2019学年高一化学下学期期末考试试题 新版新人教版

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‎2019学年第二学期期末考试 高一年级化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 23 S 32 ‎ ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）‎ 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分）‎ ‎1．假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在( )‎ A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族 ‎2．下列同周期元素中，原子半径最大的是( )‎ A. Al B. Mg C. Si D. Cl ‎3．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )‎ A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3‎ B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D. 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 ‎4．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )‎ A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径 ‎5．下列各组物质性质比较错误的是（ ）‎ A. 金属单质置换氢的能力：K＞Na＞Li B. 氧化性：F2＞Cl2＞S C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎6．X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )‎ A. 元素非金属性由弱到强的顺序为YY>X ‎7．下列物质既含离子键又含共价键的是( )‎ A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2‎ - 6 -‎ ‎8．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是( )‎ A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 ‎9．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )‎ A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1‎ ‎10．下列说法中，不正确的是( )‎ A. 催化剂能够改变化学反应途径 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 D. 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数 ‎11．在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )‎ A. v（B）=0.3mol/(L·s) B. v（A）=0.5mol/(L·min)‎ C. v（C）=0.8mol/(L·s) D. v（D）=1mol/(L·min)‎ ‎12．100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）‎ A．碳酸钠固体 B．CH3COONa固体 C．KNO3固体 D．盐酸溶液 ‎13．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 - 6 -‎ ‎14．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：‎ NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）‎ 二、填空题 ‎15．（每空4分，共20分）根据已知条件，写出对应的热化学方程式。‎ ‎（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式 ‎ ‎（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量。‎ ‎ ‎ ‎（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。‎ ‎ ‎ ‎（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。‎ ‎ ‎ ‎（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式 ‎ ‎16．（每空2分，共20分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：‎ 主族 周期 ⅠA Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A ‎0族 ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎3‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，显两性的是 。（化学式）‎ ‎（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为 ；气态氢化物中，最稳定的是 （化学式），②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是 （化学式）。‎ - 6 -‎ ‎（3）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。‎ ‎（4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。‎ ‎（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式 。‎ ‎（6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。‎ A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ‎17．（每空3分，共18分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。‎ ‎（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式： 。‎ ‎（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。‎ ‎②达到平衡时，H2的转化率为__________。‎ ‎③该反应的平衡常数K= （表达式）。‎ ‎④下列措施不能提高反应速率的是__________。‎ A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH ‎（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。‎ A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 - 6 -‎ C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E.混合气体的密度保持不变 - 6 -‎ ‎2019学年第二学期期末考试高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B B B C D D B D A C A B A B ‎15.‎ ‎(1) NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol ‎(2)C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=－1141 kJ/mol ‎(3)C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/mol ‎(4)2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) △H=－1669.8 kJ/mol ‎(5)C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) △H=－395.0 kJ/mol ‎16.‎ ‎(1)HClO4；NaOH；Al(OH)3‎ ‎(2) ；HF；H2O ‎(3) ‎ ‎(4)Cl- > O2- > Na+ > Al3+‎ ‎(5)NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O ‎(6)BC ‎17．‎ ‎(1)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l) △H=－889.6 kJ/mol ‎(2)0.075mol/(L·min)；75﹪；c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)；D ‎(3)BD - 6 -‎