高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元检测 新人教版必修2

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高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元检测 新人教版必修2

章末检测卷 ‎(时间:100分钟 满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.下列说法正确的是(  )‎ A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物 C.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子 D.由两种元素组成的电解质分子中,显正价的是阳离子,显负价的是阴离子 ‎2.天然铊有两种稳定同位素,Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中,不正确的是 ‎(  )‎ A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体 C.Tl和Tl中子数之差为2‎ D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43‎ ‎3.下列说法正确的是(  )‎ A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎4.下列说法中错误的是(  )‎ A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 ‎5.已知:①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明四点性质中的 ‎(  )‎ A.①④ B.①②④‎ C.①③④ D.①②③④‎ ‎6.下列排列顺序正确的是(  )‎ ‎①热稳定性:HF>HCl>HBr ‎②原子半径:Na>S>O ‎③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4‎ ‎④还原性:S2->O2->F-‎ A.①②③ B.②③④‎ C.①②④ D.①③④‎ ‎7.某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(  )‎ A.X原子可能为第ⅤA族元素 B.Y原子一定为第ⅠA族元素 C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N‎2F4‎ ‎8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、+3、-3‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是(  )‎ A.X、Y元素的金属性XW2->X2+>Y3+‎ ‎9.根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是(  )‎ A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C.铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D.由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 ‎10.每种物质都既有离子键,又有共价键的一组物质是(  )‎ A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4‎ B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4‎ D.HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎11.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的 相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;‎ ‎③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ‎(  )‎ A.只有①② B.只有①③‎ C.只有③④ D.①②③④‎ ‎12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是 ‎(  )‎ A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 ‎13.甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主 族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原 子的电子总数相等。下列说法不正确的是(  )‎ A.乙是地壳中含量最多的元素 B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 ‎14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原 子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,‎ 均生成盐和水。下列判断正确的是(  )‎ A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B.Z元素在第三周期第ⅥA族 C.W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D.W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 ‎15.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(  )‎ A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-‎ C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎16.有五个系列同族元素的物质,101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:‎ ‎①‎ He -268.8‎ ‎(a) -249.5‎ Ar -185.8‎ Kr 151.7‎ ‎②‎ F2 -187.0‎ Cl2 -33.6‎ ‎(b) 58.7‎ I2 184.0‎ ‎③‎ ‎(c) 19.4‎ HCl -84.0‎ HBr -67.0‎ HI -35.3‎ ‎④‎ H2O 100.0‎ H2S -60.0‎ ‎(d) -42.0‎ H2Te -1.8‎ ‎⑤‎ CH4 -161.0‎ SiH4 -112.0‎ GeH4 -90.0‎ ‎(e) -52.0‎ 对应表中内容,下列叙述中正确的是(  )‎ A.a、b、c代表的化学物中均含化学键 B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸 C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te D.上表中物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题(本题包括6小题,共52分)‎ ‎17.(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________。‎ ‎(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________。‎ ‎(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>________(用分子式表示)。‎ ‎(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎________>________>________>________。‎ ‎18.(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律,回答下列问题。 ‎ ‎(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ‎________、________(填两种化合物的化学式);‎ ‎(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);‎ ‎(3)形成化合物种类最多的元素是________;‎ ‎(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________;‎ ‎(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:________>________(填化学式)。‎ ‎19.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。‎ Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:‎ ‎________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产 生的气体最多。‎ ‎(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 ‎(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为防止________________。‎ ‎(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下 反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________的现象,即可 证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。‎ ‎(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C 中干扰试验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。‎ ‎20.(6分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:‎ ‎(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________。‎ ‎(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。‎ ‎(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________。‎ ‎(4)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,‎ 可使用的催化剂为(填序号)________。‎ A.MnO2 B.NaCl C.Na2SO3 D.KMnO4‎ ‎21.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 AY,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;四种元素形成的单核离子电子层结构相同,原子序数越大,离子半径越小,D对。]‎ ‎9.D [同主族元素自上而下随原子序数的增大,金属性逐渐增强,其气态氢化物稳定性减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关,D项不正确。]‎ ‎10.C [A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键,不合题意;B项中的MgO中只含离子键,不合题意;只有C中物质既有离子键,又有共价键。]‎ ‎11.D [16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4,①错误;大多数非金属元素,既有正价又有负价,其单质既有氧化性又有还原性,②错误;常温下水为液态,③错误;SiO2不能与水反应生成相应的酸,④错误。]‎ ‎12.C [从左至右同周期元素原子半径是减小的,故A错;同主族元素金属性自上而下是增强的,故B错;同周期的元素的金属性越来越弱,故对应碱的碱性也是减弱的,C正确;同周期元素从左到右最外层电子越来越多,故D错。]‎ ‎13.B [二、三周期中,同主族元素相差的电子数为8,且最外层电子数相等。根据题意,由“甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知,乙为O;又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等,且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C,丙为Si。]‎ ‎14.C [由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水”可知,W、Y、Z三种元素中肯定有Al;又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素,原子序数依次增大,且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”,故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。]‎ ‎15.B [元素X、Y、Z原子序数之和为36,可知它们为短周期元素,由“X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构”,可推知:X为钠元素,Z为氧元素,Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确;电子层结构相同的离子,原子序数越大半径越小,即:离子半径X+S,所以气态氢化物的稳定性:HCl>H2S。‎ ‎(5)对结构相同的微粒,核电荷数越大,则粒子半径越小,所以Na+>Al3+,S2->Cl-。但由于S2-、Cl-有3层电子,Na+、Al3+有2层电子,所以S2->Cl->Na+>Al3+。‎ ‎18.(1)5 Na2O Na2O2 (2)He、Ne、Ar ‎(3)C (4)Na (5)NH3 SiH4‎ ‎19.(1)钾 铝 铝 (2)S2-+Cl2===S↓+2Cl- (3)锥形瓶 倒吸 (4)变蓝 NaOH ‎(5)有白色沉淀生成 饱和NaHCO3‎ 解析 Ⅱ(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气,然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应,根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱,制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在,不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀,故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。‎ ‎20.(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)Na+ (其他合理答案均可) (4)A 解析 本题以周期表为题材,考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。(2)②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属元素组成。(4)液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。‎ ‎21.(1)O>N>C (2)NH3 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-‎ ‎(3)  极性 ‎(4)Ca2+ Ca(OH)2、CaSO4‎ ‎(5)4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 解析 D形成+2价阳离子,DC是离子化合物,说明C为-2价阴离子,D是第ⅡA族元素,C为第ⅥA族元素。由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”,将B、C锁定在氮、氧、氟元素之内,因为NH3、H2O、HF沸点在同主族元素氢化物中反常,根据原子序数大小顺序知,B为氮元素,C为氧元素,D为镁元素。AC2为非极性分子,所以,A为碳元素。人体缺钙会得软骨病,E为钙元素,钙和镁同主族。镁与硝酸反应,还原产物是NH3,氨气与硝酸反应生成硝酸铵。‎ ‎22.(1)40 20 (2)第四周期第ⅡA族 (3)与水剧烈反应,放出大量的热,有气体生成。Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑。‎ 解析 根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量,即质量数A。‎ XCl2+2AgNO3===X(NO3)2+2AgCl ‎(A+71)g         2 mol ‎1.‎11 g        1 mol·L-1‎0.02 L = 得:A=40,质子数Z=A-N=40-20=20,X为钙元素。 ‎
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