2019-2020学年河北省宣化市第一中学高一上学期期末考试化学试卷

2019-2020学年河北省宣化市第一中学高一上学期期末考试化学试卷

‎2019-2020学年河北省宣化市第一中学高一上学期期末考试化学试卷 一、单选题（本大题共23小题，共51.0分）‎ 1. ‎2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子 A. 数目都是相同的 B. 数目都是巨大的 C. 空间排列方式相同 D. 化学性质不相同 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 A. B. C. D. ‎ 3. 下列关于  胶体的说法中，不正确的是 A. 是一种纯净物 B. 分散质粒子直径在  之间 C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用 4. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是 A. B. C. D. ‎ 5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A. 光合作用 B. 牛奶的腐败 C. 铁的钝化 D. 碘的升华 6. 下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是 A. 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干、 D. 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 1. 下列说法中正确的是 A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B. 金属钠久置空气中最终转变为 C. 钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性 2. 中国最新战机歼使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg被氧化 C. 发生氧化反应 D. Mg得到电子 3. ‎ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol  作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为  B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是  C.  溶液中，所含 和 总数为  D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 ‎ 4. 常温常压下，用等质量的、、、 分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. ‎ 5. 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是 A. B. C. D. ‎ 6. 下列说法不正确的是 A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氮氧化物可导致光化学烟雾 D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 腐蚀电路板： C. 与水反应： D. 石灰石与醋酸反应：‎ 1. 下列能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、‎ 2. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 用煤作燃料  把工厂烟囱造高  化石燃料脱硫  在已酸化的土壤中加石灰  开发新能源．‎ A. B. C. D. ‎ 3. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应的离子方程式为 4  ，下列说法正确的是 ‎ A. 均属于固氮反应 B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 C. 反应中每生成  共转移 2mol  D. 向海洋排放含 的废水可能影响海洋中氮的循环 4. 将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A. B. C. D. ‎ 5. 下列装置所示的实验，能达到实验目的是 A. B. ‎ C. D. ‎ 1. 配制的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线 2. 下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是 X Y Z A 溶液 Cu粉 B NaOH溶液 C 溶液 D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关和比较中，不正确的是 A. 热稳定性： B. 相同温度下，盐溶液的pH值： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： D. 相同温度下，盐溶液分别与反应的剧烈程度：‎ 4. 在2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中离子的物质的量是 ‎ A.  mol B.  mol C.  mol D.  mol 5. 某氯化镁溶液的密度为 ，其中镁离子的质量分数为 ，500mL 该溶液中 的物质的量浓度约等于 A. B. C. D. ‎ 二、推断题（本大题共1小题，共16.0分）‎ 1. 已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质。常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。 若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B 是一种常见的非氧化性酸，A 和 B 反应的离子方程式为______；若在生成物 C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式______。A 与 CO 高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。 若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验 C 的方法为______。 若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 ______。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为______。‎ 三、简答题（本大题共1小题，共16.0分）‎ 2. 物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图： 如图所示的物质分类方法的名称是______。 以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中、的后面______、______。‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎ ______ ‎ ‎ ______ ‎ 和的水溶液可导电，它们______填“是”或“不是”电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为______；标准状况下等体积两气体的质量比为______。 少量与足量的溶液反应的离子方程式为______。 写出与反应的化学方程式______。 写出工业制造硝酸过程中 与氧气反应的化学方程式为______，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子______mol。 现有由与混合的稀溶液 100mL，其中的物质的量浓度为 ，的物质的量浓度为 则该溶液能溶解铜的最大质量为______g ‎，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为______L。‎ 四、实验题（本大题共1小题，共17.0分）‎ 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。 ‎ 答案和解析 ‎1.【答案】B ‎ ‎【解析】解：A、雪花的质量和水分子数成正比，不同雪花质量可能不同，所以水分子数目不同，故A错误； B、由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，故B正确； C、由于水分子空间排列方式不同，形成雪花的形状不完全相同，故C错误； D、同种分子性质相同，所以不同雪花中，水分子化学性质相同，故D错误。 故选：B。 A、雪花的质量和水分子数成正比； B、由于分子质量和体积都很小； C、雪花的形状有多种； D、同种分子性质相同。 本题考查了晶体的结构和物质的性质，难度不大，对于同一种物质，微粒数和质量成正比。 2.【答案】C ‎ ‎【解析】解：浓硝酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，应贴腐蚀品标志。 A.为剧毒品标志，故A不选； B.为易燃液体标志，故B不选； C.为氧化剂标志，故C选； D.为遇湿易燃物品，故D不选； 故选：C。 浓硝酸具有强的氧化性，属于常见氧化剂，应贴氧化剂标志。 本题考查了化学试剂的分类，熟悉相关化学试剂的性质，明确不同标志含义是解题关键，题目难度不大。 3.【答案】A ‎ ‎【解析】解：A、胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物，故A错误； B、胶体中分散质的粒子直径在  之间，故B正确； C、胶体用平行光照射，能出现光亮的通路，具有丁达尔效应，故C正确； D、胶体具有吸附性，具有净水作用，故D正确； 故选：A。 氢氧化铁胶体为分散系，属于混合物，本质区别是分散质微粒直径在的分散质在分散剂中形成的混合物，具有丁达尔效应，具有较大表面积等特征性质，据此分析选项。 本题考查了胶体的组成、胶体的性质，注意知识的积累，题目难度不大。 4.【答案】D ‎ ‎【解析】解：此仪器为烧杯，故A错误； B.此仪器为分液漏斗，故B错误； C.此仪器为容量瓶，故C错误； D.此仪器为圆底烧瓶，故D 正确。 故选：D。 根据常见仪器的外形来分析解答。 本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握，难度不大。 5.【答案】D ‎ ‎【解析】解：A、光合作用是二氧化碳和水在光照条件下生成淀粉和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B.牛奶久置变质腐败有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C.铁的钝化是铁在浓硫酸或硝酸中表面生成了致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故不C错误； D.碘的升华是碘分子间距离变大，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确； 故选：D。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。 本题考查了物质变化过程分析判断，有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，题目难度不大。 6.【答案】B ‎ ‎【解析】解：熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜，发生反应，属于置换反应，故不选A； B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，发生反应是 ，属于分解反应，故选B； C、蜡烛的成分是烃，蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，不属于分解反应，故不选C； D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，，不属于分解反应，故不选D； 故选：B。 A.发生Fe与硫酸铜的反应，生成Cu和硫酸亚铁； B.发生碳酸钙高温分解反应； C.蜡炬成灰泪始干，可知发生有机物的燃烧反应； D.爆竹声中除旧岁，可知发生火药的爆炸反应。 本题考查物质组成、结构和性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物组成、性质及用途为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。 7.【答案】C ‎ ‎【解析】解：A、钠的含氧化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误； B、金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠，而不是过氧化钠，故B错误； C、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故C正确； D、过氧化钠中氧元素是价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，主要表现强氧化性，故D错误； 故选C。 A、过氧化钠不是碱性氧化物； B、金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠； ‎ C、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质； D、过氧化钠中氧元素是价。 本题考查了钠，涉及钠的性质和钠的氧化物的性质等知识点，明确结构、性质即可解答，结构决定性质，性质决定贮存方法，题目难度不大。 8.【答案】B ‎ ‎【解析】解：反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高， A.反应中Ti元素化合价降低，则为氧化剂，故A错误； B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确； C.反应中Ti元素化合价降低，则发生还原反应，故C错误； D.反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误； 故选：B。 反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答． 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大． 9.【答案】D ‎ ‎【解析】解：A、，反应中氧元素化合价由0变为，得到的电子数为，故A错误； B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，铁元素化合价由0变为，1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数，故B错误； C.没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误； D.标准状况下，钠是固体，1mol Na所占的体积小于 ，故D正确。 故选：D。 A、，反应中氧元素化合价由0变为； B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，铁元素化合价由0变为，据此分析失去的电子数； C.溶液体积不明确； D.标准状况下，钠是固体。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 10.【答案】D ‎ ‎【解析】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是、、、，根据摩尔质量知，甲烷的体积最大，故选D。 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据进行判断。 本题考查了气体体积与摩尔质量的关系，灵活运用基本公式来分析解答是解本题关键，熟记基本公式，难度不大。 11.【答案】B ‎ ‎【解析】解：蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选； B.焰色反应可检验某些金属元素，故B选； C.过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选； D.蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选； 故选B． A.图中为蒸馏装置； B.图中为焰色反应； C.图中为过滤装置； D.图中为蒸发装置． 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 12.【答案】A ‎ ‎【解析】解：A、氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误； B.硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确； C.光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物与碳氢化合物发生复杂的变化造成的，故C正确； D.浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D正确； 故选：A。 A.氯水溶液呈酸性，但次氯酸具有漂白性； B.硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水； C.氮氧化物是形成光化学烟雾的物质； D.浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性； 本题考查元素化合物知识，侧重考查物质性质，明确物质发生的反应是解本题关键，难度不大。 13.【答案】A ‎ ‎【解析】解：与水反应，离子方程式：，故A正确； B.腐蚀电路板，离子方程式：，故B错误； C.与水反应，离子方程式：，故C错误； D.石灰石与醋酸反应，离子方程式：，故D错误； 故选：A。 A.二者反应生成氢氧化钠和氢气； B.电荷不守恒； C.次氯酸为弱酸，应保留化学式； D.‎ 醋酸为弱酸，应保留化学式。 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 14.【答案】C ‎ ‎【解析】解：无色溶液可排除、、、等有色离子的存在。 A.为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B.、、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.、、、之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确； D.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 溶液无色时可排除、、、等有色离子的存在。 A.铁离子为有色离子； B.酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子； C.四种离子之间不反应，都是无色离子； D.铵根离子与氢氧根离子反应。 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排除、、、等有色离子的存在。 15.【答案】C ‎ ‎【解析】解：用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误； 工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误； 将矿石燃料脱硫、开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确； 在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误； 故选：C。 少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答． 本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类． 16.【答案】D ‎ ‎【解析】解：氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，不属于氮的固定，是氮的固定，故A错误； B.反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误； C.根据，氮元素化合价价变化为价和价，氧元素化合价0价变化为价，电子转移总数，生成  共转移4mol ，故C错误； D.向海洋排放含的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故D正确； 故选：D。 A.氮的固定应生成化合物； B.海洋中的反硝化作用中N元素化合价降低； ‎ C.根据方程式判断； D.向海洋排放含的废水，打破氮的循环平衡。 本题考查含氮化合物的综合利用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质的性质，从化合价的角度分析氧化还原反应，题目难度不大。 17.【答案】B ‎ ‎【解析】解：发生，，有沉淀生成，故A不选； B.二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选； C.过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选； D.发生，，有沉淀生成，故D不选。 故选：B。 将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答。 本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析二氧化硫、过氧化氢以及氯气的性质，为高考高频考点，题目难度不大，注意基础知识的积累。 18.【答案】D ‎ ‎【解析】解：A、碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故A错误； B、氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在遇冷时会生成氯化铵固体，该实验装置不会获得氨气，故B错误； C、氢氧化钠和氯气、氯化氢均能发生反应，不但除去了氯化氢，而且也将氯气吸收掉了，故C错误； D、一氧化氮不溶于水，可以用排水集气法来收集，导管要短进长出，故D正确。 故选：D。 A、碘和酒精是互溶的液体； B、氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在遇冷时会生成氯化铵固体； C、氢氧化钠和氯气、氯化氢均能发生反应； D、一氧化氮不溶于水，可以用排水集气法来收集． 本题考查了注意化学实验中不同操作的装置的使用，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大． 19.【答案】B ‎ ‎【解析】解：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低，药品实际质量偏小，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合； B、定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合； C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合； D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合。 故选B。 分析具体操作对n、V的影响，根据分析不当操作对溶液浓度的影响。 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，根据分析理解。 ‎ ‎20.【答案】B ‎ ‎【解析】解：与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质氯化铜，故A错误； B.氢气不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液和水，可以用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化硫，故B正确； C.与氯气反应生成硫酸铁和氯化铁，引入新杂质氯化铁，故C错误； D.二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，除去二氧化硅中的氧化铁应选盐酸、过滤，故D错误。 故选：B。 A.生成氯化铜杂质； B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应； C.氯气与硫酸亚铁反应生成硫酸铁和氯离子； D.能与碱反应生成可溶性盐，与碱反应不反应。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 21.【答案】D ‎ ‎【解析】解：碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为，故A正确； B.水解程度比大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确； C.设质量都是106g，则和的物质的量分别为1mol、，根据，，产生的的物质的量分别为1mol、，即放出的质量：，故C正确； D.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为，，相同条件下比反应放出气体剧烈，故D错误。 故选：D。 A.受热易分解；受热不分解； B.相同条件下，pH值： C.相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断； D.与盐酸反应一步完成，而与盐酸反应两步进行． 本题考查和性质的异同，题目难度不大，注意把握和性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累． 22.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查混合溶液中离子物质的量浓度有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度或物质的量浓度。 【解答】 根据计算、、，溶液呈电中性，根据电荷守恒有：，据此计算解答。 由图可知，溶液中、、，溶液呈电中性，根据电荷守恒有：，即：，解得 ‎。 故选B。 23.【答案】A ‎ ‎【解析】解：中Mg离子的质量分数为，溶液中镁离子的质量分数为， 则溶液中氯化镁的质量分数为：， 溶液中氯化镁的物质的量浓度为：， 则该溶液中的物质的量浓度为：， 故选：A。 根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成可知：，据此计算出该溶液中的物质的量浓度。 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据计算氯化镁的物质的量浓度，试题培养了学生的化学计算能力。 24.【答案】         把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气     试纸变为蓝色 ‎ ‎【解析】解：常温下，E 是一种无色无味的液体，E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是：中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是：与 CO 高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成和氢气，反应方程式是：， 故答案为：；；； 若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是：；检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气， 故答案为：；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气； 实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是：‎ 氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色， 故答案为：；试纸变为蓝色。 常温下，E 是一种无色无味的液体，E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成和氢气； 若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验； 若 B 是黄绿色有毒气体，则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。 本题考查无机物的推断，“物质的颜色、特殊性质、特殊现象”等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意掌握常见气体的制备与检验。 25.【答案】树状分类法   。   。   NaOH或     不是   16：11   11：16         2     ‎ ‎【解析】解：树状分类法是一种很形象的分类法，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； 故答案为：树状分类法； 碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH或；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如； 故答案为：NaOH或；； 二氧化硫、二氧化碳的水溶液导电，是由于亚硫酸、碳酸能电离出自由移动的离子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能电离，所以二氧化硫、二氧化碳不是电解质；相同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比为：：11；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等，质量比等于摩尔质量的比：：16； 故答案为：16：11；11：16； 少量与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为； 故答案为：； 与反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为； 故答案为：； 与氧气反应生成NO和，反应的化学方程式为，反应中氧元素化合价由0变为，16g 氧气的物质的量是，全部被还原，转移电子2mol； 故答案为：；2； 溶液中氢离子的物质的量为，的物质的量为，根据铜与硝酸反应的离子方程式 ‎，硝酸根离子不足，根据硝酸根离子计算溶解铜的物质的量为，质量为；同时生成NO气体，在标准状况下的体积为； 故答案为：；。 树状分类法是一种很形象的分类法，就像一棵大树； 碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子； 根据电解质的定义判断；根据，计算同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等； 少量与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。 与反应生成碳酸钠和氧气。 与氧气反应生成NO和，反应中氧元素化合价由0变为。 根据铜与硝酸反应的离子方程式计算溶解铜的最大质量、反应生成的气体的体积。 本题为综合题，考查了物质的分类，离子方程式的书写，物质的量有关体积，题目难度不大，书写相关概念，物质反应实质是解题关键关键。 26.【答案】bc   不能   木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊   不能   挥发出的硝酸和生成的消耗了石灰水   检验装置气密性   将装置中的空气排尽   浓   C中石灰水变浑浊   ‎ ‎【解析】解：木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色气体，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；气体可能是硝酸分解产生，证明浓硝酸具有不稳定性， 故答案为：bc； 木炭与氧气、木炭与浓硝酸，都能反应生成二氧化碳，故沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，只能证明有二氧化碳生成，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊， 故答案为：不能；木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊； 挥发出的硝酸和反应生成的都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应， 故答案为：不能；挥发出的硝酸和生成的消耗了石灰水； 涉及气体制备的实验要检验装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，将装置中的空气排尽， 故答案为：检验装置气密性；将装置中的空气排尽； 木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为浓 ‎， 故答案为：浓； 若石灰水变浑，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中石灰水变浑浊， 故答案为：C中石灰水变浑浊； 装置中NO被氧化为，被还原为，发生反应的离子方程式为 ， 故答案为： 。 木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色气体，说明试管内有硝酸蒸气、气体可能是由硝酸分解产生； 木炭与氧气、木炭与浓硝酸，都能反应生成二氧化碳，沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，只能证明有二氧化碳生成； 挥发出的硝酸和反应生成的都能与石灰水反应； 进入B中的硝酸被水吸收、与水反应生成NO和硝酸，进入C中的气体只有NO和，NO与石灰水不反应；NO进入D被高锰酸钾溶液吸收。 本题考查了木炭和浓硝酸的反应，题目难度中等，注意掌握浓硝酸具有的化学性质，明确性质实验方案设计的方法，明确题中资料信息是解题根据，试题培养了学生的分析、理解能力。 ‎ ‎ 甲同学设计实验如图甲。 红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。 液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有______填选项字母。 酸性                    挥发性                不稳定性 沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，______填“能”或“不能”说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为______。 乙同学设计实验如图乙。 如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，______填“能”或“不能”说明木炭与浓硝酸未反应，是因为______。 ‎ 丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、 氧化成 ， 被还原为 。 如图连接装置后，需进行的实验操作为______；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的为______。 装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为______。 能证明木炭被氧化的实验现象为______。  装置中发生反应的离子方程式为______。‎