璃仪器有　 、玻璃棒、烧杯。‎ ‎ (3)操作B为蒸发浓缩　 、过滤。‎ ‎ (4)操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用　 (选填序号)。‎ ‎ a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液 ‎8．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：‎ ‎（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。‎ ‎（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。‎ ‎（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。‎ ‎9．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：‎ 请回答下列问题：‎ ⑴FeTiO3中钛元素的化合价为： ；‎ ⑵①中化学方程式为2FeTiO3＋6C ＋7Cl2 2X ＋2TiCl4 ＋6CO，则 X为 ‎ ‎ (填化学式)。‎ ‎⑶②中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是 。‎ ‎⑷③中氩气的作用是 ， ‎ 该步反应的化学方程式为 。‎ ‎10．氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：‎ ‎（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是　　　　　　；‎ ‎（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是　　　　　　；‎ ‎（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎11.某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：‎ ‎（1）固体A中含有　　　　　　和　　　　　　，无色气体X为　　　　　　（均填化学式）．‎ ‎（2）步骤①中反应的化学方程式为　　　　　　，该反应属于四种基本类型中的　　　　　　反应．‎ ‎（3）操作a的名称为　　　　　　，在该操作中用到了玻璃棒其作用为　　　　　　．‎ ‎（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　　　　　　（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量．‎ ‎12.回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：‎ 已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H20 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4‎ ‎（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是　　　　　　．‎ ‎（3）A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是　　　　　　（填字母）‎